太原五中2017—2018学年度第二学期模拟
高 三 理 科 综 合
出题人：李兴鹏、尹海、高三化学组、高三生物组 时间：2018.5.26
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Na 23 Al 27 Cl 35.5
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列与生命的物质基础和结构基础有关的叙述，错误的是
A.DNA是细胞中的遗传物质，并非所有的DNA都与蛋白质结合
B.ADP由磷酸、腺嘌呤和核糖组成，其中含有高能磷酸键
C.生物膜上的蛋白质具有传递信息、运输物质和催化反应等作用
D.核孔是细胞内大分子物质自由进出的通道
2.科研人员发现在小鼠新生胚胎细胞分裂过程中，微管（蛋白）桥网络从细胞中心向外生长并组装构成细胞骨架，此时相邻细胞间也连通着该微管桥。下列相关说法错误的是
A.细胞骨架与细胞分裂、物质运输等密切相关
B.早期胚胎相邻细胞间的信息交流可能与微管桥有关
C.细胞分裂前期，中心体复制然后移向两极
D.若水解微管桥网络，细胞形状会发生变化
3.下列相关实验表述正确的是
A.在低温诱导染色体加倍实验中，两次使用95%的酒精的实验目的相同
B.证明DNA的半保留复制实验用到了同位素标记法和假说一演绎的研究方法
C.酒精在“低温诱导染色体数目加倍实验”和“观察DNA、RNA在细胞中的分布实验”中的作用相同
D.杂合子高茎豌豆在自然状态下随机交配,子代基因频率和基因型频率均不会改变
4植物高度是直接反映植物群落外貌特征的重要指标。下图是某草原放牧活动对群落植物高度的影响，据图分析不正确的是
A.群落植物高度与放牧程度呈负相关
B.群落植物高度是各种群高度的平均值
C.调查某种群植物高度时可采用样方法
D.适度放牧有利于草原植物的生长
5.巴西红耳龟是我国入侵物种之一。在其原产地,由于有鹭鸶、浣熊等众多野生天敌猎取龟卵、幼龟，巴西红耳龟的数量基本保持稳定。下列有关叙述正确的是
A.由于食物充足、缺少天敌，巴西红耳龟在我国将一直呈“J”型增长
B.在原产地，龟卵、幼龟被天敌猎取导致巴西红耳龟的年龄组成为衰退型
C.调查某湖泊中巴西红耳龟的种群密度可以采用标志重捕法
D.在巴西红耳龟种群数量达到K/2时防治，可达到最好的防治效果
6.从某种性状全为野生型的自然果蝇中,选用一对野生型雌雄果蝇交配,后代中出现了一只突变型雄果蝇。研究发现,突变型雄果蝇的出现是由于其中一个亲本的一个基因发生了基因突变。下列分析正确的是
A.基因表达的异常导致突变型雄果蝇产生
B.若该基因位于常染色体上,不能判断显隐性
C.若该基因仅位于X染色体上,能判断显隐性
D.突变型雄果蝇的突变基因不一定来源于母本
7、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．地沟油可用来生产肥皂、甘油，达到废物利用的目的
B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
C．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。 泥土具有吸附作用，能将红糖变白
D．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同
8、有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：
(MMA)
下列说法正确的是
A．若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO2
B．可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C．、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D．MMA与H2反应生成Y，能与NaOH溶液反应的Y的同分异构体有3种
9、已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．X、M 简单离子半径大小顺序：X>M
B．X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素
C．Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3
D．X、Z的最简单气态氢化物反应有白烟生成
10、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象或化学方程式
结论
A
取1mL20%的蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热
高温
溶液中未出现砖红色沉淀
蔗糖未水解
B
将C和SiO2固体混合物高温加热
2C+SiO2 == Si+2CO↑
非金属性：C＞Si
C
向盛有2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液试管中逐滴加入几滴0.1mol·L-1的AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol·L-1的KI溶液
