福建省龙海市第二中学2017-2018学年高二下学期第二次月考试题（6月）化学Word版含答案.doc

www.ks5u.com 龙海二中2017-2018年下学期第二次月考 高二化学试题 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ ‎ ‎ 相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Mg-24、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是 （ ）‎ ‎ A．NH3和H2O B．CH4和Br2 C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl ‎2．下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是 （ ）‎ A．NaCl B．H2SO‎4 C．NH4Cl D． Na2O2‎ ‎3．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．若n = 2，则分子的立体结构为V形 ‎ B．若n = 3，则分子结构为三角锥形 ‎ C．若n = 4，则分子的立体结构为正四面体形 ‎ D．以上说法都不正确 ‎4．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）‎ ‎　 A．CO2与H2O     B．CH4与NH3    　C．BeCl2与BF3   D．C2H2与C2H4‎ ‎5．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物 质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L ‎6．下列叙述正确的是(　　)‎ A.1.00‎‎ mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 ‎7． 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(　　)‎ A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/(1 000ρ)‎ ‎8．下列说法中不正确的是（ ）‎ A、1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C、等体积、浓度均为1mol·L－1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3︰1‎ D、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1︰6，氧原子数之比为1︰3‎ ‎9．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) ‎ A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA ‎10．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3－)︰c(SO42－)︰c(Fe3＋)︰c(H＋)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是（ ）‎ A、Al3＋ B、Mg2＋ C、Fe2＋ D、Ba2＋‎ ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．100mL 0．1mol/L 稀硫酸中含有硫酸根个数为0．1 NA ‎ B．‎4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NA C．‎6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NA ‎ D．‎7.1g C12与足量Ca(OH)2溶液反应转移的电子数为0.2NA ‎12．下列叙述正确的是（ ）‎ A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等 B、等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等 C、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等 D、16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等 ‎13．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NA B．标准状况下，‎22.4 ‎L氦气中含有的电子数为2NA C．‎100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA D．‎4.6 g组成为C2H6O的有机物，C－H键数目为0.6NA ‎14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．60.0g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为NA ‎ B．34g过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目为NA C．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NA ‎ D．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA ‎15．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的 是 (　 )。 ‎ ‎①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　②用滴定管量取液体时，开始 时平视读数，结束时俯视读数　③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　④转 移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线　⑥定容后摇匀，发现液面 降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥‎ ‎16．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的 体积为‎6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2‎ 气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（ ） ‎ ‎ A B C D 第II卷 非选择题 （共52分）‎ ‎17．(12分)（1）Ni(CO)4是无色液体，沸点‎42.1℃‎，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶 剂。推测Ni(CO)4是____________分子（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎（2）丙烯腈分子CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为 ；分子中σ键和π键数之比为 ；构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是　 　。‎ ‎（3）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。‎ 在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填选项）。‎ ‎ A．离子键 B．极性键 C．配位键 D．范德华力 ‎（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是＿＿＿＿＿＿。‎ ‎18．（10分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物 溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。‎ ‎（1）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 。‎ ‎ A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 ‎ C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 ‎ (2) 写出硫酸铜水溶液的试管里加入氨水生成沉淀的离子方程式___________________，‎ ‎(3) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。‎ A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．离子键 ‎(4) 实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体，在该络合物中根据价层互斥理论可知SO42－空间形状为： 。‎ ‎(5) 已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因可能是______ ____ ____。‎ ‎19．（16分）（1）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，能微弱电离出H＋和N3-‎ ‎①与N3-互为等电子体的分子有 、离子有 （各举一例）。‎ ‎②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Co2＋及Cu2＋等形成配合物，[Co(N3)(NH3)5] SO4中，钴的配位数为 。‎ ‎（2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右图所示：①在中，硼原子轨道的杂化类型有 和________；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）。‎ ‎②硼砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。‎ A．共价键 B.离子键 C. 氢键 D.范德华力 E. 金属键 ‎20．（14分）某中学化学实验室要求学生在实验室条件下，用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示的仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带（镁带每米质量为‎2.5 g左右）测定气体摩尔体积。假如实验在标准状况下进行，试回答下列问题：‎ ‎（1）仪器丙由左、右两部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水，上下移动两管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，接口的连接方式如下：A接连 ，B接连 ，C接连 (填写各接口的编号)。‎ ‎（2）镁带和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的 (填仪器名称)改装。‎ ‎（3）实验中要取用一定质量的镁带样品投入图示试管中，你认为 (填“能”或“不能”)用中学化学实验室常用的托盘天平，理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）如果取镁带长a m，质量为m g，现截取镁带长x cm，产生气体体积为V mL，则测得该状况下气体摩尔体积应表示为：Vm= L·mol-1。‎ 龙海二中2017-2018年下学期第二次月考 高二化学试题答题卷 学校__________________班级_______________姓名_____________________座号__________成绩___________‎ ‎……………………密……………………封……………………装……………………订……………………线………………………‎ ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ ‎ ‎ 第I卷（选择题，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1） （2） 、 、 ‎ ‎（3） （4） ‎ ‎18．（10分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） （4） ‎ ‎（5） ‎ ‎ ‎ ‎19．（16分）‎ ‎（1）① ， ② ‎ ‎（2）① 和 ； ； m= ② ‎ ‎20．（14分）‎ ‎（1） ， ， ‎ ‎（2） 、 ； ‎ ‎（3） ， ‎ ‎ ‎ ‎（4） ‎ 龙海二中2017-2018年下学期第二次月考 高二化学参考答案及评分标准 第I卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 A C C B C B D C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B B C B B C A D 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ ‎17．（12分，每空2分） ‎ ‎（1）非极性 （2）sp2杂化、sp杂化 2︰1 N ‎（3）ABC （4）CrO2 ‎ ‎18．（10分，每空2分）‎ ‎(1) A (2) Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(OH)2 ↓+ 2 NH4+ ‎ ‎（3） A、C （4） 正四面体 ‎（5）F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键。(答案合理均可)‎ ‎19．(16分，每空2分)‎ ‎（1）①N2O（或CO2 、CS2 ） SCN-（或CNO-） ② 6‎ ‎（2）①SP2杂化 SP3杂化 4、5 ， m=2 ‎ ‎②B C D ‎20．（14分，（1）每空１分，(3)第１空１分，其余每空2分） ‎ ‎（1）D E F ‎（2）甲　　　乙　　　　　碱式滴定管 ‎(3)不能　　　　量气管的最大量程是50 mL，只需‎0.05 g左右镁带样品，托盘天平的最小量程是‎0.1g，所以无法用托盘天平称量 ‎（4）12Va/5mx　　（或２.４Va/mx）‎