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吉林通榆一中2018-2019高二化学上学期期中试题(附答案)

时间:2018-11-08 17:20:11作者:试题来源:网络
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w.Tt z y w.cOM 2018--2019年高二年级上学期期中试卷
化 学 试 卷
试卷说明:
1. 本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,测试时间90分钟
2. 请将所有答案写在答题卡对应题号上面,交卷时只交答题卡
可能用到的相对原子质量:H:1  C:12   O:16  K:39   N:14  S:32

第I卷(选择题  共50分)
一、 选择题(每小题只有1个选项符合题意, 前10题,每小题2分,后10题每题3分)
1.下列变化属于吸热反应的是(  )
①液态水汽化        ②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释        ④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥ Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合
A.①④⑤       B.①②④       C.②③       D.②④⑥
2. 下列热化学方程式,正确的是(  )
A.4g固体硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量,则:
S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH= -296kJ/mol
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)       △H= -73kJ/mol
C.甲烷的标准燃烧热为- 890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g)       ΔH=-890.3kJ•mol-1
D.强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol:
Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l)       ΔH=-114.6kJ/mol
3.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计 算反应热。下列说法正确的是(      )
A.如图条件下实验过程中没有热量损失    
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒      
C.烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯         
D .若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所放出热量相等
4.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列正确的是:(  )
A.0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol•L-1•s-1
B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率           
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化       
5.下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是   (  )    
A.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
6.对于可逆反应2AB3(g) 2A(g)+3B2(g) ΔH>0,下列图像不正确的是(  )

 
7.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)  2AB(g)达到平衡的标志是(  )
A.单位时间内生成n mol的A2,同时生成n mol 的AB
B.容器内的总压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成2n mol的AB,同时生成n mol的B2
D.单位时间内生成n mol的A2,同时生成n mol的B2
8.在一个固定体积的密闭容器中,向容器内充入2molA和1molB,发生如下反应:
2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s),反应达到平衡时C的物质的量分数为W.若维持容器体积不变,按下列四种方法改变起始物质的物质的量,达到平衡后,C的物质的量分数不为W的是 (  )
 A.4molA + 2molB          B.2molA + 1molB + 1molD
 C. 3molC + 1molD          D.3molC + 1molD + 1molB

9.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(  )
A.若ΔH < 0,ΔS > 0,任何温 度下都能自发进行
B.若ΔH > 0,ΔS < 0,任何温度下都不能自发进行
C.若ΔH > 0,ΔS > 0,低温时可自发进行
D.若ΔH < 0,ΔS < 0,低温时可自发进行
10.下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是(  )
A.HC1O       B.NH4NO3          C.NaF       D.HI
11.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(  )
A.向水中投入一小块金属钠    B.将水加热煮沸
C.向水中通入二氧化碳气体    D.向水中加食盐晶体
12.常温下,下列三种 溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为(  )
①1 mol•L-1的盐酸 ②0.1 mol•L-1的盐酸 ③0.01 mol•L-1的NaOH
A.1∶10∶100     B.0∶1∶12
C.14∶13∶12     D.14∶13∶2
13.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(  )
A.Al3+    Na+     NO3-  Cl-                    B.K+     Na+     Cl-    NO3-
C.K+     Na+     Cl-     AlO2-          D.K+     NH4+  SO42-  NO3-
14.常温下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于(  )
A.9.0    B.9.5    C.10.5   D.11.0
15.下列叙述正确的是(  )
A.100 ℃纯水的pH=6,所以水在100 ℃时呈酸性
B.pH=3的盐酸溶液,稀释至10倍后pH>4
C.0.2 mol•L-1的醋酸,与等体积水混合后pH=1
D.常温时,pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7
16.下列各组热化学方程式程中,化学反应的△H前者大于后者的是(  )
①C( s)+O2 (g)=CO2(g) △H1         C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H3        S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H5     2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7  CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8
A. ①     B. ④     C. ②③④     D. ①②③
17.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中,分别充入
一定量的A和B,发生反应:
A(g)+B(g) xC(g) △H<0。测得两容器
中c(A)随时间t的变化如图所示:             