白色沉淀变为黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
向待测液中加入适量的稀NaOH
溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
湿润的蓝色石蕊试纸未变红
待测液中不存在NH4+
11、H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是
A．a是负极，电池工作时，电子的流动方向是：
电极a→负载→电极b→质子膜→电极a
B．电池工作时，化学能转化为电能和热能
C．电极b上发生的电极反应式为O2+4e－＋4H＋== 2H2O
D．当电路中通过4 mol电子时，有4 mol H＋经质子膜进入正极区
12、当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：
不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：
下列分析不合理的是
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快
C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态
D．实验1在t min时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
13、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
K=1.77×10-4
K=5.0×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列叙述错误的是
A．NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
B．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
C．等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:
c(Na+) ＞c(OH-)＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)＞ c(H+)
D．中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.笛卡儿指出:如果运动中的物体没有受到力的作用，它将继续以同一速度沿同一直线运动，既不停下来也不偏离原来的方向
B. 用比值法定义的物理概念在物理学中占有相当大的比例，例如场强E=F/q，电容C=Q/U ,加速度a=F/m 都是采用比值法定义的
C.卡文迪许测出了引力常量的数值，卢瑟福测定了中子的质量
D．法拉第通过大量的实验数据得出了法拉第电磁感应定律
15．如图所示为甲、乙两质点做直线运动的位移—时间图象，由图象可知
A．甲、乙两质点会相遇，但不在1s时相遇
B．甲、乙两质点在1s时相距4m
C．甲、乙两质点在第1 s内运动方向相反
D．在5s内两质点速度方向一直不同
16．如图所示，倾角为θ的斜面体c置于水平地面上，小物块b置于斜面上，通过细绳跨过光滑的定滑轮与沙漏斗a连接，连接b的一段细绳与斜面平行．在a中的沙子缓慢流出的过程中，a、b、c都处于静止状态，则
A．b对c的摩擦力一定减小 B．b对c的摩擦力方向平行斜面向上
C．地面对c的摩擦力方向一定水平向左 D．地面对c的支持力保持不变
17．如图，真空中以O点为圆心、Oa为半径的圆周上等间距分布a、b、c、d、e、f、g、h八个点，a、e两点放置等量同种点电荷+Q和+Q，下列说法正确的是
A. b、d、f、h的电场强度大小相等
B. b、d、f、h的电势相等
C.在c点由静止释放的电子向O点做加速度一直减小的加速直线运动
D.将一电子由b点沿bcd圆弧移到d点，电子的电势能先减小后增加
18．如图所示，一细线的一端固定于倾角为的光滑楔形滑块A上的顶端O处，细线另一端拴一质量为m=0.2kg的小球静止在A上。若滑块从静止向左匀加速运动时加速度为a。(取.）
A．当a=5m/s2时，线中拉力为N
B．当a=10m/s2时, 小球受的支持力为N.
C．当a=12m/s2时, 经过1秒钟小球运动的水平位移是6m
D．在稳定后，地面对A的支持力一定小于两个物体的重力之和
19．如图所示为氢原子的能级结构示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外辐射出光子，用这些光子照射逸出功为2.49eV的金属钠。下列说法正确的是
A.这群氢原子能辐射出三种不同频率的光，其中从n=3
能级跃迁到n=2能级所发出的光波长最长
B.这群氢原子在辐射光子的过程中电子绕核运动的动能减小, 电势能增大
C.能让金属钠发生光电效应的光只有一种
D.金属钠表面所发出的光电子的最大初动能是9.60eV
