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2018-2019学年度上学期高三11月份考试
化学试卷
一、单选题
1. 下列叙述中不正确的是
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH—）的乘积为l×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2—、SO42—
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
C．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液
D．某一反应体系中的物质有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O。已知As是产物之一，则该反应配平后H2O的化学计量数为6
2. 当、、的质量比为2:4:5时,它们的物质的量之比为( )
A.2:4:5 B.1:2:3 C.1:1:1 D.2:2:3
3.设为阿伏加德罗常数的值。如果 某气体中含有的分子数为,则 该气体在标准状况下的体积是( )
A. B. C. D.
4. 将5 盐酸10 稀释到200 ,再取出5 ,这5 溶液的物质的量浓度是( )
A.0.05 B.0.25 C.0.1 D.0.5
5. 在两个容积相同的容器中,一个盛有气体,另—个盛有和的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
6. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )
A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤
7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.1mol NaCl中所含电子总数为20NA
C.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA
D.常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA
8. 两份质量相同的和比较,下列结论错误的是( )
A.它们的分子个数之比为17:16
B.它们的原子个数之比为17:16
C.它们的氢原子个数之比为17:12
D.它们所含氢的质量比为17:12
9.下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A.配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线
C.配制100mL 1.0mol·L-1NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘
D.NaOH溶解后直接注入容量瓶
10. 下列溶液中c()比100mL 2mol·L-1的硝酸钡溶液中c()大的是( )
A.300mL 1mol·L-1的硝酸钠溶液 B.200mL 1.5mol·L-1的硝酸镁溶液
C.100mL 1.5mol·L-1的硝酸铝溶液 D.200mL 3mol·L-1的硝酸钾溶液
11. 下列叙述正确的是( )
①标准状况下,0.2任何物质的体积均为4.48
②若1气体的体积为22.4,则它一定处于标准状况下
③标准状况下,1 和1 的物质的量相同
④标准状况下,1 和14 的体积相同
⑤28 的体积为22.4
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D.④⑦⑧
12. 下列化学反应,能用离子方程式来表示的是( )
A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
C.石灰石和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应
13.（10分） 下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在、、、
B.酸性溶液中可能大量存在、、、
C.弱碱性溶液中可能大量存在、、、
D.中性溶液中可能大量存在、、、
14.（10分） 下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是( )
A.二氧化碳、BaSO4 B.盐酸、蔗糖 C.KNO3、乙醇 D.NaOH、氯气
15.（10分） 已知: ,某无色溶液中可能含有、、、,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是( )
A.肯定不含 B.肯定不含 C.可能含有 D.可能含有
16.（10分） 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( )
A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂
17.（10分） 下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )
A.C→CO2 B.CO2→ CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4
18.（10分） 日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A.铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈
C.铝锅表面生成致密的薄膜 D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
19.（10分） 已知在碱性溶液中可发生如下反应: =。则中的化合价是( )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
20. 对于反应3Cl2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO3+3H2O,下列叙述正确的是( )
A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5:1
C.Cl2既是氧化剂又是还原剂
D.氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5:1
二、填空题
21. (10分)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
(1)0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是 ,其中含氢原子数是 ,含有电子的物质的量是 .
(2)H2SO4的摩尔质量是 ,49gH2SO4中含有 mol氧原子,含有氢的质量是 。
能与 mol NaOH恰好完全反应,生成水的质量是 克。
(3)含有6.02×1023个氧原子的H3pO4的物质的量是_________
(4)将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液
的物质的量浓度为__________________
22.（7分） FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:
1.FeCl3净水的原理是___ __。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离字方程式表示)_______。
2.为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的pH约为_________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
ClO3-+ Fe2++____ Cl-+ Fe3++_____
23.（10分） 在热的稀硫酸中溶解11.4g FeSO4固体,加人足量KNO3溶液,使Fe2+全部转化成Fe3+,并放出NO气体。
1.反应中氧化产物是__________(填化学式);当FeSO4恰好完全反应时,转移电子的物质的量为__________
2.配平该反应的化学方程式:_____FeSO4+____KNO3+_____H2SO4=_____K2SO4+______Fe2(SO4)3+______NO+_____H2O
3.用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目:2Mg+CO22MgO+C
三、实验题
24.（13分） 回答下面各题。
1.实验室需要0.1 溶液500。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定需要的玻璃仪器是__________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2处
(3)关于容量瓶的四种叙述:
①是配制准确浓度溶液的仪器; ②不宜贮存溶液;
③不能用来加热; ④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是__________(填字母)。
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④
(4)根据计算用托盘天平称取的固体质量为__________。
2.配制1的稀硫酸溶液500。回答下列问题。
(1)需要质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为______ (计算结果保留一位小数)。如果实验室有25 、50、100量筒,应选用_______规格的量筒最好。
(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__________(填字母)。
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线
参考答案
一、单选题
答案： A
解析： A、由水电离出来的c（H+）和c（OH—）的乘积为l×10-24，则c（H+）=c（OH—）=l×10-12，说明该溶液有可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，AlO2—不能存在，错误；B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有2molNa+，1molO2-，O22-，所以阴、阳离子总数是3NA，正确；C、在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液，正确；D、12HCl+3SnCl2+2H3AsO3=3H2SnCl6+2As+6H2O，正确；故本题选择A。
考点：离子的共存问题，酸碱中和反应，氧化还原反应的配平
2.答案：C
解析：根据题意,可以假设三者的质量分别为2克,4克,5克,所以根据公式可以计算其物质的量分别为2/32,4/64,5/80,三者化简后均为1/16,即物质的量相等,故选C。
考点:
摩尔质量的换算。
3.答案：A
解析：
4.答案：B
解析：根据稀释定律有,5mol/L×0.010L=c×0.2L,c=0.25mol/L。溶液具有均匀性,故取出5 mL溶液的物质的量浓度是0.25mol/L,故选B。考点:考查了溶液的性质、物质的量浓度的相关知识。
5.答案：A
解析：同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数,根据所给条件, 气体、、都是双原子气体分子,从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数.
