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眉山一中办学共同体2021届第一期10月月考试题
化 学
命题人:陈志刚 审题人:朱志学 杨文彬
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 N:14
第I卷
一、 选择题(每题3分,共48分,每题只有一个正确选项,多选、错选不得分。)
1. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列
有关说法中错误的是( )(已知:1微米=10-6m)
A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质
B.PM2.5在空气中形成的分散系为胶体
C.实施绿化工程,可以有效地防治PM2.5污染
D.烟、雾属于胶体
2.进行化学实验必须正确、规范,下列说法正确的是( )
A.蒸发操作时,应该使混合物的水分完全蒸干后再停止加热
B.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出,再将上层液体从下口放出
C.蒸馏实验完成后,应先熄灭酒精灯,再停止通入冷凝水
D.配制硫酸溶液时,可先在容量瓶中加入适量水,再边震荡边慢慢加入浓硫酸
3.丙酮是一种有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1g/mL,沸点约55℃,分离水和丙酮时最合适的仪器(或装置)是( )
A. B. C. D.
4.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
5.下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
6.下列叙述中正确的是( )
A.CO2的水溶液能导电,但CO2是非电解质 B.盐酸能导电,所以盐酸是电解质
C.BaSO4难溶于水,所以是弱电解质 D.强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强
7.下列各组物质,从物质分类角度看,后者从属于前者的一组是 ( )
A、酸、含氧酸、硝酸 B. 二氧化碳、酸性氧化物、氧化物
C. 盐、酸式盐、苏打 D. 碱、碱性氧化物、苛性钠
8.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )
A.4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B.1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C.5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D.2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
9.下列物质溶于水,其电离方程式正确的是( )
A. NaHCO3===Na++H++CO32- B. (NH4)2SO4===2NH4++SO42-
C. H2CO3===2H+ +CO32- D. Ba(OH)2===Ba2++OH22-
10.关于物质的类别,下列说法正确的是( )
A.液氨属于纯净物,氨水属于混合物
B.烧碱、火碱、纯碱都属于碱
C.KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子,都属于酸
D.食盐水、糖水、冰水都属于混合物
11.32g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为( )
A、32 B、32 g/ mol C、64g/ mol D、64
12.下列关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C.溶液的分散质粒子比胶体的分散质粒子大
D.溶液不能产生丁达尔效应,胶体能产生丁达尔效应
13.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的Ba(OH)2溶液;③滴入盐酸至无气泡产生;④过滤
正确的操作顺序是( )
A.②①④③ B.①②④③ C.②③①④ D.②①③④
14.对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42-
C.分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液,用NaOH溶液就能一次鉴别开
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+
15.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水,形成的混合溶液中c(Al3+
)=0.1
mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25 mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2 mol•L﹣1,则该溶液中C(SO42- )为( )
A.0.15 mol•L﹣1 B.0.2 mol•L﹣1 C.0.25 mol•L﹣1 D.0.30 mol•L﹣1
16.如图是某实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是( )
A.该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1
B.配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该硫酸125 mL
C.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %
D.取该硫酸100 mL,则浓度变为原来的
第Ⅱ卷
二、非选择题(每空2分,共52分)
17.(14分)(1)把标准状况下VL气体(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于1L水中(不考虑反应),所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为 mol/L;
(2) 标况下,11.2L由CH4、N2组成的混和气体10g,该混合气体的平均摩尔质量为 ;CH4
与N2的体积比为 。
(3)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后,溶液中Na+的物质的量浓度为
(假设混合时溶液体积变化忽略不计)
(4)有如下物质:①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4固体 ④CO2 ⑤酒精 ⑥液态HCl
⑦CCl4 ⑧熔融的KNO3 ⑨Na2O
① 以上物质中,属于酸性氧化物的是 (填序号,下同);属于电解质,且能导电的是 ;
② 物质③溶于水的电离方程式为 。
18.(12分)实验室欲配制480 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液。
(1)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要 、 。
(2)检验容量瓶是否漏液的操作是 。
(3)通过计算可知,应用托盘天平称量 gNaOH固体。
(4)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序 (填字母)。
A.洗涤转移 B.计算 C.溶解 D.称量 E.颠倒摇匀 F.转移溶液 G.定容 H.振荡摇匀
(5)在实验过程中出现如下情况会使所配溶液的浓度偏低的有 。
A.定容时加蒸馏水不慎超过了刻度,再用胶头滴管吸出;
B.容量瓶不干燥,有一定的水分;
C.定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线
D.用生锈的砝码称量NaOH固体
19.(14分)(1)某化学小组制备氢氧化铁胶体:洁净的小烧杯盛适
量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3
液,至液体呈透明的红褐色。回答下列问题:
①制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式是
。
②如果向制得的氢氧化铁胶体中逐滴滴加盐酸至过量,操作过程中观察到的现象是先产生红褐色沉淀,后沉淀又溶解,该沉淀为 (填化学式),沉淀溶解的原因是
(用方程式表示)
(2)用四氯化碳萃取碘水中的单质碘(I2)的实验中,
①从碘水中提取单质碘时, (填“能”或“不能”)
用无水乙醇代替四氯化碳;
②进行如图1操作后,实验现象为液体分层,上层液体接近
无色,下层液体呈现为 色;
③在图2中分液前,要先拔下玻璃塞,这样做的目的是 ;将所得下层液体再进行 ,就可得到单质碘。
20(12分)、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:
可选择加入的试剂:Ba(NO3)2溶液、稀盐酸、稀硝酸。
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式: 试剂X : ,沉淀A: 。
(2)如何证明操作②中Cl-已经除净 ;
(3)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有过量的Na2CO3杂质,为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 (从上方试剂中选取),之后若要获得固体NaNO3需对所得溶液进行的实验操作是 (填操作名称)。
2021届高一10月月考化学答案
1.B 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.B 10.A 11.C 12.D 13.A 14.C 15.D 16.B
一、 (1)
(2)20g/mol; 2:1
(3)0.28mol/L
(4)④; ③; NaHSO4===Na++H++SO42-
18.(1)胶头滴管、500ml容量瓶
(2)在容量瓶中加入少量水,盖上瓶塞后倒立,若不漏水,把容量瓶正立后旋转瓶塞180▫后再倒立,观察是否漏水(学生答题时只需抓住关键词:加水、倒立、正立、旋转180▫、倒立)
(3)6.0 (4)BDCFAHGE (5)A、C(直选对一个得1分,有错选为0分)
△
二、 (1)①FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl 、
②Fe(OH)3 、Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O
1. ①不能、 ② 紫红(或紫色)、 ③使瓶内气压与大气压相等,便于液体能顺利流下、 蒸馏
(2) (1)Ba(NO3)2、 BaSO4
(2) 静置,取上层清液少许,滴加几滴AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则表明Cl-已经除
(3)除去过量的Ba2+和Ag+ (或相似的答案)
(4)稀硝酸、 蒸发结晶