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程溪中学2018-2019学年第一学期期中考试
高一化学试卷
班级 姓名 班级座号
相对原子质量： H：1 C: 12 N: 14 O：16 Ne: 20 Na: 23 Cl：35.5 Cu：64
一、选择题(每题只有一个正确答案，每题4分，共60分)
1．容量瓶上没有标明的是
A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度
2．下列操作中不属于萃取的是
A．从青蒿中提取青蒿素 B．从溴水中提取溴单质
C．浸泡药酒 D．海水中提取食盐
3．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
4．下列说法正确的是（ ）
A.1 mol O2的质量是32g/mol
B.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023
C.CO2的摩尔质量是44g/mol
D.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．溶液与胶体：属不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
6、下列说法正确的是
A．CO2溶于水得到的溶液能导电，则CO2属于电解质
B．电离需要通电才能进行
C．氯化氢的水溶液能导电，液态氯化氢不能导电
D．NaCl晶体不能导电，所以NaCl是非电解质
7．配制2mol/L的NaCl溶液950mL时应选用的容量瓶的规格和NaCl质量分别是( )
A．950mL 111.2g B．1000mL 117g
C．1000mL 111.2g D．950mL 117g
8．下列溶液中NO的物质的量浓度与100mL 2mol·L－1的NaNO3溶液相同的是
A．200 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 B．50mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C．100 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D．80mL 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液
9．质子数和中子数相同的原子R，其阳离子Rn+核外共有x个电子，则R的质量数为
A． 2（x＋n） B．2（x－n） C．2x D．n＋2
10、下列表述正确的是：
A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
B．Cl－的结构示意图：
C．某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物
D．14C和14N的质量数相等，互称为同位素
11、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHSO4 ＝ Na++HSO4—
C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下， 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA
C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
13．下列说法中正确的是
A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+
B．用玻璃棒蘸取新制氯水，点在PH试纸的中央，与标准比色卡比较，测定氯水的PH
C．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
14.下列实验操作正确的是
A.用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
15．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO为( )
A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol
二、简答题（每空2分，共30分）
16．（18分）观察下列实验装置图，按要求作答：
c
d
e
资⑤
（1）装置中c、d、e的名称分别为____________、____________、____________
（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行？
Ⅰ.干燥H2，可采用 （填装置序号）装置
Ⅱ. 分离碘水中的碘应先选择装置 （填装置序号） 进行
和 操作
17．（12分）某同学在实验室中称取20 g NaOH固体，配制500 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液。
(1)该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有 、 、 。
(2)下列有关实验操作，正确的是__________。
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
(3)玻璃棒在该实验中的作用有
① ②_______________ 。
(4)若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
① 称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_______________________。
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度____________________
四、计算题（10分）
18.金属Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：
3Cu + 8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
3.84 g Cu加入100 mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算：①生成NO在标准状况下的体积 ②反应前稀HNO3溶液物质的量浓度。
程溪中学2018-2019学年第一学期期中考试
高一化学答案
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题4分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
A
C
C
C
B
B
A
A
题号
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
B
D
二、简答题（每空2分，共30分）
16. （1）蒸馏烧瓶 （2分） 冷凝管（2分） 分液漏斗（2分）
（2）Ⅰ.⑤（2分）
Ⅱ. ④（2分） 萃取（2分） 分液（2分）
17.(1)500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管 （每空2分，共6分）
(2)BD（2分）
(3)①搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解（2分）②引流液体 （2分）
(4)①偏低 （2分）②无影响（2分）
四、计算题（9分）
24 .（1）0.896L （2）1.6mol·L-1
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