2018-2019学年上学期高一
第二次月考
化 学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的是
A．《黄白第十大》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应
B．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程
C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
D．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中对现象描述正确的是
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
3．下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液
分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
4．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色
④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④
5．下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu
B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH−===Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+
D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−
6．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶4 D．1∶1
7．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中含有的离子是
A．一定溶有SO B．一定溶有CO C．一定有Ag+ D．可能有SO
8．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+
D．剩余固体中一定含铜
9．向100mL 1.0mol·L−1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5mol·L−1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线关系正确的是
10．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃病
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
B
滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2，溶液变红
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对；Ⅱ错；无关系
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对；Ⅱ对；有关系
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对；Ⅱ对；无关系
12．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是
13．现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为
A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g
14．常温下，在溶液中可以发生以下反应：
①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－，②2Br－+Cl2===Br2+2Cl－，③2Fe3++2I－===2Fe2++I2；
由此判断下列说法错误的是
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3+>I2
D．还原性强弱顺序为I－>Fe2+>Br－>Cl－
15．如图所示，A、B是两个完全相同的装置，分别装有10mL相同浓度的盐酸，某学生分别在A、B的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是
A．A装置的气球膨胀得快
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol·L−1
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol·L−1
D．最终两试管中Na+、Cl−的物质的量分别相等
16．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为
A．3∶2 B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3
第Ⅱ卷（共52分）
二、非选择题
17．（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl−、H+中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。
（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：
①Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑____________________；
②NaOH+HCl===NaCl+H2O__________________；
③2HClH2↑+Cl2↑________________________。
（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液FeCl2；向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体(Cl2)。在Cl2、H+、MnO中，__________________氧化性最强。
（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。其中还原剂是________________。若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。HBr的作用是____________________。
18．A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：
（1）推断各符号所代表的物质的化学式：
A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。
（2）分别写出反应②、⑤的化学方程式：
②______________________________________，
⑤__________________________________________。
（3）写出反应③的离子方程式____________________________________________。
19．已知铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________。
（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________。
（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_________________。
（4）沉淀C的成分是____________，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，此过程的实验现象为_________________________________。
（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中发生的离子方程式为_______________________________。