容器 甲 乙
容积(L) 0.5 0.5
反应放热(kJ) Q1 Q2
反应物起始量 1 molA
1 molB 0.5 molA
0.5 molB
 下列说法正确的是
A.x=1       B.Q1>2Q2
C.根据题中信息无法计算a值
D.保持其他条件不变,起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C,
则此时v(正)>v(逆)
18.已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在25 ℃时的电离常数如下:
电离常数 Ka1 Ka2
H2CO3 4.40×10-7 5.61×10-11
H2SO3 1.54×10-2 1.02×10-7
HClO 2.95×10-8 
则下列说法正确的是
A.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2 +SO2 +H2O 2 +
B.NaHCO3溶液中通入少量SO2:2 +SO2 CO2+ +H2O
C.NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2 +H2O 2HClO+
D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度
19.常温下,将100mL的0.02mol•L-1的Ba(OH)2溶液和100mL 的0.02mol•L-1的NaHSO4溶液混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液(  )
A.pH=2
B.pH=12
C.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-2 mol•L-1
D.溶质的物质的量浓度为0.02 mol•L-1
20.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-  H++A2-(Ka2=1.0×10-2),下列说法正确的是(  )
A.H2A是弱酸
B.在0.1mol•L-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12mol•L-1
C.稀释0.1mol•L-1的H2A溶液,因电离平衡向 右移动而导致c(H+)增大
D.若0.1mol•L-1的NaHA溶液中c(H+)=0.02mol•L-1则0.1mol•L-1的H2A c(H+)<0.12mol•L-1
第II卷(非选择题  共50分)
21.(6分)下列物质中,属于强电解质的是__________(填序号,下同) ,属于弱电解质的是__________ ,属于非电解质的是____________ 。
①醋酸 ②苛性钠 ③氨气 ④铁 ⑤蔗糖溶液 ⑥液氯⑦盐酸 ⑧ 水 ⑨ 二氧化碳 ⑩硫酸钡
22.(10分)现有浓度均为0.05mol/L的4种酸溶液: A.盐酸 B.硫酸 C.磷酸 D.醋酸
(1)上述4种酸溶液中c(H+)大小关系____________。(用A、B、C、D表示,下同)
(2)取等体积的上述4种酸溶液,分别与颗粒大小相同的锌反应,反应速率大小关系为____________。
(3)取等体积的上述4种酸溶液,分别与足量的锌反应,在同温同压下放出氢气的体积大小 关系____________。
(4)取等质量的锌分别与上述4种酸的反应,若锌恰好反应完全,则消耗4种酸溶液的体积的大小关系____________。
(5)取等体积的上述4种酸溶液,分别与足量的氢氧化钠溶液完全反应,生成正盐的物质的量的大小关 系____________。
23.(10分)11.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t ℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_ _______。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:3c(H2O)=5c(CO)•c(H2),试判断此时的温度为______。
(4)830 ℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
(5)已知可逆反应CO2(g)+H2(g)   CO(g)+H2O (g), k=3.5,1 200 ℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol•L-1、2 mol•L-1、4 mol•L-1、4 mol•L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为____________移动(填向正反应方向 、向逆反应方向、不)。
24. (12分)(1)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________
(2)常温下,将pH=10和pH=12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合,则混合后所得溶液的pH约为________。
(3)0.2 mol•L-1 NaHSO4和0.1 mol•L-1 BaCl2溶液按等体积混合后,则溶液的pH等于________。
(4) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如上图所示。下列叙述中不正确的是

A.MOH是一种弱碱
B.在x点,MOH完全电离
C.在x点,c(M+)=c(R+)                      
D.稀释前ROH溶液中c(OH-)是MOH溶液中
c(OH-)的10倍                          
25.(12分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一,其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1。在密闭容器中,使1 mol N2和3mol H2混合发生此反应。回答问题:
(1)当反应达到平衡时,N 2和H2的浓度比是______;N2和H2的转化率比是______。
(2)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(3)当此反应进行到一定程度时,反应中的混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中,维持温度不变,令 a 、b 、 c 分别代表初始时加入的 N 2 、 H 2 和 NH 3 的物质的量 (mol) 。如果 a 、 b 、 c 取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白:
① 若 a = 0 , b = 0 ,则 c = ________ 。
②若 a = 0.5 ,则 b = ________  c = ________ 。
③ a 、 b 、 c 取值必须满足的一般条件是 ( 请用两个方程式表示,其中一个只含 a 和 c ,另一个只 含 b 和 c ) : ___________ 、 __________ 。

 

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