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山东武城二中2017-2018高一化学6月月考试题(带答案)

时间:2018-06-05 16:46:35作者:佚名试题来源:网络
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高一化学考试
2018.6.2
注意事项:
 1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。
2.答第I卷前,考生务必将自己的姓名.准考证号.考试科目用铅笔涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量:
H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5   Fe 56 
第Ⅰ卷  ( 选择题   共48分)
1.丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性质可能有 ① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应(    )
A.只有①③  B.只有①③④  C.只有①③④⑤  D.①②③④⑤
2.  现有 ① 乙酸乙酯和碳酸钠溶液 ② 甲醇和乙醇 ③ 溴化钠和溴水三组混合物,分离它们的正确方法依次是(    )
A.分液 萃取 蒸馏    B.萃取 蒸馏 分液 
 C.分液 蒸馏萃取    D.蒸馏 萃取 分液
3.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是(     )
A.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀
B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色
C.新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色
 D.碘水,变蓝色;新制Cu(OH)2,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色
4.下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是(   )
A.C5H12 B.C4H10      C.C3H8        D.C2H6   
5、下列反应中,不属于取代反应的是 (     )
A.在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯  
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C.在催化剂存在条件下,乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
D.油脂在碱性条件下水解制肥皂
6、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质,主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20m3的甲烷气体,则下列说法中不正确的是(    )
A.“可燃冰”释放的甲烷属于烃 
 B.“可燃冰”是水变油,属于化学变化
C.“可燃冰”将成为人类的后续能源  
 D.青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”
7. 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中,加入H218O,过一段时间后,18O存在于(   )
A.只存在于乙酸分子中           B.存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中  
C.只存在于乙醇分子中           D.存在于水和乙酸分子中
8.下列关于有机化合物的说法正确的是(       )
A.乙醇能与氧气反应,乙酸不能与氧气反应
B.乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C.淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解
D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
9.下列关于有机化合物的说法正确的是(     )
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 
B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键  
D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
10、下列对实验现象的解释与结论正确的是(     )
编号 实验操作 实验现象 解释与结论
A 向鸡蛋清溶液中,加入(NH4)2SO4溶液 有白色沉淀产生 蛋白质溶解度降低,
发生盐析
B 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 生成难溶于水的BaSO4,该溶液中一定含有硫酸根离子
C 向苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置 溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色 苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色
D 淀粉和稀H2SO4混合加热再加新制氢氧化铜加热 没有砖红色沉淀生成 说明淀粉未水解
11.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置,c、d为两个电极。下列有关的判 断不正确的是    (     )                   
A.电池工作的过程中,d电极上产生气泡                       
 B.电池工作时,溶液中SO42-向d移动
 C.c为负极,发生氧化反应
 D.电池工作完成后,溶液中SO42-浓度基本不变
12、四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,Y、Z质子数之和为20,下列说法中不正确的是(     ) 
 X Y
Z  W
A.X、Y、Z、W均为非金属元素                  
   B.X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物热稳定性最高
   C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
13.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(s)  2C(g)的反应速率显著加快,可采用的措施是(   )
A.降温      B.加入B      C.充入氦气,使压强增大    D.加入A
14.下列叙述正确的是 (     )   
A.钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O
B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
15.下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是(   )
    A. Na+、Fe3+、Cl-、OH-        B. H+ 、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-      D. Na+、CO32-、OH-、K+
16.下列装置能达到实验目的的是(  )
      
    ① 除去CO2中 HCl               ②吸收NH3
 
       ③检查装置气密性              ④利用排空气法收集CO2
A.①④       B.②④       C.②③       D.①③
第Ⅱ卷    (非选择题   共52分)

17. (每空2分,共6分)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素             ,同素异形体              ,同分异构体             。
①金刚石与“足球烯”C60;     ②D与T;    ③16O、17O和18O;
④氧气(O2)与臭氧(O3);   ⑤CH4和CH3CH2CH3;
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);

⑦ 和 ;    ⑧ 和 

18. (前3个小题,每空1分,其余每空2分,共16分)
已知乙烯能发生以下转化:

 

 


(1)乙烯的结构简式为:           ,空间构型为___________,鉴别甲烷和乙烯可选用试剂为   。
(2)写出B、D化合物中官能团:B中含官能团             ;D中含官能团         ;
(3) 依次写出①②③的有机反应类型                                      
(4)写出反应的化学方程式
①:                                        
②:                                             
③                                              
乙烯还可以生成一种高分子化合物,写出此方程式                                               
19. (每空2分,共8分)“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:                              。
(2)浓硫酸的作用是:                                   。
(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                           
(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)        。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
20.(每空2分,共8分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:
 
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml物质的量浓度为0.5 mol/L稀盐酸,请回答下列问题:
(2)该学生需要量取________ ml上述浓盐酸进行配制。
(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称)                     。
(4)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是             
A.摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至与刻度线相切 
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻线                 
D.在配制前用 的稀盐酸润洗容量瓶
21.(每空2分,共14分)下图是元素周期表,其中有十种元素。请回答下列问题:
 
(1)比较①③⑦的原子半径大小:              (用元素符号表示);
③⑤⑨的离子半径大小             (用离子符号表示)。
(2)比较⑦⑧⑨的氢化物的稳定性:                      (用化学式表示);
(3)③与⑤所形成的化合物中,有一种既含离子键又含有共价键,其化学式为           ,在该物质中,阴离子和阳离子的个数比为        。
(4)写出⑥的最高价氧化物的水化物分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应的离子方程式:                     、                     ;

 


 
高一化学月考答题卷
17. (每空2分,共6分)         
18. (前3个小题,每空1分,其余每空2分,共16分)
(1)             
(2)        
(3)            
(4)①                 
②                 
③                 
                 
19. (每空2分,共8分)
(1)                            
(2)           
(3)               
(4)   
20. (每空2分,共8分)
(1)    (2)    (3)          
(4)   
21. (每空2分,共14分)(1)            
(2)       
(3)       
(4)             
                
 
高一化学月考试题参考答案
1—5  CCAAC           6---10  BDCAA            11—16    BADCDC
17.   ②③    ①④  ⑥⑧
18. (1) CH2=CH2、 平面型、溴水(溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液)
(2)—OH、—COOH或羟基、羧基 
(3)加成反应  氧化反应    取代反应(酯化反应)
(4)① CH2=CH2 + H2O  CH3CH2OH
②  2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O    

③CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O 

         
 
19. (1)向乙醇和乙酸的混合物中慢慢的加入浓硫酸
(2)催化作用;吸水作用
(3)中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度。
(4)②④⑤
20.(1)  12  (2)  20.8
 (3)  胶头滴管    500ml容量瓶        (4)  BD
21. (1) Si> C > O;   Cl->O2->Na+
(2)HCl > H2S >SiH4 ;
(3)Na2O2;1: 2
(4)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

 

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