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湘南中学2018年下期高一年级期中考试化学学科试卷
出题人：李培良 审题人：曾务贵
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：Na-23 Al- 27 Fe- 56 Cu- 64 H -1 O-16 C-12 S-16 Cl-35.5
Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题:(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)
1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
3．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）
A、 B、 C、 D、
4．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
C．1 mol氧的质量为16 g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
6．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）
A．萃取 B．蒸馏 C．丁达尔效应 D．过滤
7．下列叙述正确的是（ ）
A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1
C．58.5 g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1mol NaCl溶液中约含有6.02×1023个Cl－
8．影响一定物质的量气体占有体积大小的主要因素是（ ）
A、微粒间的平均距离 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、气体分子的微粒数
9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为 NA
10．下列物质是非金属单质的是（ ）
A．Fe B．O3 C． CuO D．H2SO4
11．下列粒子中，只有氧化性的是（ ）
A.S2- B.Fe2+ C. H+ D.Mg
12．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．H2SO4、CuSO4·5H2O、KOH B．H2SO4、空气、Na2CO3
C．Fe2O3、CuSO4·5H2O、Ca(OH)2 D．H NO3、NaCl溶液、NaOH
13．下列变化中，有元素化合价升高的是（ ）
A．KCl→AgCl B．CuSO4→Cu C．CaCO3→CO2 D．H2→H2O
14．下列物质中，属于钾盐的是（ ）
A、K B、K2O C、KOH D、K2SO4
15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、Na＋、CO32－、 OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D．H＋、 K＋、 CO32－、 SO42－
16．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A． 2H2O2 == 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．2Cu + O2 == 2CuO
17．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2 ＋H+ = Mg2+ ＋2H2O
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
18．下列物质中属于电解质的是（ ）
A．NaOH溶液 B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇
19．下列实验操作中错误的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸镏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量时，称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中
20．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—l00nm，1nm=10９m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
A．溶液 B．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ．乳浊液
21．将300mL0.5mol/L溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）
A． 3mol/L B．0.3mol/L C.0.5mol/L Ｄ．0.4mol/L
22．通过以下两个氧化还原反应(1)A+BS04=ASO4+B (2)C+AS04=CSO4+A选择合适的答案填入括号内( )
A．氧化性C>A>B B．氧化性BSO4 >CS04>ASO4
C．还原性C>A>B D．还原性C
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