20．地球赤道上的重力加速度为g，物体在赤道上随地球自转的向心加速度为a．卫星甲、乙、丙在如图所示的三个椭圆轨道上绕地球运行，卫星甲和乙的运行轨道在P点相切．不计阻力，以下说法正确的是
A．如果地球的转速为原来的倍，那么赤道上的物体将会“飘”起来
B．卫星甲、乙分别经过P点时的加速度相等
C．卫星丙的周期最小
D．卫星甲的机械能最大，卫星中航天员始终处于完全失重状态
O
x
B
30°
v
y
21．如图所示，在直角坐标系的第一象限内有垂直纸面向里的匀强磁场，正、负离子分别以相同的速度从原点O进入磁场，进入磁场的速度方向与x轴正方向夹角为30°。已知正离子运动的轨迹半径大于负离子，则可以判断出
A．正离子的比荷大于负离子
B．正离子在磁场中运动的时间大于负离子
C．正离子在磁场中受到的向心力大于负离子
D．正离子离开磁场时的位置到原点的距离大于负离子
第II卷
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22.（5分）某探究实验小组在实验室运用如图所示的实验装置，验证非平衡状态下力的平行四边形定则，实验操作如下：
（1）将三个力传感器固定在一个竖直放置的平板上，调整位置，让A、B、C三个传感器的支架方向与竖直方向的夹角分别为00、600、300，然后将三个传感器调零。
（2）将两个完全相同的小球置于传感器A与BC的上端，稳定后启动传感器，用力将平板竖直向上提起，保持两小球不脱离支架，传感器将记录一系列相同时刻的力。
（3）下列说法中正确的是______
A．传感器A的示数即为该时刻小球所受的合外力
B．传感器A的示数等于该时刻小球所受的支持力
C．相同时刻甲球所受的合外力大于乙球所受合外力
D．相同时刻甲球所受的合外力等于乙球所受合外力
（4）传感器某时刻的数据为，，，请选择合适的标度，在方格中画出、、
的图示，运用平行四边形定求与的合力。
（5）经过比较，得出结论在非平衡状态下力的合成与分解_____（填“符合”或“不符合”）平行四边形定则。
23．（10分）某实验小组发现一个由均匀材料制成的圆柱体，他们想测量其电阻率，实验室能够提供的实验器材有：
电源E（8V，内阻约10Ω）；
电压表V（0—6V，内阻约为50kΩ）；
电流表mA（0—20mA, 内阻为40Ω）；
滑动变阻器R1（0-20Ω）；
开关及导线若干。
他们进行了如下操作：
5
U/V
I/mA
5
0
10
15
20
25
1
2
3
4
·
·
·
·
·
·
图a
图b
（1）为了获得多组数据，尽量精确测量其电阻值，请在图a方框中画出实验电路图.
（2）图b中的6个点表示实验中测得的6组电流表、电压表示数，根据此图可知阻值R=________Ω（保留三位有效数字）。
（3）如图c所示，用螺旋测微器测得该圆柱体的直径为_______cm，用游标卡尺测量其长度为 cm.
（4）由以上数据可求出ρ= Ω·m。（保留3位有效数学）
24.（12分）嘉年华上有一种回力球游戏，如图所示，A、B分别为一固定在竖直平面内的光滑半圆形轨道的最高点和最低点，B点距水平地面的高度为h，某人在水平地面C点处以某一初速度抛出一个质量为m的小球，小球恰好水平进入半圆轨道内侧的最低点B，并恰好能过最高点A后水平抛出，又恰好回到C点抛球人手中．若不计空气阻力，已知当地重力加速度为g，求：
（1）半圆形轨道的半径；
（2）小球在C点抛出时的速度。
25.（20分）如图所示，“×”型光滑金属导轨abcd固定在绝缘水平面上，ab和cd足够长，∠aOc=60°。虚线MN与∠bOd的平分线垂直，O点到MN的距离为L。MN左侧是磁感应强度大小为B、方向竖直向下的匀强磁场。一轻弹簧右端固定，其轴线与∠bOd的平分线重合，自然伸长时左端恰在O点。一质量为m的导体棒ef平行于MN置于导轨上，导体棒与导轨接触良好。某时刻使导体棒从MN的右侧处由静止开始释放，导体在被压缩弹簧的作用下向左运动，当导体棒运动到O点时弹簧与导体棒分离。导体棒由MN运动到O点的过程中做匀速直线运动。导体棒始终与MN平行。已知导体棒与弹簧彼此绝缘，导轨单位长度的电阻为r（导体棒电阻不计）。弹簧被压缩后所获得的弹性势能可用公式计算，k为弹簧的劲度系数（且为未知量），x为弹簧的形变量。
（1）导体棒在磁场中做匀速直线运动的过程中，求感应电流的大小和速度v0的大小；
（2）求导体棒最终静止时的位置距O点的距离。
26．（14分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是___________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是 ；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________。
（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_____________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
27、（14分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：
