重庆市第十八中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷Word版含答案.doc

www.ks5u.com 重庆十八中18-19上高二化学半期考试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题48分）和第Ⅱ卷（非选择题52分）两部分，共8页，共100分，‎ 考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Na 23‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下表中关于物质的分类组合，完全正确的是(　　) ‎ 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl C2H5OH 盐酸 B HNO3‎ CaCO3‎ H2O C KMnO4‎ NH3·H2O CO2‎ D NaOH BaSO4‎ Al ‎2.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） ‎ A.化学平衡常数 K ‎ B.水的离子积 Kw ‎ C.化学反应速率 ‎ D.醋酸的电离平衡常数 Ka ‎3.下列说法正确的是：（ ）‎ A.所有氧化还原反应都可以设计成原电池 B.泡沫灭火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液 C.向Fe上镀Cu，应将粗铜与电源正极相连 D.实验验证牺牲阳极的阴极保护法，在铁电极区滴加KSCN溶液用于检验电化学保护效果 ‎4.下列操作会引起实验误差的是 (　　)‎ A．测定中和热的实验中,所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl B．测定中和热的实验中,分多次将NaOH倒入盛HCl的小烧杯中 C．酸碱中和滴定实验中，用蒸馏水洗净酸式滴定管后，再用标准盐酸润洗 D．酸碱中和滴定实验中，用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入洁净锥形瓶中，再加少量的蒸馏水进行滴定 ‎5.下列说法或表示方法中正确的是 ( ) ‎ A.已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol，‎ 则 a > b ‎ B.甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol ‎ C.已知 P(s，白磷) = P(s，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定 ‎ D.已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 第1页 共8页 第2页 共8页 ‎6.某温度下，向pH = 6的蒸馏水中加入 KHSO4 固体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是 ( ) ‎ A.该温度高于 25℃ ‎ B. c(H+ ) = c(OH- ) + c(SO42- ) ‎ C.由水电离出来的 c(H+ ) = 1×10-10 mol/L ‎ D.该温度下加入等体积 pH 为 12 的 KOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 ‎7.下列操作能达到预期目的是（ ） ‎ 选项 操作内容 操作目的 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH 比较HClO和 CH3COOH的酸性强弱 B 将FeCl2溶于稀盐酸中，并加入适量铁粉 配制FeCl2溶液 C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 证明水解程度：A— > B—‎ D 常温下，等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多 证明HB是强酸 ‎8.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(s)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)‎ ‎①容器中气体的密度不再发生变化 ②Y的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2mol Z，同时消耗2mol Y A.①②　　　　　　B.②③ C.③④ D.①④‎ ‎9.反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g)，△H=Q ，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　） ‎ A．达到平衡后，若升温，平衡正移 B．化学方程式中m+n>e+f C．到平衡后，加入催化剂该反应△H减小 D．达到平衡后，充入一定量C，平衡常数不变 ‎10.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析不正确的是(　　)‎ A． 如图装置的电流方向是从C2到C1‎ B． C1附近加入淀粉变蓝，C2析出固体 C． 可用饱和KI溶液—琼脂填充盐桥增强导电性 D． 该装置内发生的氧化还原反应可自发进行 ‎11．锌空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，‎ 总反应为：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列说法正确的是(　　)‎ A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-‎ D．可用盐酸代替KOH作电解液 ‎12.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔHKa(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列说法正确的是(　　)‎ A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 B．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：‎ 前者大于后者 C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)‎ D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl－)> c(CH3COO－)>c(H＋)‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题：(共4题，共52分)‎ ‎17.(12分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受多种条件的影响。地壳内每加深1,压强增大约25000~30000KPa，温度升高25—30摄氏度。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡: ‎ SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ 根据题意完成下列填空: (1).该反应的△H 0，在地壳深处容易有____________气体逸出，已知此处温度较高， 则该反应为 反应（填“自发”，“非自发”，“无法确定”）‎ ‎(2).如果上述反应的平衡常数值变大，该反应__________(填编号)。 