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2017-2018高一化学6月月考试题(附答案福建龙海二中)

时间:2018-06-05 16:31:40作者:佚名试题来源:网络
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龙海二中2017-2018学年下学期第二次月考
高一化学试卷
考试时间:90分钟 总分:100分)

可能用到的相对原子质量: H-1  C-12  Cl-35.5   
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题:(共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语表示正确的是( )
   A.N2的电子式:            B.二氧化碳分子的结构式为 O-C-O
C.质子数为1、中子数为1的氢原子可表示为: 
D.F -的结构示意图: 
2. 下列物质的变化过程中,化学键没有被破坏的是( )
A.食盐溶解   B.干冰升华   C.氯化铵受热   D.电解水
3.  下列排列顺序不正确的是(  )  
          A.非金属性:F>Cl >S                B.熔点: SiO2>KCl>I2
          C.稳定性:HF>H2S>H2O               D.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)3
4.  某元素最高正价与负价的绝对值之差为4,该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所 形成的化合物是  (     )     
A.NaF          B.K2O         C.MgO            D.MgS
5. 同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是(  )
A.它是一种共价化合物                 B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应            D.它受热时不会分解
6.  最近,科学家研制得一种新的分子,它具有空心的类似足球状结构,分子式为C60。
下列说法正确的是(  )
       A.C60是一种新型的化合物                   B.C60和石墨都是碳的同位素
       C.C60分子间存在分子间作用力               D.C60的摩尔质量是720g
7.决定化学反应速率的根本因素是(   )
A.温度和压强                B.使用催化剂 
C.反应物的浓度              D.参加反应的各物质的性质 
8. 在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)中,表示该反应最快的是           (    )
A.  ν(A)=0.5mol/(L•s)         B.  ν(B)=0.3 mol/(L•s)
C.  ν(C)=0.8 mol/(L•s)         D.  ν(D)= 1 mol/(L•s)
9.下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是(   )
A.可溶于水                      B.具有较高的熔点     
C.水溶液能导电                  D.熔融状态下能导电
10.已知溴(Br)是元素周期表中第四周期ⅦA族元素,关于溴的性质判断
肯定不正确的是(   )
A.溴的非金属性比氯强             B.溴的含氢化合物以HBr形式存在
C.溴的氢化物的稳定性比氯化氢差  
D.溴的最高价氧化物对应水化物的化学式是HBrO4
11. 某学生欲完成Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+反应,设计了下列四个实验,可行的是(  )
 
12.  在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡状态的标志是(  )
      A. C生成的速率与A分解的速率相等  
  B. 单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
  C. A、B  、C的浓度不再变化
  D. A、B、C的分子数比为1:3:2
13 .将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中,反应速率最快的是(  )
 
14.下图所示的实验,能达到实验目的的是(   )
 
15.  将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中
加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。(已知乙酸俗称醋酸,熔点为16.5℃)
由此可见(  )
     A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应   B.该反应中,热能转化为生成物的化学能
     C.反应物的总能量高于生成物的总能量    D.反应中的ΔH<0

16.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是(  )
A.a为负极,b为正极
B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.c极反应为Cu2++2e-===Cu
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(共计5小题,共52分)
17. (6分)下列各组物质中:  ③H2O和 D2O
④ CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 ⑤ CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3(填写序号)互为同位素的是;____ __; 互为同素异形体是:____ __;互为同分异构体是:___ ___。
18. (12分)如下图所示,将锌、铜通过导线相连,
置于稀硫酸中。
(1)锌片电极反应为: _______________________ 。
(2)铜片上的现象是:_______________________ 。
(3) 电子的流向___________________ 。溶液中SO42 -向________极移动
(4)当通过导线的电子为0.8mol时,收集到氢气的体积是___________(标况下) 。
(5)若将电解质溶液换成氯化铁溶液,能否形成原电池?若能,请写出正极反应式,若不能请说明理由。_____________________________________________________ 。
19.(15分)短周期A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
(1)B原子的阴离子结构示意图为                 。
(2)A元素位于元素周期表中第      周期     族。
(3)写出C、D两元素形成的化合物的电子式          ,写出A、D两元素形成的化合物的结构式             ,淡黄色的固体E中含有的化学键类型             。
(4)比较元素D与同周期第ⅦA族元素非金属性强弱______________(用元素符号表示),写出你的一个判断依据:                           。
20.(9分)根据下列信息写出相关反应的热化学方程式。
(1)8 g CH4气体在氧气中完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出448kJ热量,写出CH4燃烧的热化学方程式____________________________________________。
(2)已知断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要吸收436 kJ的能量,断裂1 mol N2 (g)中的  需要吸收946 kJ的能量,生成NH3(g)中的1 mol H-N键放出391 kJ的能量,则H2(g)与N2(g)反应生成NH3 (g)的热化学方程式为___________________________。
(3)N2(g)+3H2 (g)  2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJmol -1 ,若将1 molN2(g)和3 mol H2(g)放在反应容器中进行反应,放出的热量始终小于92.4 kJ,其原因是_____
______________________。
21.(10分)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中, X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
 
(1)从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为________,X的物质的量浓度减少了___________,Y的转化率为___________。
(2)该反应的化学方程式为_____________________________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是______;
a.生成1mol X的同时,生成2mol Z        b.容器内气体的总物质的量保持不变
c.用X、Y表示的化学反应速率之比为1:1   d.Y的转化率达到最大值

 

 

 

 


龙海二中2017-2018学年下学期第二次月考
高一化学答题卷
(考试时间:90分钟 总分:100分)

第I卷(选择题,共48分)
一、选择题:(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
题  号 1 2 3 4 5 6 7 8
选  项        
题  号 9 10 11 12 13 14 15 16
选  项        
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(共计4小题,共52分)
17. (6分)(1) ______ ;(2) ______  ;(3) __________;
18.(12分)(1)___                      _________;
(2)                         __________  ;
(3)                                    、                   ;
(4)___________;(5)                         __________  。
19、(15分)(1)           ;(2)______、           ;;
(3)_______________、________________、          ________;
(4)__________________; __________________________________________________;
20. (9分)(1)         ________________________________________  ;
(2)   ________________________________________________        ;
(3)      ________________________________________________             ;
21.(10分)(1)             、              ___、                ;;(2)   _______________________________________;(3)__________________。

龙海二中2017-2018学年下学期第二次月考
高一化学参考答案及评分标准
一. 选择题(共计16题,48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B C C B C D B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D A C C D B B C
二、填空题(共计4小题,共52分)
17、(6分)②;①;⑤(各2分)
18、(12分)(1)Zn2+ -2e- = Zn2+;(2分)  
(2)铜片上有气泡产生;(2分)
(3)由锌片经导线流向铜电极(2分) 负极(或Zn 电极)(2分)
(4)8.96L(2分)
      (5)Fe3+ +e- = Fe2+;(2分)
19、(15分) (2分)
(1)二 ; ⅣA(各1分)
(2) (2分);S=C=S(2分);共价键、离子键(2分)
(3)Cl > S(2分);酸性:HClO4 > H2SO4(3分)
20、(9分)
(1)CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l)   △H=-896kJ•mol-1(3分)
(2)N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g)  △H=-92kJ•mol-1(3分)
 (3) 合成氨反应是可逆反应,无论如何改变条件,氮气和氢气都不能完全转化成NH3,即参加反应的n(N 2 )始终小于1 mol,所以其放出的热量始终小于92.4 kJ。(3分)
21、(10分)(1)0.079mol•L-1•s-1;0.395mol•L-1;79.0% (各2分) 
(2)X + Y   2Z(2分)
(3)a、d(2分)

 

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