己知部分信息如下：
I.辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；
II.浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
III.常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29
回答下列问题：
（1） “酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是__ __（填化学式）。
（2）写出“还原”反应的化学方程式：______________ 。
（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，
=_________。加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。
（4）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比 。
（5）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过UoV时，锑的产率降低的原因可能是______。
28、（15分）乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。
主反应：C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) △H1
副反应：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列问题：
（1）化学上，将稳定单质的能量定为0，生成稳定化合物时释放或吸收的能量叫做生成热，生成热可表示该物质相对能量。下表为25℃、101kPa下几种有机物的生成热：
物质
曱烷
乙烷
乙烯
丙烯
正丁烷
异丁烷
生成热/kJ·mol-1
-75
-85
52
20
-125
-132
①书写热化学方程式时，要标明“同分异构体名称”，其理由是_______________________。
②上述反应中，△H1=______kJ/mol。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是_______ （填代号）。
A．气体密度保持不变 B． [c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不变
C．反应热不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②为了同时提高反应速率和转化率，下列措施可采用的是 ___ __。
（3）向密闭容器中充入丁烷，在一定条件（浓度、催化剂及压强等) 下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随若温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是__________（填代号)。
A．平衡常数降低 B．活化能降低
C．催化剂活性降低 D．副产物增多
（4）在一定温度下向1L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。
①0~10min内乙烯的生成速率v(C2H4)为________ mol·L-1·min-1。
②上述条件下，该反应的平衡常数K为____________。
（5）丁烷-空气燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的负极反应式为______________________________。
（6）K2CO3可由二氧化碳和氢氧化钾溶液反应制得。常温下,向1 L pH=10的KOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。
C点溶液中各离子浓度大小关系为
29.（10分）肉苁蓉和大犀角是两种耐高温、干旱的绿色植物。下图一、二分别为科研人员在某地7月份测定的两种植物的净光合速率、气孔导度（即气孔开放程度）结果。请据图回答：
（1）若将植物栽培于密闭容器中，并通入18O标记的O2，可在该绿色植物叶肉细胞中检测到含18O的淀粉。请写出18O最短的转移途径 （用文字和箭头表示，注明具体过程）。
（2）在图1中的8：00-20:00，肉苁蓉的净光合速率大于大犀角，导致这种差异的主要影响因素包括 。（至少写出两点）
（3）由图可知，12:00—14:00时大犀角净光合速率下降的主要原因是 。该时间段内肉苁蓉的净光合速率也有所下降，其下降的原因与大犀角净光合速率下降的原因 （相同/不相同），判断的依据是 。
30.（8分）为了响应建设“青山绿水，蓝天白云”的美丽中国号召，很多地方陆续退耕还林、还湖来保护和恢复生态环境。请回答下列相关问题：
(1)农田中的农作物与田间杂草的竞争，主要体现在 (答出两点)等方面。在弃耕农田上发生的群落演替属于 演替。
