四川省成都外国语学校2018-2019学年高二上学期半期考试化学试题Word版含答案.doc

成都外国语学校 2018—2019 学年度上期期中考试 高二化学试卷 命题人：王启卫 审题人：王启卫 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试 100 分钟，满分 100 分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 26*2=52 分） 1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之 间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是 ( ) A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 D．关停化工企业，消除污染源头 2．设 NA 代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．6.4g 铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为 0.2 AN B．常温常压下，92g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的氧原子数为 6 NA C．100mL 0.1mol/L 的 BaCl2 溶液中 Ba2+和 Cl-微粒总数为 0.02NA D．101k Pa、4℃时，18 mL 水和 202 k Pa、27℃时 32 g O2 所含分子数均为 1 NA 3．下列离子方程式正确的是（ ） A．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O C．标准状况下 2.24LCO2 通入 1mol/L50mLCa(OH)2 溶液中：CO2 + OH－ = HCO3 － D．碳酸氢钡溶液与少量 NaHSO4 溶液反应: HSO4 - + Ba2+ + HCO3 - = BaSO4↓ + H2O + CO2↑ 4．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应过程 a 有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于-ΔH C．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 6、 科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分 子相似。气态时，已知断裂 1mol N—N 键吸收 193kJ 热量，断裂 1mol N≡N 键吸收 941kJ 热 量，则( ) A．N4 与 N2 互称为同位素 B．1mol N4 气体转化为 N2 时要吸收 748kJ 能量 C．N4 是 N2 的同系物 D．1mol N4 气体转化为 N2 时要放出 724kJ 能量 7、以 NA 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)+ 2 5 O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) Δ H=-1 300 kJ·mol-1 的说法中，正确的是 …( ) A.当 10NA 个电子转移时，该反应放出 2600 kJ 的能量 B.当 1NA 个水分子生成且为液体时，吸收 1300 kJ 的能量 C.当 2NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 的能量 D.当 8NA 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300 kJ 的能量 8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1 S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1 2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则 x 为( ) A．3a＋b－c B．c－3a－b C．a＋b－c D．c－a－b 9、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1 2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( ) A．CO 的燃烧热为 283 kJ B．如右图所示为 CO 生成 CO2 的反应过程和能量的关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，转移电子数为 6.02×1023 10．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol －1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1 ②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－bkJ·mol － 1 ③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋ H2O(l)；ΔH＝－ckJ·mol－1 则 a、b、c 三者的大小关系为( ) A．a>b>c B．b>c>a C．a＝b＝c D．无法比较 11．下列有关热化学方程式的评价合理的是( ) 实验事实 热化学方程式 评价 A 已 知 H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===H2O(l) ΔH＝ －57.3 kJ·mol－1，将稀硫 酸与稀氢氧化钡溶液混 合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= ==BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 正确 B 醋酸与稀氢氧化钠溶液 混合 CH3COOH(l)+NaOH(aq)===C H3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 不正确；因为醋酸状态 为“aq”，而不是“l” C 160 g SO3 气体与适量水 恰 好 完 全 反 应 生 成 H2SO4，放出热量 260.6 kJ SO3(g) ＋ H2O(l)===H2SO4(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 不正确；因为反应热为 ΔH＝－260.6 kJ·mol－1 D 已知 25 ℃、101 kPa 下， 120 g 石墨完全燃烧放出 热量 3 935.1 kJ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 不正确；同素异形体要 注名称：C(石墨) 12．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为 xQkJ，完全吸收它生成的 CO2 生成正盐， 需 5mol·L－1 的 KOH 溶液 100mL，则丁烷的燃烧热为( ) A．16xQkJ·mol－1 B．8xQkJ·mol－1 C．4xQkJ·mol－1 D．2xQkJ·mol－1 13．