20．(23分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量的NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量。
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2气体的体积，为了使测量结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，原因是_____________________________________________________________________。
方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品与足量的稀硫酸反应，采用如下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤：
①在干燥管内填满碱石灰，质量为m1 g ②取n g样品装入广口瓶中 ③检查装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为m2 g ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟
Ⅰ．正确的操作顺序是(填写序号)：③→________→⑥→_______→⑤→________→⑦→_______→④。
Ⅱ．在操作④中，要缓慢鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是____________；装置A的作用是____________；装置B的作用是__________。
21．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
（1）写出代表下列线段发生的反应的离子方程式：DC段_______________________________。
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为_____________。
（3）图中B点时所加入溶液中含NaOH为________mol
（4）若向50mL 2mol·L-1的AlCl3溶液中加入100mL KOH溶液，充分反应后得到3.12g沉淀。则KOH的物质的量浓度可能为________________________________。
2018-2019学年上学期高一
第二次月考
化 学答 案
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.【答案】B
【解析】A．曾青除铁，铁赤如铜，发生反应离子方程式铁与铜离子反应生成二价铁离子，属于置换反应，故A正确；B．黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成，由题意可知，题中描述的是制备黑火药的过程，故B错误；C．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故C正确；D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故D正确；故选D。
2.【答案】D
【解析】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，故①正确，②错误；③钠的熔点较
低，钠和水生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出是热量导致钠熔化成小球，故③正确；④放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，故④正确；⑤钠和水反应迅速，且有气体生成，所以发出嘶嘶的声音，故⑤正确；⑥钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故⑥正确，故选D。
3.【答案】C
【解析】A实验没有用滤纸将钠块表面的煤油擦净，同时钠与水反应，烧杯中不能装满水，否则，钠粒游动，导致溶液溅出， A错误，配制KCl溶液时应先将KCl晶体溶解在小烧杯中，恢复到室温再转移到容量瓶中，B错误，分液漏斗中上层液体应从分液漏斗的上口倒出，D错误。
4.【答案】D
【解析】①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即③正确；④合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以④错误。
5.【答案】D
【解析】A．将钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，OH−与Cu2+反应，生成Cu(OH)2，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+===H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故A错误；B．NH3·H2O为弱碱，离子方程式中不可拆开，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH，故B错误；C．电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe===3Fe2+，故C错误；D．产物正确，拆分正确，电荷守恒，D正确。故选D。
6.【答案】D
【解析】由2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑和2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑可知Al与H2的数量关系相同，质量相同的铝与足量的酸碱反应生成的H2相同。
7.【答案】D
【解析】与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是SO或是Ag+。
8.【答案】C
【解析】反应后剩余固体有两种可能，一是固体为单质铜，此时溶液中一定无Fe3+，一定有Fe2+，Cu2+可能有也可能没有。二是固体为铁和铜的混合物，此时溶液中一定无Fe3+和Cu2+，一定有Fe2+，故应选C。
9.【答案】D
【解析】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生的离子反应依次是Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH−===AlO+2H2O，其现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐减少，直到全部消失。沉淀最多和沉淀恰好完全消失时消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。
10.【答案】C
【解析】A．实验Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，可以产生红褐色的氢氧化铁胶体，A错误；B．实验Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亚铁溶液后，溶液不变色，B错误；C．实验Ⅲ中，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C正确；D．实验Ⅳ中，氨水滴入氯化铝溶液后，生成白色沉淀氢氧化铝，氨水碱性较弱，不能溶解氢氧化铝，D错误；答案选C。
11.【答案】A
【解析】B项向滴有酚酞溶液的溶液中加Na2O2，先变红，后马上褪色，陈述Ⅰ错，陈述Ⅱ正确；C项高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。
12.【答案】C
【解析】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铝和氢氧化镁的白色沉淀，随着氢氧化钠的加入，沉淀量会逐渐增加，当达到最大沉淀量后，继续滴加氢氧
化钠溶液，则生成的氢氧化铝会与过量的氢氧化钠反应(表现出氢氧化铝的两性)，使沉淀量逐渐减少，当氢氧化铝全部溶解后，沉淀量不再变化。
13.【答案】C
【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm
2×84g 62g
x g 0.31g
解之得：x＝0.84，所以m(Na2CO3)＝5g－m(NaHCO3)＝5g－0.84g＝4.16g。
14.【答案】A