(2)与农田生态系统相比，森林生态系统的 稳定性较高。分析森林中草本植物、灌木、乔木等的分层现象是在 水平上研究的问题，这种分层现象的意义是 。
(3)湖泊在改善水质、蓄洪防早、调节气候等方面具有重要作用，这体现了生物多样性的 价值。研究人员为了调查某湖泊中鲢鱼的种群密度，在该湖泊中随机设置了若干捕鱼网，捕获结果统计如下表所示，由此推测该湖泊中鲢鱼的种群数量为 。
31.（10分）独脚金内酯是近几年新发现的一类植物激素。为了研究独脚金内酯类似物GR24对侧枝生长发育的影响，科研人员进行了一系列实验。请回答下列问题：
(1)独脚金内酯是植物体内产生的，对其生命活动起 作用的微量有机物。
(2)科研人员用GR24处理拟南芥的野生型和突变体植株，结果如图1所示。据实验结果推测，GR24的作用是 侧枝的产生，突变体植株可能出现了独脚金内酯 (填“合成”或“信息传递”)缺陷。
(3)为了进一步研究GR24的作用机理，科研人员用野生型植株进行了图2所示实验，结果如图3所示。
①进行实验处理时，NAA应加入固体培养基 (填“A”或“B”)中。
②据图分析，单独使用GR24对侧枝生长的作用效果 (填“显著”“不显著”或“无影响”)，由此推测GR24的作用机理是 。
32.(11分)某ZW型性别决定的动物的羽毛颜色由一组复等位基因B1(灰红色)、B(蓝色)和b(巧克力色)控制,该组复等位基因只位于Z染色体上,其中B1对B、b为显性,B对b为显性。请回答下列问题：
(1)该动物种群中,控制羽毛颜色的基因型共有 种。若一只灰红色动物和一只蓝色动物杂交,后代出现灰红色、蓝色和巧克力色三种表现型,则该对亲本的基因型组成是 。动物群体中，巧克力色个体在雄性中所占的比例 （填“高于”“等于”或“低于”） 雌性。
(2)已知基因型为ZB1Zb的雄性动物是灰红色的,可有时在它们的某些羽毛上会出现巧克力色的斑点,对此现象提出两种解释（不考虑染色体数目变异）:①部分体细胞发生了染色体 ；②部分体细胞发生了 。如果基因型为ZB1Zb的雄性动物中有时也出现蓝色斑点,则这个事实支持第 种解释。
(3)请利用纯合亲本设计杂交实验,证明该组复等位基因只位于Z染色体上。（写出亲本组合、预期结果及结论）
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.[选修模块3－3](15分)
（1）（5分）下列说法正确的是（ ）(选对一个给2分，选对两个给4分，选对3个给5分．每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A.若一种液体不浸润某种固体，则一定也不浸润其他固体
B.当液体与固体之间表现为浸润时，附着层内分子间距离小于液体内部分子间距离
C.液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，表面层分子力表现为引力，引力的方向垂直于液面指向液体内部
D.不同晶体的熔化热不同，而非晶体没有固定的熔化热
E.一定质量的物质，在一定的温度和压强下，汽化时吸收的热量与液化放出的热量相等
（2）（10分）如图所示，亚铃状玻璃容器由两段粗管和一段细管连接而成，容器竖直放置，容器粗管的截面积为S1＝2cm2，细管的截面积S2＝1cm2，开始时粗细管内水银长度分别为h1＝h2＝2cm，整个细管长为4cm，封闭气体长度为L＝6cm.大气压强为p0＝76cmHg，气体初始温度为27℃.求：
（ⅰ）若要使水银刚好离开下面的粗管，封闭气体的温度应上升到多少？
（ⅱ）若在容器中再倒入同体积的水银，且使容器中气体体积不变，封闭气体的温度应为多少？
34．【选修模块3－4】(15分)
(1)(5分)一振动周期为T、振幅为A、位于x＝0点的波源从平衡位置沿y轴正向开始做简谐振动．该波源产生的一维简谐横波沿x轴正向传播，波速为v，传播过程中无能量损失．一段时间后，该振动传播至某质点P，关于质点P振动的说法正确的是________．(选对一个给2分，选对两个给4分，选对3个给5分，每选错一个扣3分，最低得分为0分)
A．振幅一定为A
B．周期一定为T
C．速度的最大值一定为v
D．开始振动的方向沿y轴向上或向下取决于它离波源的距离
E．若P点与波源距离s＝vt，则质点P的位移与波源的相同
(2)(10分)一半圆柱形透明物体横截面如图所示，底面AOB镀银(图中粗线)，O表示半圆截面的圆心．一束光线在横截面内从M点入射，经过AB面反射后从N点射出．已知光线在M点的入射角为30°，∠MOA＝60°，∠NOB＝30°.求
(ⅰ)光线在M点的折射角；
(ⅱ)透明物体的折射率．
35、（15分）[化学-----选修3：物质结构和性质]
H、N、Na、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
（一）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右图所示，为长方体。
（1）基态Ti原子的价电子排布图为 ， L能层中电子云的形状有 种。
（2）AlCl3在178℃时升华，属于 晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键），其中 Al的轨道杂化方式为 。