A.一定向正反应方向移动 B.正逆反应速率一定加快 C.平衡移动过程为：正反应速率先增大后减小 D.平衡移动过程为：逆反应速率先减小后增大 (3).如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应已经达到平衡时，下列成立 的是_______ (填编号)。 a.2 v正(HF) = v逆(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4) ‎ c. SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 (4).若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。‎ ‎18．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：‎ ‎（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：‎ CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）‎ ‎①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：‎ 化学键 C—H C=O H—H CO（CO）‎ 键能/kJ·mol−1‎ ‎413‎ ‎745‎ ‎436‎ ‎1075‎ 第5页 共8页 第6页 共8页 ‎ ‎ 则该反应的ΔH=_________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。‎ ‎（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。‎ ‎①若所得溶液pH=13，CO2主要转化为 （写离子符号）；若所得溶液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）‎ ‎②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。‎ a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32−)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ b．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO32−)> c(OH－)>c(H＋)‎ c．3c(Na＋)＝2[c(CO32−)＋c(HCO) +c(H2CO3)]‎ ‎（3）CO2辅助的CO—O2燃料电池，工作原理如上图所示，固体介质中CO32— 可定向移动。‎ 电池的负极反应式： ‎ 电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应，该电极为 （填“甲”或“乙”）‎ ‎19. (14分)某化学学习小组进行如下实验：‎ Ⅰ.探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L - 1 H2C2O4 溶液、0.010 mol·L -1 KMnO4 溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 ‎ ‎（1）若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应 填写__________________。 ‎ Ⅱ.测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1 ① 称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③ 用浓度为 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。 ‎ 反应原理为：5 H2C2O4 + 2 MnO4— + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O ‎（2）某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是________（选填 a、b）。‎ 由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________ mL。‎ ‎ ‎ ‎（3）滴定终点锥形瓶内现象为 。 ‎ ‎（4）通过上述数据，求得 x= 。‎ ‎（5）下列操作会造成所测x偏大的是 (填字母)。‎ A.滴定终点俯视读数 B.锥形瓶用待测溶液润洗 C.滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D.配制100mL待测溶液时，有少量溅出 ‎20、（12 分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下： ‎ 反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol－1 ‎ 反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 ‎ 反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol－1 ‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3、则K3= （用K 的代数式表示）‎ ‎（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图 1 所示。 ‎ ‎①比较 T1 与 T2 的大小关系：T1 T2（填“＜”、“＝”或“＞”）‎ ‎②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min ‎ 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为 。 ‎ 第7页 共8页 第8页 共8页 ‎ ‎ a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2所示（3～4 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为 __________，请用 H2 的浓度变化计算从4 min开始到 A点的反应速率v(H2)= _________(保留两位小数)。 ‎ b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为 L 重庆十八中2018-2019上 高 二化学半期考试题答案 一．选择题：‎ ‎1—5 CABBD 6—10 CBADC 11—15 CDCBD 16 B 二、非选择题：每空2分，共52分 ‎17.（12分） ‎ ‎（1）< SiF4和H2O 非自发 ‎ （2）AD ‎ ‎ （3）bc ‎ （4）0.001mol·L-1·min-1‎ ‎18. （14分）‎ ‎（1）+120 KJ· mol-1 B ‎ （2）①CO32− 10‎ ‎ ②b ‎ （3）CO-2e- + CO32− = 2CO2 乙 ‎19. （14分）‎ ‎（1）1.0 溶液褪色的时间 ‎ （2）b 20.00‎ ‎ （3）滴最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 ‎ （4）2‎ ‎ （5）AD ‎ ‎20. （12分）‎ ‎（1）K3=K1χK2‎ ‎① < ‎ ‎②4/27 或0.148‎ a．减小压强 0.08 mol·L-1·min-1‎ b. 8/15 或0.533‎