【解析】选项A，反应①中Fe2+作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3+作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2作氧化剂，当1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性Br－>Cl－，由反应③可知，氧化性Fe3+>I2，还原性，I－>Fe2+，故C、D正确。
15.【答案】B
【解析】Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，放出气体的速率更大，
故B装置的气球膨胀得快，A错误。Na2CO3和NaHCO3
的物质的量相同，当盐酸足量，即盐酸的浓度大于或等于2mol·L−1时，最终两气球体积相同；当盐酸不足，即盐酸的浓度小于2mol·L−1时，A装置气球的体积小于B装置气球的体积，故B正确，C错误。A装置试管中Na+的物质的量是B装置试管中Na+的物质的量的2倍，但两试管中Cl−的物质的量相等，D错误。
16.【答案】C
【解析】设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由FeH2↑、AlH2↑、AlH2↑三个关系式得知(x+)∶(y)＝3∶2，解得x∶y＝3∶4
17.【答案】（1）Cl2、H+；Cl2
（2）①氧化性、酸性；②酸性；③既有氧化性又有还原性
（3）MnO
（4）HBr；40.5；还原性、酸性
【解析】被氧化的HBr占总的参加反应的HBr的，反应中有MnBr2、KBr(盐)生成，HBr表现出了酸性。
18.【答案】（1）Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
（2）②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；⑤CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3
（3）CO2+2OH− ===CO+H2O
【解析】由B为淡黄色固体可知：B为过氧化钠，前后联系可判断A为钠、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠。
19.【答案】（1）Al3++4OH−===AlO+2H2O、H++OH−===H2O
（2）2Al2O34Al+3O2↑
（3）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO
（4）Fe(OH)3和Mg(OH)2；沉淀全部溶解，溶液变为黄色
（5）Al2O3+2OH−===2AlO+H2O
【解析】向铝土矿中加入过量盐酸，Al2O3、Fe2O3、MgO完全溶解得到溶液A，溶液A中含有AlCl3、FeCl3、MgCl2和HCl，SiO2不溶于盐酸，所以沉淀B为SiO2，溶液A中加入过量烧碱，得到沉淀C为Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液D中含有NaCl、NaAlO2、NaOH，向溶液D中通入过量CO2，生成沉淀F为Al(OH)3，溶液E中含有NaCl、NaHCO3，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3制得金属Al。（1）向溶液A中加入过量的烧碱转化为溶液D，Al3+和过量的NaOH反应生成AlO和H2O、H+和OH−反应H2O，反应的离子方程式为：Al3++4OH−===AlO+2H2O、H++OH−===H2O，（2）电解熔融的Al2O3可制得金属Al，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，（3）向溶液D中通
入过量CO2，与AlO反应生成Al(OH)3沉淀和HCO，离子方程式为：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓
+HCO；（4）根据上述分析可知，沉淀C的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸，沉淀全部溶解，得到FeCl3和MgCl2溶液，溶液变为黄色，（5）把Al2O3加入足量苛性钠溶液中，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al2O3+2OH−===2AlO+H2O。
20.【答案】（1）过滤
（2）饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2
（3）Ⅰ．② ⑧ ① ⑥
Ⅱ．使广口瓶中产生的CO2气体全部排出 吸收空气中的CO2气体 吸收CO2中的水蒸气
【解析】（1）沉淀应先过滤出来，然后洗涤、烘干、称量。（2）应保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度；但A中所用盐酸具有挥发性，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的大。（3）依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序。
21.【答案】（1）Al(OH)3+OH−===AlO+2H2O
（2）2∶1；（3）0.8mol
（3）1.2mol·L−1；（4）3.6mol·L−1
【解析】本题考查与Al(OH)3有关的图像的计算，Al3+与强碱反应的计算。在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，图像中OD段发生的反应为MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl；Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液，DC段
发生的反应为Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O。（1）DC段为Al(OH)3溶于NaOH生成NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH−===AlO+2H2O。（2）根据纵坐标，Mg(OH)2物质的量为0.2mol，n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，Al(OH)3物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=
0.1mol，原溶液中Mg2+、Al3+物质的量之比为0.2mol∶0.1mol=2∶1。（3）根据反应Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓，Mg2+消耗的NaOH物质的量为0.2mol2=0.4mol；B点时Al3+完全转化为AlO，根据反应Al3++4OH−===AlO+2H2O，到B点时Al3+消耗的NaOH物质的量为0.1mol4=0.4mol；图中B点所加溶液中含NaOH物质的量为0.4mol+0.4mol=0.8mol。（4）n（AlCl3）=2mol·L−10.05L=0.1mol，n[Al(OH)3]==0.04mol0.1mol。可能存在两种情况，①若加入的KOH溶液较少使部分AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，根据反应AlCl3+3KOH===3KCl+Al(OH)3↓，消耗的KOH物质的量n（KOH）=3n[Al(OH)3]=30.04mol=0.12mol，c（KOH）==1.2mol·L−1；
②若加入的KOH使AlCl3完全沉淀，KOH又溶解了部分Al(OH)3，AlCl3完全沉淀消耗KOH物质的量为0.1mol3=0.3mol，生成Al(OH)3沉淀的最大值为0.1mol，则溶解的Al(OH)3物质的量为0.1mol-0.04mol=0.06mol，根据反应Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O，溶解Al(OH)3消耗的KOH物质的量为0.06mol，加入的KOH物质的量为0.3mol+0.06mol=0.36mol，c（KOH）==3.6 mol·L−1；KOH物质的量浓度可能为1.2mol·L−1或3.6mol·L−1。
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