（3）写出与AlH4－空间构型相同的一种分子和一种离子 （填化学式）。
（4）NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3（用含a的代数式表示）。
（二）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN3)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
（1）写出与N3-属于等电子体的一种分子 （填分子式）。
（2）氢叠氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是
（填标号）
A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键
D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。
E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上
36、（15分）[化学-----选修5：有机化学基础]
某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：①A是烃的含氧衍生物，相对分子质量为58，碳和氢的质量分数之和为44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。
回答下列问题;
（1）E的结构简式为 ，G的名称为 。
（2）B中含有官能团的名称为
（3）C→D的反应类型为 。
（4）写出B→C的化学反应方程式
F+H→M的化学反应方程式
（5）芳香族化合物W有三个取代基，是C的同分异构体，能与FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW可与足量的Na反应生成1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符号以上条件的W的同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式 。
（7）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料(无机试剂任选)，设计制备OHC-CH=CH-CHO的合成路线。
37.（15分）【选修一】
豆浆是深受中国百姓喜爱的饮品，但易变质，保质期较短．科研人员对变质豆浆中的腐败细菌进行分离，并研究了乳酸链球菌素（多肽，天然食品防腐剂）对腐败细菌的抑制效果，为生产豆浆时优化保质方法提供依据．主要研究过程如下：
①豆浆变质处理：将2种市售豆浆A、B和自制豆浆在无菌操作台上分别装入已灭菌的250mL三角瓶中，密封、37℃条件下放置7d后，豆浆发生变质．
②腐败细菌的初步分离和计数：取变质的豆浆在无菌条件下接种到细菌培养基上，培养一段时间后．统计各培养基上菌落种类和数量．结果如表：
③比较乳酸链球菌素添加量对腐败细菌的抑制效果：以自制的新鲜豆浆为材料，经相应处理后，在37℃下放置35d后，统计豆浆中腐败细菌数量，结果如图．
（1）日常生活中常用的消毒方法是 ，步骤②中培养基的灭菌方法是 。
（2）步骤②中适宜采用的接种方法是 ，固体培养基制备的步骤为 。培养中统计菌落种类和数量时要每隔24h观察统计一次，直到各类菌落数目稳定，以防 ．
（3）乳酸链球菌素是一种天然食品防腐剂，它是由34个氨基酸组成的多肽．步骤③结果表明，最能耐受乳酸链球菌素的细菌是 ，为有效防止豆浆腐败，在生产中乳酸链球菌素的添加量应控制在 左右．
（4）与用抗生素防腐相比，使用乳酸链球菌素防腐的优点是 。
38.(15分) 【选修3】现代生物科技专题
噬菌体抗体库技术是指将人的全部抗体基因插入到嚥菌体的基因组中,然后让该噬菌体感染大肠杆菌,最终使抗体以融合蛋白的形式表达于噬菌体的表面,形成含有全套抗体谱的噬菌体抗体库。请回答下列列问题
(1)获取人的全套抗体基因时,可以提取人淋巴细胞的全部RNA,然后通过 过程获得含有抗体基因的DNA片段,对目的基因进行扩增的常用方法是PCR技术,该技术所依据的原理是 。若要将某目的基因拷贝15次,则需要消耗引物 个。
(2)在噬菌体抗体库的构建过程中,是否需要利用CaCl2处理大肠杆菌,制备感受态细胞 ,原因是
(3)要检验噬菌体的表面是否含有某种抗体,可采用的技术是 ，菌体表面的抗体尚不具备完整的功能,其原因是 。
化学校二模答案
选择题：DCCCACC
26、（14分）
（1）e接a，b接f，g接d，c （2分，f和g调换也可以） 检验装置的气密性 （1分）
除去H2中的H2O和HCl （2分，各1分）
（2）除去锂表面的石蜡 （1分）
（3）赶走装置中空气，防止加热时锂、氢气与氧气反应，发生爆炸； （2分）
收集c处排出的气体并检验H2纯度 （2分，只写检验H2纯度也可以）
（4）LiH + H2O = LiOH + H2↑（2分）
（5）10∶1（2分）
27、（14分）
(l)SbCl3（l分）
(2) 3 SbCl5+ 2Sb=5SbCl3 （2分）