6.答案：D
解析：
7.答案：A
解析：1mol NaCl中所含电子总数为28NA,B项不正确;
46g NO2中所含的原子总数为3NA,46g N2O4中所含的原子总数为3NA,则46g NO2和N2O4的混合气体中所含的原子总数为3NA,C项不正确
常温常压下.22.4L CO2的物质的量小于1mol,D项不正确。
8.答案：B
解析：
9.答案：D
解析：解答本题的关键在于判断仰视和俯视对读数的影响。A项,会使量得的浓硫酸体积小于计算值,导致所配溶液浓度偏低。B项,会导致溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏小。C项,需称量4.0g NaOH固体,不需移动游码,故称得的NaOH固体的质量是准确的,不会影响所配溶液的浓度。D项,冷却后液面低于容量瓶刻度线,导致所配溶液浓度偏高。
10.答案：C
解析：A、1mol/L的硝酸钠溶液中c()为1mol/L;
B、1.5mol/L的硝酸镁溶液中c()为3mol/L;
C、1.5mol/L的硝酸铝溶液中c()为4.5mol/L;
D、3mol/L的硝酸钾溶液中c()为3mol/L,故选C。
考点:
考查了物质的量浓度的相关知识。
11.答案：D
解析：
12.答案：B
解析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,则
A、碳酸钡不溶于水,在离子反应中保留化学式,不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示,A错误;
B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳,碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐,则能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示,B正确;
C、石灰石不溶于水,在离子反应中保留化学式,不能用CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示,C错误;
D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑,与碳酸盐的阴离子不同,D错误,答案选B。
13.答案：C
解析：A项, 与发生水解互相促进反应,不能大量共存;
B项,酸性溶液中可氧化,不能大量共存;
C项,弱碱性溶液中、、、不发生反应,可以大量共存;
D项,中性溶液中, 发生水解反应,转化为沉淀,不能大量共存。
14.答案：C
解析：A项,二氧化碳属于非电解质,BaSO4属于电解质;B项,盐酸为HCl溶液,既不是电解质,也不是非电解质;D项,氯气为单质,既不是电解质,也不是非电解质。
15.答案：D
解析：据题给方程式确定还原性:SO32->I-。其溶液呈无色,则Cu2+一定不存在,由于SO32-还原性强,首先被Br2氧化成SO42-,若Br2过量会继续氧化I-生成I2,致使溶液呈黄色,则根据溶液颜色未变,确定SO32-一定存在,I-可能存在,根据电荷守恒,溶液中的阳离子只能为NH4+,则NH4+一定存在。故D正确。
16.答案：A
解析：试题分析:氧化还原反应中;还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物,还原剂具有还原性,将氧化剂还原成还原产物。“活性氧”氧化性极强,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,表明Na2SeO3能将“活性氧”还原,“活性氧”为氧化剂,Na2SeO3为还原剂,所以答案选A。
17.答案：A
解析：A、C的化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，需要氧化剂，正确；
B、二氧化碳中C元素的化合价是+4价，降低到+2价，发生还原反应，需要还原剂，错误；
C、CuO中Cu的化合价是+2价，降低到0价，发生还原反应，需要还原剂，错误；
D、硫酸生成硫酸钡，元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应，错误，答案选A。
考点：
考查对氧化、还原反应的判断
18.答案：D
解析：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，所以选项A、B、C都是氧化还原反应。大理石和酸雨的反应中，化合价都没有变化，不是氧化还原反应，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题主要是考查学生对氧化还原反应概念的了解掌握情况，难度不大，学生不难得分。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化，然后灵活运用即可。
19.答案：D
解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得,解得。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0,所以的化合价为,选项是D。
20.答案：C
解析：题述反应中Cl元素的化合价由0升高到+5,由0降低到-1。A项,只有Cl元索的化合价发生变化,则Cl2既是氧化剂又是还原剂,故A项错误,C项正确;B项,由反应方程式可知,被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1:5,故B项错误;D项,由电子守恒可知,氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等,二者之比为1: 1,故D项错误。
二、填空题
答案：
22.答案: 1.Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体离子能吸附水中悬浮的杂质Fe+2Fe3+3Fe2+
2.① 2 ②1;6;6H+;1;6;3H2O
解析: 1.能够净水生成胶体:(胶体),胶体吸附杂质使水澄清;
能够腐蚀钢铁除作用外,另一主要原因是 。
2.① 酸性条件下可以忽略,根据电荷守恒,
代入数据得到: ,;
② 考察“缺项”配平,先填充物质,利用电子守恒配平。
23.答案：1.Fe2(SO4)3; 0.075mol
2.6; 2; 4; 1; 3; 2; 4; 3.
解析：1.根据反应方程式可知,反应中氧化产物是Fe2(SO4)3,FeSO4为0.075mol,当恰好完全反应时,转移电子的物质的量为0.075mol
3.用单线桥法表示为
三、实验题
24.答案：1.------------;
BCAFED ;
A;
2.0
2. 27.2; 500;
ACD
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