北京市丰台区2018届九年级化学上学期期末考试试题新人教版.doc

北京市丰台区2018届九年级化学上学期期末考试试题 考 生 须 知 ‎1. 本试卷共8页，共29道小题。满分60分，考试时间60分钟。‎ ‎2. 在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考号。‎ ‎3. 试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。‎ ‎4. 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。‎ ‎5. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 ‎ 第一部分 选择题（共15分）‎ ‎（每小题只有1个选项符合题意。共15个小题，每小题1分）‎ ‎1．能闻到花香的原因是 A．分子的质量很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子由原子构成 ‎2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射并生成黑色固体的是 A．硫磺 B．镁条 C．红磷 D．铁丝 ‎3．地壳中含量最多的元素是 A．Fe B．O C．Si D．Al ‎4．下列物质中属于氧化物的是 A．Al2O3 B．O2 C．NaCl D．Mg(OH)2‎ ‎5．下列符号能表示2个氢原子的是 A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+‎ ‎6．紫薯（右图）富含淀粉、蛋白质、维生素、钾、铁、钙、硒等，具有特殊的保健功能。其中的钾、铁、钙、硒指的是 A．单质 B．原子 C．分子 D．元素 ‎7．下列实验操作中，不正确的是 A．倾倒液体 B．加热液体 C．取用固体药品 D．点燃酒精灯 ‎8．下列金属的活动性最强的是 A．Al B．Mg C．Zn D．Fe ‎9．化学变化前后发生改变的是 A．元素种类 B．原子个数 C．分子种类 D．原子质量 ‎10．已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中核外电子数为 A．2 B．8 C．10 D．18‎ ‎11．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列有关该实验的说法中，正确的是 ‎ 10‎ A．红磷熄灭后应立刻打开弹簧夹 B．实验前要检查装置的气密性 C．最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气 D．实验时，只取用极少量红磷，可减少污染且不影响实验结果 ‎12．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是 A．氧气用于医疗急救 B．干冰用于人工降雨 C．铜用作制导线 D．黄金用作制首饰 ‎ ‎13．用微观示意图表示空气的主要成分（已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比），下图中最合理的是 A B C D ‎14．下列实验操作一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较空气和呼出气体中CO2含量 分别伸入燃着的木条 B 鉴别铁粉和碳粉 观察颜色 C 除去CO2气体中的CO气体 点燃气体 D 鉴别CO和H2‎ 高温 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 ‎ ‎15．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为CaCO3 CaO + CO2↑。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变），某变量y随时间的变化趋势如右图所示。则纵坐标表示的是 A．生成CO2的体积 ‎ B．生成CaO的质量 C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量 第二部分 非选择题（共45分）‎ ‎【生活现象解释】‎ 某校组织学生参观了位于北京展览馆的“砥砺奋进的五年”大型成就展。‎ ‎16．（5分）中午，同学们在学校用餐。‎ ‎（1）下列食物中，能提供蛋白质的是 （填字母序号）。为了防止佝偻病，需要补充富含 元素的食品。‎ ‎ ‎ ‎ A．馒头 B．水果 C．鱼肉 D．汽水 ‎（2）二氧化碳可用于制作碳酸饮料，写出其中发生反应的化学方程式 。‎ 10‎ ‎（3）餐厅中有自热米饭，其发热的原理是利用了生石灰与水反应放热，写出发生反应的化学方程式 。‎ ‎（4）食堂要做“翡翠”饺子，可将菠菜榨汁，通过 操作将菜渣与菜汁分离，用菜汁和面。‎ ‎17.（2分）午餐后，老师对学生们进行了安全教育。‎ ‎（1）将下列图标及其对应的含义连线。‎ 可回收物 节约用水 严禁烟火 ‎（2）下列说法正确的是_____。‎ A．电器着火，立即用水扑灭。‎ B．禁止携带易燃易爆品乘坐地铁。‎ C．通过降低可燃物的着火点可以灭火。‎ ‎18．（3分）到达目的地后，同学们开始了参观，钢铁煤炭行业“去产能”效果明显。‎ ‎（1）除煤之外，_____和天然气也是化石燃料。‎ ‎（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成份Fe2O3）炼铁的化学方程式为__________。‎ ‎（3）煤炭“去产能”是指为了解决煤炭生产过剩，从而对企业生产能力进行整改。下列做法有利于煤矿行业去产能的是_________。‎ A．关闭一些技术落后的小煤矿业，减少煤炭产量 B．将一些煤矿企业转型为新能源企业 C．全面禁止生产煤炭 ‎19．（3分）“绿水青山”就是“金山银山”。‎ ‎（1）在汽车尾气的排放管安装催化转化器，可在一定程度上实现节能减排。‎ A、B、C、D表示4种物质,其微观示意图见下表。‎ ‎ ‎ 下列说法正确的是 （填字母序号）。‎ A．四种物质均由分子构成 B．该反应属于置换反应 C．该反应中，C、D两种物质的微粒个数比为1:1‎ ‎（2）引起酸雨的主要物质是SO2和NO2，SO2中硫元素的化合价为　　。‎ ‎（3）下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是　　。‎ A．乘坐公共交通工具出行 B．使用一次性餐具 C．自带水杯出行 D．对垃圾进行分类 10‎ ‎20．（2分）水是生命之源，电解水实验如右图所示。‎ ‎（1）试管b中的气体为　 　。‎ ‎（2）该反应的化学方程式为　 　　　　　　　。‎ ‎21．