(3) CuS(l分）；9.0×107 （2分）；避免砷、锑离子沉淀（2分）
(4) 4：3（2分）
(5) Sb3++3e-=Sb（2分）；H＋参与了电极反应（2分）
28、（15分）
（1） ①同分异构体的能量不相等（1分） ② +92
（2）① BD ② 升高温度（1分） （3）CD
（4）① 0.15（1分） ② 4.5
（5） C4H10+13CO32--26e-=17CO2+5H2O
（6）C(K+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)
35．（15分 ）
（1） （或其他合理的价电子排布图） （1分） 2 （1分）
（2） 分子 （1分） （1分） sp3 （1分）
（3） NH4+、CH4（或SO42-、PO43-、CCl4等其他合理答案） （2分）
（5）8 （2分） （2分）
（二）（1）CO2或N2O（答案合理即可）（2分）
（2）DE（2分）
COOH
COOH
36．（15分）
（1）硝基苯 （2）碳碳双键 醛基 （3）加成反应（或还原反应）
（6）2（7）略
生物校二模答案
DCB ACD
29（10分，每空2分）
（1）
（2）光合色素的含量、酶的活性和含量
（3）该时间段内大犀角的气孔开放程度下降，使得叶片吸收的二氧化碳量减少，影响叶绿体基质中光合作用的暗反应阶段，从商使光合作用的速率降低 不相同 大犀角气孔导度变小，肉苁蓉气孔导度并未变小
30.（8分，除标注外，每空1分）（1）肥料、空间、水分和阳光等（两点即可）（2分） 次生
（2）抵抗力 群落 提高了群落利用阳光等环境资源的能力 （3）间接 322
31.（10分，前两空每空1分，其余每空2分）
（1）调节 （2）抑制 信息传递 （3） A 不显著 通过促进NAA的作用抑制侧枝生长
32. （共11分,第一小题每空1分，其余每空2分)
(1)9 ZB1ZbxZBW或ZBZb XZB1W 低于
(2)结构变异 基因突变 ② (3)选择表现型为蓝色的雄性动物(ZBZB)和灰红色的雌性动物(ZB1W)进行交配,若子代雌性均为蓝色,雄雄性均为灰红色,说明该组复等位基因只位于Z染色体上
动物判断显隐性的方法？自交看子代有无性状分离
37.（15分）（1） 煮沸消毒法 高压蒸汽灭菌（1分）
（2）稀释涂布平板法 步骤： 因培养时间不足而导致遗漏菌落的种类和数目
（3）S1 250mg．kg-1 （4）食用后会被人体消化，不会改变人体肠道内正常菌群
38.（15分）(1)逆转录 DNA双链复制 216-2 （2）不需要 噬菌体可以侵染至大肠杆菌体内
（3）抗原-抗体杂交技术 大肠杆菌没有内质网和高尔基体，不能对在核糖体上合成的蛋白质进行进一步合成和加工（3分）
物理答案
14——21 ACCCA AD ABC BD
22.【参考答案】（5分）（3）BD （2分）（4）略 （2分）（5）符合 （1分）
23.【参考答案】（1）略 （滑变分压接法、电流表内接）
（2）210 （205--215） （3）0.1694（0.1692---0.1695） 1.060
（4）（----）
24.解析：（12分）
(1)设半圆形轨道的半径为R，小球经过A点时的速度为vA，小球经过B点时的速度为vB，小球经过B点时轨道对小球的支持力为FN.
在A点：mg＝m …………………1分
从B点到A点的过程中，根据动能定理有
－mg·2R＝mvA2－mvB2 …………………1分
C到B的逆过程为平抛运动，有：h＝gtBC2…………………1分
X=vBtBC …………………1分
A到C的过程，有：
h＋2R＝gtAC2 …………………1分
XC＝vAtAC …………………1分
解得：R＝2h. …………………1分
（2）从C点到B点的过程中，竖直方向: …………………1分
在C点， …………………1分
…………………1分
解得： …………………1分
方向与水平方向夹角为：…………………1分
25.
33.[选修模块3－3](15分)
解析：（1）BDE（5分）
（2）（10分）（ⅰ）开始时气体的压强为
体积为，温度 （1分）
水银全面离开下面的粗管时，设水银进入上面的粗管中的高度为h3
则
管中气体的压强为（1分）
管中气体体积为 （1分）
由理想气体状态方程（2分）
得 （1分）
（ⅱ）再倒入同体积的水银，管里气体的体积不变，则管里气体的压强为
（1分）
由气体发生的是等容变化则 （2分）
求得（1分）
34．【选修模块3－4】(15分)
34．(1)ABE (2)15°
【解析】 (ⅰ)如图所示，透明物体内部的光路为折线MPN，Q、M两点相对于底面EF对称，Q、P和N三点共线．（1分）
设在M点处，光的入射角为i，折射角为r，∠OMQ＝α，∠PNF＝β.
根据题意有α＝30°① （1分）
由几何关系得，∠PNO＝∠PQO＝r，于是β＋r＝60°② （1分）
且α＋r＝β③ （1分）
由①②③式得r＝15°④ （1分）
(ⅱ)根据折射率公式有sini＝nsinr⑤ （2分）
i＝30°⑥ （1分）
由④⑤⑥式得n＝⑦ （2分）
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