永春一中高一年下学期期末考试化学科试卷（2018.7）
命题：陈跃生 审题：沈环辉
考试时间：90分钟 满分：100分 成绩：
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 F-19 Na-23 C-12 O-16 Cu-64 N-14
一、选择题(本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向
B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化
C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出
D．可利用二氧化碳制备全降解塑料
2．金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是（ ）
A．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素
B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素
C．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素
D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷分子的比例模型： B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯化氢的电子式： D．S2-离子结构示意图：
4. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A. 硅太阳能电池
B. 锂离子电池
C. 太阳能集热器
D. 燃气灶
5．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．熔点：金刚石＞干冰 B．稳定性：SiH4> H2S
C．碱性：KOH > Al(OH)3 D．离子半径：O2- ＞Na+
6．下列物质之间的相互关系错误的是( )
A．O2和O3互为同素异形体
B．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D． 和 为不同种物质
7．如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是( )
8．在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点均很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
9．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是( )
A．CO2和H2S B．KOH和CH4 C．Si和CO2 D．NaCl和HCl
10.某有机物的结构简式如下，则此有机物可发生的反应有（ ）
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和
A．仅①②③⑤ B．仅②③④⑤ C．仅①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
11．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙说不正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．该晶体为分子晶体
C．该物质是一种新的化合物
D．该物质的相对分子质量是2400
12．下列由实验得出的结论正确的是( )
选项
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1,2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
13．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是( )
A．a为负极、d为阳极
B．c电极上有气体产生，发生还原反应
C．电解过程中，氯离子向d电极移动
D．电解过程中，d电极质量增加
14．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法中正确的是 ( )
A．该有机物分子中的官能团有2种
B．1 mol该有机物最多能与 2 mol H2发生加成反应
C．与 互为同分异构体
D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应
15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
X
Y
Z
W
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．与H2化合，Z比W更容易
D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X
16．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷（ ）的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．根据热化学方程式2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-1，下列说法或表达正确的是( )
A．2 mol水蒸气分解生成2 mol氢气与1 mol氧气需吸收483.6 kJ的热量
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H>－483.6 kJ·mol-1
C．H2(g) + O2(g)＝H2O(g) △H＝241.8 kJ·mol-1
D．1 mol氢气与0.5 mol 氧气的总能量小于1 mol水蒸气的总能量
18．下列实验能获得成功的是（ ）
A．用如图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，
铜丝恢复原来的红色
C．水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离
D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，
水浴加热，可观察到有银镜出现
19．下列说法中，可以说明反应P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒温下已经达到平衡的是( )
A．反应容器内的压强不随时间变化
B．反应容器内P、Q、R、T四者共存
C．P和T的生成速率相等
D．反应容器内混合物的总物质的量不随时间变化
20．对三硫化四磷（P4S3）分子的结构研究表明，该分子中只有单键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是（ ）
A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定
21．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为
0.158 mol·L-1·s-1
B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了
0.79 mol·L−1
C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)
22．1,4－二氧六环是一种常见的有机溶剂。它可以通过下列合成路线制得：
已知R—CH2—Br R—CH2OH，则A可能是( )
A．乙烯 B．乙醇
C．CH2＝CH－CH＝CH2 D．乙醛
二、非选择题(本大题包括5题，共56分)
23.（12分）
