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上杭一中
2018-2019 学年第一学期半期考
高一化学试题
（考试时间：90 分钟 总分：100 分）
说明：1、本卷由第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分组成；
2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Ca-40 Fe-56 Cu-64
第 I 卷（选择题，共 48 分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 48 分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．用食盐水易清洗热水瓶中的水垢
B．利用丁达尔现象区别溶液和胶体
C．生铁炼钢的过程并没有发生化学变化
D．漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解
2．下列说法错误的是（ ）
A．化学是近代人类新发现的一门科学
B．假说是研究物质性质的基本方法之一
C．在研究氯气的性质时，发现有刺激性气味，该过程使用了观察法
D．化学家可以操纵分子和原子，制造出自然界中不存在的物质
3．下列说法正确的是( )
A．将钠放入水中，钠将沉入水底
B．金属钠着火时，可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
C．将一小块钠放入 CuSO4 溶液中发生反应：2Na＋CuSO4 = Na2SO4＋Cu D．钠块放置于空气中，表面变暗；加热时，钠燃烧，发出黄色火焰
4．下列叙述正确的是（ ）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．摩尔是七个基本物理量之一
C．非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 L
D．1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子
5．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．配制 1L 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液需称取 1.6g CuSO4 固体
B．常温常压下，1mol O3 气体体积约为 22.4L
C．浓度为 1mol·L−1 的盐酸所含氯化氢分子的数目为 NA
D．5.6 g Fe 与足量 Cl2 反应，转移的电子数为 0.3NA
6．对下列现象或事实的解释不正确的是（
）
现象或事实
解释
A
CO2 气体缓缓通入包裹有 Na2O2 粉末
Na2O2 与 CO2 反应放出热量
的棉花，棉花很快燃烧起来
B
将 Na2O2、Na2O 分别溶于水，再往
Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物
其中滴入酚酞，最终溶液均变红色
C
Na 投入水中会熔成光亮的小球
Na 与水反应放热且钠的熔点低
D
工业上常用钠冶炼金属钛：
Na 具有强还原性
4Na＋TiCl4
Ti＋4NaCl
7．关于氯气的性质下列说法不正确的是（
）
A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致
B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
C．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须先充分干燥
D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理
8．新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是（ ）
A．次氯酸中氯元素呈 -1 价
B．次氯酸既不是电解质，也不是非电解质
C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒
D．往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在9．下列在无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
B. Ba2+、K+、OH﹣、CO32-
C. Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
D. H+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
10．下列电离方程式书写正确的是（
）
A．NaHCO3Na+ + HCO3-
B．CaCO3 = Ca2+ + CO32-
C．Cu(NO3)2 = Cu2+ + (NO3-)2
D．HClO = H+ + ClO-
11．关于分散系的描述错误的是（
）
A．Al(OH)3 胶体和 AlCl3 溶液都能通过滤纸
B．“卤水点豆腐，一物降一物”这句俗语利用了胶体的性质
C．溶液是电中性的，胶体是带电的
D．在沸水中逐滴加入 FeCl3 溶液可制备 Fe(OH)3 胶体
12．化学概念相互间存在如下 3 种关系，下列说法不正确的是 （ ）
包含关系 并列关系 交叉关系
A．电解质与酸、碱、盐属于包含关系
B．化合物与氧化物属于包含关系
C．碱性氧化物与酸性氧化物属于并列关系
D．复分解反应与氧化还原反应属于交叉关系
13．现有物质：①铁片、②NaCl、③氨水、④硫酸钡、⑤酒精、⑥盐酸、
⑦稀 H2SO4、⑧KOH、 ⑨蔗糖、⑩H2S；下列全部属于电解质的一组是（ ）
A．⑥⑧⑩ B．②④⑩ C．④⑦⑧ D．②③⑥
14．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－
B．碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
15．工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．Cl2 发生氧化反应
B．氯气为氧化剂，氮气为还原产物
C．未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1 D．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
16．已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2
溶液中，由此判断下列说法正确的是（ ）
A．氧化性强弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 B．还原性强弱：Br- >Fe2+ >Cl-
C．反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D．反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl- ) =1:2
第 II 卷（非选择题，共 52 分）
17．（10 分）一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：
（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________ g （3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）
A．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处
（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是
a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶
b．在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线
c．在 E 步骤中俯视凹液面
（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶
液的体积为 mL
18．（14 分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为
单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反
应条件和部分产物已省略）
根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________
（2）反应①的化学方程式为：______________________________________。
反应②的离子方程式为：______________________________________。
（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象： ，
化学方程式为
（4）写出物质 E 的一种用途________________________________。
（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，
则反应中转移的电子数为_______________。
19．（14 分）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式
（3）实验室在配制 FeSO4 溶液时为了防止 FeSO4 溶液变质，经常向其中加入铁
粉，其原因是(用离子方程式表示) 。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：
□Fe2+＋□NO3-＋□H+ = □Fe3+＋□NO↑＋□H2O
②要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe2＋，可选用的试剂为
A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③写出上述②的具体实验方案（含操作、现象、结论）：____________________
。
④经检验，上述反应后的溶液中不存在 Fe2＋，则该反应过程中产生的 NO 体
积为（标准状况下） L。
20．（14 分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。
（1）写出 B 装置中反应的化学方程式
。
实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象
是
。
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。
编号
I
II
III
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主
要成份为 、 （填化学式）。
（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，
往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为
。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该
漂白粉中有效成份的质量分数为 （用含 a、b 的式子表示）。
高一化学试题参考答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
B
A
D
C
D
B
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
选项
A
B
C
D
B
D
C
C
二、非选择题（共52分）
17.（10分）
（1）胶头滴管、500mL容量瓶（2分）
（2）26.5g（2分）
（3）BCAFED（2分）
（4）ac（2分）
（5）40.0（或40）（2分）
18.（14分）
（1）Na、 Fe(OH)2 （各1分，共2分）
（2）2Na＋2H2O == 2NaOH + H2↑（2分）；
Fe2++2OH- == Fe(OH)2↓（2分）
（3）白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀（2分）
4Fe(OH)2＋2H2O＋O2 == 4Fe(OH)3 （2分）
（4）潜水艇供氧剂或漂白剂（2分）
（5）NA或6.02×1023（2分）
19．（14分）
（1）C （2分）
（2）2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2（2分）
（3）Fe +2Fe3+ == 3Fe2+（2分）
（4）① 3 1 4 3 1 2 （2分）
② A（2分）
③ 取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+ 。（2分）
④ 4.48（2分）；
20.（14分）
（1）Cl2＋H2O == HCl+ HClO（2分）
先变红后褪色（2分）
（2）C（2分）
（3）CaCl2、Ca(ClO)2（各1分，共2分）
（4）Cl2＋2OH- == Cl-+ ClO-+H2O（2分）
（5）CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO（2分）
143b/a（2分）
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