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 CO(g)＋1 2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－282.8kJ·mol－1 现有 CO、H2、CO2 组成的混合气体 67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为 710.0kJ，并生成 18g 液态水，则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为( ) A．80% B．50% C．60% D．20% 14．使 18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中 CO 占 1/3 体积，CO2 占 2/3 体积，已知：C(s) ＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2kJ/mol。与这 些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是( ) A．1/3Q1kJ B．1/3Q2kJ C.1 3 (Q1＋Q2)kJ D．1/2Q2kJ 15. 下列四个数据是在不同条件下测出的 2A＋B===3C＋4D 反应速率，表示该反应速率最快的数据是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1 16、下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( ) A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 17、在固定的 2 L 密闭容器中，充入 X、Y 各 2 mol，发生可逆反应 X(g)+2Y(g) 2 Z(g), 并达到平衡，以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v（正）、v（逆）与时间 t 的关系如图，则 Y 的平衡浓度(mol / L)表示式正确的是（式中 S 指对应区 域的面积）( ) A、2 – S aob B、1 – S aob C、 2 – S abdo D、1 – S bod 18、X、Y、Z 都是气体，反应前 X、Y 的物质的量之比是 1∶2，在一定条件下可逆反应 X+2Y 2Z 达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时 X 的转化率是( ) A.80% B.20% C.40% D.60% 19、一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大 压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述 正确的是( ) A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应 C．m＋np＋q 20、在密闭容器中充入 4molHI，在一定温度下 2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，有 30%的 HI 发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是( ) A.4mol B.3.4mol C.2.8mol D.1.2mol21. 在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A(s)＋2B(g) 4C(g)＋ D(g) ΔH＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入 B 的物质的量 的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45 B．若再加入 B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大 C．若保持压强一定，再加入 B，则反应体系气体密度减小 D． 平衡时 B 的转化率为 50% 22、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应 A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达到平衡状态的是：（ ） A、 混合气体的压强 B 、 混合气体的密度 C 、 气体的总物质的量 D 、 A 的物质的量浓度 23．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋ H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是（ ） A．反应①的平衡常数 K1＝ cCO2·cCu cCO·cCuO B．反应③的平衡常数 K＝K1 K2 C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小 24、在某 2 L 恒容密团容器中充入 2 mol X(g)和 1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示：下列 推断正确的是（ ） A.升高温度，平衡常数增大 B.W 点 Y 的正反应速率等于 M 点 Y 的正反应速率 C.Q 点时，Y 的转化率最大 D.平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大 25．已知反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝Q kJ· mol－1；在三个不同容积的容器中 分别充入 1 mol CO 与 2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时 CO 的转化率如下表。下列说法正确 的是( )温度( ℃) 容器体积 CO 转化率 平衡压强(p) ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p2 A.反应速率：③＞①＞② B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4 C．若容器体积 V1＞V3，则 Q＜0 D．若实验②中 CO 和 H2 用量均加倍，则 CO 转化率＜70% 26、一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭 容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在 400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的 是( ) A．容器 I、Ⅲ中平衡常数相同 B．容器 II、Ⅲ中正反应速率相同 C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3 的体积分数：II 〈 III D．容器Ⅰ中 SO2 的转化率与容器Ⅱ中 SO3 的转化率之和小于 1 II 卷(非选择题，共 48 分) 27、（14 分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由 NO 和 Cl2 反应得到，化学方程 式为 2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)。 (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应： ①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g) ②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) ③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) 设反应①②③对应的平衡常数依次为 K1、K2、K3，则 K1、K2、K3 之间的关系为______ ______。 (2)300 ℃时，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反应速率的表达式为 v 正＝k·cn(NOCl)(k 为速率常数，只与温度有关)，测得速率与浓度的关 系如表所示： 序号 c(NOCl)/mol·L－1 v/mol·L－1·s－1 ① 0.30 3.60×10－9 ② 0.60 1.44×10－8 ③ 0.90 3.24×10－8 n＝_____ ___，k＝__ ______。 (3)在 1 L 恒容密闭容器中充入 2 mol NO(g)和 1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得 c(NOCl)与时间 t 的关系如图 A 所示： ①反应开始到 10 min 时 NO 的平均反应速率 v(NO)＝____ ____ mol·L－1·min－1。 ②T2 时该反应的平衡常数 K 为____ ____。 ③Cl2 的平衡转化率为______ __________。 (4)在密闭容器中充入 NO(g)和 Cl2(g)，改变外界条件【温度、压强、n（Cl2） n（NO） 、与催化剂的接 触面积】，NO 的转化率变化关系如图 B 所示。X 代表_____ ___。 28（实验题 17 分）、某酸性工业废水中含有 K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的 Cr2O 2－ 7 转化为 Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： (1)在 25 ℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始 pH 和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 实验 编号 初始 pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL 蒸馏水 体积/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 测得实验①和②溶液中的 Cr2O 2－ 7 浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为____ ____(填化学式)。 (3)实验①和②的结果表明____ ____；实验①中 0～t1 时间段反应速率 v(Cr3 ＋)＝_____ _mol·L－1·min－1(用代数式表示)。 (4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成 假设二和假设三： 假设一：Fe2＋起催化作用； 假设二：___________________________； 假设三：___________________________； (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。 [除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有 K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、 Al2(SO4)3 等。溶液中 Cr2O 2－ 7 的浓度可用仪器测定]（每空 2 分） （6）某化学兴趣小组要完成中和热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫 塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺 少的玻璃用品是 、 。 (7) 他们记录的实验数据如下: 实验用品 溶液温度 中和热 t1 t2 ΔH ① 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃ ② 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。 计算完成上表中的ΔH 。（2分） (8)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实 验,对测定结果ΔH (填“偏大”或“偏小”无影响)。 实验方案 预期实验结果和结论 (不要求写具体操作过程) （2 分） （2 分）29． (17 分) （1）铝土矿【主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工业 上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： ① 沉淀 A、B 的成分分别是 、 ；步骤②中的试剂 a 是 ； （以上均填化学式） ② 试写出步骤③中发生反应的离子方式 、 ； ③简述检验所得滤液甲中存在 Fe3＋的操作方法：__________ _。 （2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作： 已知：在 pH 为 4～5 时，Fe3+几乎完全转化为 Fe（OH）3 沉淀，Cu2+却不反应。 ① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。 ② 氧化剂 A 可选用 （填编号，下同）。 A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2 ③ 要得到较纯的产品，试剂 B 可选用 。 A. NaOH B. CuO C.FeO ④ 试剂 B 的作用是 。 A. 使 Cu2+完全沉淀 B. 使 Fe3+完全沉淀 C. 降低溶液的 pH D. 提高溶液的 pH HCl(aq) 氧化铜 酸溶 氧化 过滤 结晶 CuCl2·xH2O pH=2 氧化剂 A 试剂 B 沉淀物 滤液 （含少量铁）⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）。 A. 过滤 B. 蒸发至干 C. 冷却 D. 蒸发浓缩 高二上学期期中化学参考答案 1--5:DDCCC 6---10:DDACB 11—15:DABDB 16—20:CBDCA 21—25:DBBCC 26D 27、(1)K2·K3＝K 2 1 (2)2 4.0×10－8 L· mol－1·s－1 (3)①0.1② 2 ③50%(4)压强或 n（Cl2） n（NO） 28 答案（1） （2） ； （3）溶液 pH 对该反应的速率有影响 （4） 起催化作用； 起催化作用 （5）（每空 2 分） （6）量筒 温度计 ； （7） kJ·mol-1（2 分） （8）无 ； 偏大 29．(共 17 分) (1) ① SiO2 Fe(OH)3 NaOH 溶液 ② CO2 +OH- =HCO-（2 分） 3 CO2 +AlO2 - +2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO- 3 (2 分) ③取少量溶液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色， 说明溶液中含有 Fe3＋，否则不含 Fe3＋（2 分）（2） ① Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑（2 分） CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O （2 分） ② C ③ B ④ BD ⑤ DCA