Ⅰ.现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤甘氨酸（氨基乙酸）5种有机物，请用序号或按题中要求作答：
(1)分子中所有原子都共平面的是 。
(2)含氢量最高的是 ，含碳量最高的是 。
(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的是 。
(4)其中含有两种不同官能团的有机物是 ，其结构简式为 ，官能团的名称分别为 和 。
Ⅱ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(5)图中属于烷烃的是 (填字母)。
(6)上图中A与 、B与 、D与 互为同分异构体(填字母)。
24．（12分）
以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如图所示。
葡萄糖
乙醇
酒化酶
②
⑤
③O2
④O2
淀粉
稀硫酸/△
①
A
B
C
Cu/△
催化剂
浓硫酸
⑥170℃
乙烯
⑦X
C2H4(CN)2
⑨H2O/H+
D
C2H4Br2
⑧NaCN
回答下列问题：
(1)淀粉的组成可表示为 ，A分子中的官能团名称为 。
(2)反应⑦中物质X的分子式为 ，反应⑧的类型为 。
(3)反应⑤的化学方程式为 。
(4)反应⑥可用于实验室制乙烯，为除去其中可能混有的SO2，可选用的试剂是 。
A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D．浓硫酸
(5)已知D的相对分子量为118，其中碳、氢两元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为 。
(6)为了证明反应①是否发生，可取①反应后的溶液2mL于一支试管中，用 调节溶液至中性，再向其中加入2 mL ，再加入4~5滴
（以上用如下所提供试剂的字母填空），加热一段时间，若有 现象产生，则证明反应①已发生。
实验中可供选择的试剂：A．10%的NaOH溶液 B．2%的氨水
C．5%的CuSO4溶液 D．碘水
25．（10分）
天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
(1)甲烷分子的结构式为 ，空间构型为 形。
(2)已知25℃、101kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝ kJ·mol-1。
(3)甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。
(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。用甲烷-空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。已知甲烷空气碱性燃料电池的总反应为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，装置如下图所示：
c电极
d电极
CuCl2
溶液
KOH溶液
CH4
空气
多孔金属
多孔金属
水
a电极
b电极
①a电极名称为 。
②c电极的电极反应式为 。
③假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的甲烷在标准状况下的体积是 L。
26．（9分）
工业合成氨的反应如下：3H2+N22NH3
某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n(NH3)/mol
0
0.24
0.36
0.40
0.40
(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2) ＝ 。
(2)250 s时，H2的转化率为 。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是 （填字母）。
A B
(4)为加快反应速率，可以采取的措施 。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气
d．恒压时充入He气 e．及时分离出NH3
(5)下列说法错误的是 。
a．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
b．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
c．在一定条件下，合成氨反应有一定的限度
d．250～350 s时，生成物浓度保持不变，反应停止
27．（13分）
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价。
(1)A元素气态氢化物的电子式为 ；B在元素周期表中的位置为 。
(2)DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂。该物质的摩尔质量为146 g·mol-1，则该物质的化学式为 。已知DBn在温度高于45℃时为气态，DBn属于 晶体。该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由
。
(3)C与氢元素组成1∶1
的化合物，与水发生剧烈反应生成碱和一种气体，写出该反应的化学反应方程式 ，生成1mol气体转移的电子的数目为 个。
(4)A和C两元素可形成离子化合物甲。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A的单质和C的单质，生成的A单质气体折合成标准状况下的体积为6.72L。化合物甲分解的化学方程式为 。
(5)D元素的+4价含氧酸钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质
。
永春一中高一年下学期期末考试化学评分标准（2018.7）
1～22题为选择题，每题2分，共44分。
1. D 2. C 3. A 4. B 5. B 6. D 7. B 8. C 9. A 10. D 11. A 12. A
13. D 14. D 15. D 16. C 17. A 18. B 19. C 20. B 21. C 22. A
23．（12分）
Ⅰ.(1) ②、③（1分） (2) ①（1分） ③（1分） (3) ②、④（1分）
(4)⑤（1分） （1分） 羧基（或氨基）（1分） 氨基（或羧基）（1分）
Ⅱ.(5)A、C（1分） (6)C（1分） E、F（1分） G（1分）
24．（12分）
(1) (C6H10O5)n（1分） 醛基（1分） (2)Br2（1分） 取代反应（1分）
(3)CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O （2分）
(4)C（1分） (5)C4H6O4（1分）(6)A（1分）A（1分） C（1分） 砖红色沉淀（1分）
25．（10分）
(1) （1分） 正四面体（1分） (2)－890.24（2分）
(3)提供甲烷分解所需的能量（1分）
(4)①负极（1分） ②2Cl-－2e-＝Cl2↑（2分） ③0.28（2分）
26．（9分）
(1)1.2×10-3 mol·L-1·s-1 （2分） (2)30% （2分）
(3)46（2分） A（1分） (4)b（1分） (5)d（1分）
27．（共13分）
(1) （1分） 第二周期ⅦA（1分）
(2)SF6 （1分） 分子 （1分）
SF6中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应（2分）
(3)NaH + H2O＝NaOH +H2↑（2分） NA（或6.02×1023） （1分）
(4)2NaN32Na+3N2↑（2分）
(5)取样于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀，证明已经变质
（2分）
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