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泉港一中2018-2019学年上学期期中考高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32
一．选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分）
1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的
A．蒸发 B． 蒸馏 C．过滤 D．搅拌
2.下列说法正确的是（ ）
A．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．熔融时能导电的物质都是电解质
3.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列有关磁流体的说法正确的是
A．磁流体属于溶液 B．磁流体很不稳定
C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体中分散质粒子不能透过滤纸
4.分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
CO2
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
5．下列化学用语表示错误的是
A．干冰的化学式：CO2 B．Cl－的结构示意图：
C．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6 D．质子数为17、中子数为20的氯原子
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，含有NA个氖原子的氖气的体积约为11.2 L
B．46g质量分数为50%的乙醇（C2H5OH）的水溶液中含有的氢原子数为 3NA
C．常温常压下，23 g NO2含有的氧原子数为NA
D．标准状况下,11.2L CCl4中含有氯原子数为 2NA
7.下列物质中含有自由移动Cl－的是
A．熔融的KCl B．CaCl2固体 C．液态HCl D．KClO3溶液
8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示（部分反应条件略去），则下列化学反应属于区域3的是
A.2F2+2H2O ═ 4HF+O2
B.AgNO3+NaCl ═ AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 ═ 2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融) ═ Mg+Cl2↑
9. 序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉并过滤
③[来源:学科网]
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
9.下列对实验操作的描述中正确的是
A.蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁
B.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，可用稀硫酸清洗除去
C.用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下口放出
D.用胶头滴管滴加液体时可将其伸入试管口以下，以防止滴到外面
10．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用（ ）
A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)2
11．0.6mol氯气与足量的某金属R完全反应，生成0.4mol的氯化物RCln，则n的值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
12.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸溶液
B.灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品中一定有钠元素
C.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
D.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO
13．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充人CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与CO2分子数之比为
A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1
14.若A＋酸―→盐＋水，则A不可能属于( )
A．盐 B．氧化物 C．单质 D．碱
15．同温同压下，等物质的量的两瓶气体一定满足( )
A．具有相同的质量 B．具有相同的密度 C．具有相同的体积 D．具有相同的原子数
16.下列反应在一定条件下（部分反应条件略去）均能发生，其中能证明SiO2是酸性氧化物的是
A．SiO2 + 2C = Si + 2CO↑ B．SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
C．SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O D．SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2↑
17.某核素 X可形成HmX型氢化物，则a g HmX 含有
A. mol中子 B. mol电子
C. mol质子 D. mol HmX分子
18. 某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl−、Br−、OH−、SO42- 离子中的若干种,常温下依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下：(已知，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2)下列结论正确的是
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4震荡,静置
CCl4层呈橙色
③
取②所得到的上层溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤③的悬浊液,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
A. 肯定含有离子的Na+、Br−、OH−、 SO42- B. 肯定没有的离子是Ba2+、OH−
C. 可能含有的离子是Cl−、Br−、SO42- D. 不能确定的离子是Na+、Cl−、SO42-
二．填空题（共56分）
19. 常用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．蒸发 C．萃取 D．过滤 E．重结晶 F．分液。
给下列各组混合物的分离或提纯选一种最合适的方法（填标号）
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，除去结膜的方法是（ ）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）
（3）分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物（ ）
（4）提纯含少量氯化钠的硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 （ ）
20.（Ⅰ）请将下列物质按要求填空：
①NaOH溶液 ②铜丝 ③熔融NaCl ④CO2 ⑤硫酸 ⑥蔗糖晶体
上述状态的物质中：（1）可导电物质是____________；（2）属于电解质的是__________；（3）属于非电解质的是__________。
（Ⅱ）按要求写出下列方程式：
（1）H2SO4的电离方程式：
（2）药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多
（3）与盐酸反应生成沉淀的复分解反应：
（4）二氧化硫与足量的氢氧化钠反应：
21.按要求填写下列空白
(1)1.204×1023个NH4+ 的物质的量为 mol，与______g H2O中含有的氢原子数相等
(2) 实验测得 15gA 物质和 10.5gB 物质恰好完全反应，生成 7.2gC 物质，1.8gD 物质和 0.3molE物质，则 E 物质的摩尔质量是
(3)在常温常压下，质量相同的O2、CO2、H2O、Cl2四种物质中，体积最大的是 。
(4)同温同压下，同体积的O2和SO2两种气体的质量比为________，原子数之比为________。
(5)在标准状况下，有物质①4 g H2 ②33.6 L CH4 ③6.02×1023个水分子 ,含分子数最多的是________，质量最大的是_______。(均填序号)
22.（8分）请按要求填空：
（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关 ①②③ 的叙述正确的是
A． ①②③是三种不同的核素 B．①②③ 具有相同的质量数
C．①②③ 互为同位素 D．①②③ 是三种化学性质不同的粒子
（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A． 分子数 B．原子数 C．体积 D．电子数
（3）微粒AXn+ 核外有a个电子，则它的核内中子数为
（4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是
（5）已知:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，将23g钠与过量的重水（D2O）反应，产生气体的质量是
23．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是实验室制备精盐的实验方案：
（1）实验方案中②③④步通常采用以下三种试剂，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入试剂不合理的顺序是（ ）
A．c b a B．b c a C．b a c D．c a b
（2）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，该实验方案中：
（Ⅰ）在第⑤步操作中要用到的装置是上图中的 （填字母），玻璃棒的作用是_________________；
（Ⅱ）第⑦步操作的名称是 ，所用到的实验装置是上图中的
（填字母），其中用于盛放溶液的仪器名称是 ；
（3）检验SO42﹣是否除尽的操作方法是___________________________________________________；
（4）为提高精盐的产率，第⑤步操作后应对沉淀加以洗涤，请简要描述洗涤的方法是：___________________
____________________________________________________________________________；
（5）写出第⑥步可能发生的化学反应方程式：________________________________________________。
泉港一中2018-2019学年上学期期中考高一化学试卷
参考答案
1-18：（1-10每小题2分，11-18每小题3分，共44分）
ACCDD CACCD CBACC BCA
19（4分）： （1）D （2）F （3）A （4）E （每空1分）
20（共11分）：
（Ⅰ）(1) ①②③ (2) ③⑤ （3） ④⑥ （每空1分，选全对才能得分）
（Ⅱ）略（每空2分）
21（每空2分，共16分）：
(1)0.2， 7.2 (2) 55g/mol (3)O2 (4) 1：2，2：3 (5)①，②
22．（每空2分，共10分）：（1）AC （2）BD （3）A-a-n （4）11.2L （5）2g
23.（共15分）
（1）d （2分）
（2）（Ⅰ）C ，引流 （各1分）（Ⅱ）蒸发结晶， D， 蒸发皿（各1分）
（3）取少量上层清液置于试管中滴加BaCl2溶液（或在上层清液中继续滴加BaCl2溶液），若无白色沉淀生成，则已除尽 （2分）
（4）向漏斗中加水至浸没沉淀物，待水流完后，重复2-3次 （2分）
（5）2HCl＋Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2 ↑ 、 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O （各2分）
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