（2分）利用压气蒸馏的方法可以将海水淡化，工作原理如图所示：‎ ‎（1）蒸发器中发生的是　 　　　　　　变化（填“物理”或“化学”） 。‎ ‎（2）浓盐水中含有NaCl、MgCl2、CaCl2等，MgCl2中镁、氯元素的质量比为　　　　　。‎ ‎【科普阅读理解】‎ ‎22．（5分）阅读下面科普短文。‎ ‎2017年，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。你对可燃冰有多少了解呢？‎ 什么是可燃冰?‎ 可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。‎ 可燃冰是怎样形成的?‎ 可燃冰的形成要满足三个条件：⑴温度不能太高。⑵压力要足够大。⑶要有甲烷气源。在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示：‎ 压强 为什么开采困难?‎ 可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。‎ 可燃冰有哪些用途?‎ 一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点，而且储量丰富，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造碳黑、乙炔、氰化氢等。‎ 依据文章内容，回答下列问题：‎ ‎（1）可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。‎ ‎（2）可燃冰形成的适宜条件是____________。‎ ‎ A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压 10‎ ‎（3）可燃冰作为能源的优点是___________。‎ ‎（4）甲烷燃烧的化学方程式为___________。‎ ‎（5）有关可燃冰的说法正确的是_________。‎ A．可燃冰不是冰 B．可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 C．在1atm和25℃时，可燃冰能稳定存在 ‎【生产实际分析】‎ ‎23．（3分）氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如下：‎ ‎（1）反应Ⅰ的基本反应类型为_____________。‎ ‎（2）写出在一定条件下发生的反应Ⅱ的化学方程式_______________。‎ ‎（3）在上述循环过程中，最终得到的产品是_______________。‎ ‎24．（2分）下图实验装置被称为“人工树叶”。产物C3H8O是重要的化工原料，也可用作燃料。‎ ‎（1）C3H8O中，碳氢原子的个数比为____________。‎ ‎（2）该装置被称为“人工树叶”的主要原因是____。‎ A．它外形像树叶 B．它模拟了植物的光合作用 ‎【基本实验及原理分析】‎ ‎25．（3分）根据下图装置回答实验室制取氧气及氧气性质的相关问题。‎ A B ‎（1）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_________________。‎ 10‎ ‎（2）用向上排空气法收集氧气，验满的操作是_________________。‎ ‎（3）B中观察到木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气具有的性质是______________。‎ CO2‎ ‎26．（2分）利用下图装置研究二氧化碳的性质。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A B ‎（1）实验A的现象体现了二氧化碳的性质是________________。 ‎ ‎（2）实验B中，二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为_________________。‎ ‎27．（2分）利用下图装置探究金属的活动性顺序。‎ ‎（1）实验中发生反应的化学方程式为__________________。‎ ‎（2）实验中观察到__________________现象，验证了三种金属的活动性。‎ ‎28．（4分）利用下图装置进行实验。‎ 实验装置 实验1 探究燃烧的条件 实验2 制取二氧化碳 Ⅰ．燃烧匙中放置一小块白磷（着火点为40℃），装置中盛放80℃的热水（浸没白磷）。‎ Ⅱ．打开K，从导管口鼓入空气至白磷露出水面，关闭K。‎ Ⅰ．燃烧匙中盛有大理石，装置中盛放一定量的稀盐酸（浸没大理石）。‎ Ⅱ．打开K，收集二氧化碳。‎ Ⅲ．……‎ ‎（1）实验1中，白磷燃烧的化学方程式为__________________；‎ ‎（2）实验1中，能证明燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________________；‎ ‎（3）实验2中，制取二氧化碳的化学方程式为__________________；‎ ‎（4）实验2中，为使反应停止，Ⅲ中的操作是__________________。‎ ‎【科学探究】‎ 10‎ ‎29．（7分）过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。‎ Ⅰ．不稳定性 ‎（1）如上图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为_______________，产生3.2g O2时分解的过氧化氢的质量为______ g。‎ 10‎ 丰台区2017~2018学年度初三第一学期期末练习 初三化学参考答案 第一部分 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D B A C D A B C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 B A C D C 第二部分 非选择题 ‎【生活现象解释】‎ ‎16.（1）C 钙 （2）CO2 + H2O ====H2CO3‎ ‎（3）CaO+ H2O = Ca(OH)2 （4）过滤 ‎17.（1）‎ 高温 ‎（2）B ‎18.（1）石油 （2） 3CO + Fe2O3=== 2Fe + 3CO2‎ ‎（3）AB 通电 ‎19.（1）A （2） +4 （3）B ‎20.（1）氧气 （2）2H2O=== 2H2↑+O2↑ ‎ ‎21.（1）物理 （2）24：71‎ ‎【科普阅读理解】‎ 点燃 ‎22.（1）混合物 （2）B （3）能量高，燃烧值大 ‎ ‎（4）CH4+2O2 === 2H2O+CO2 （5）AB 一定条件 ‎【生产实际分析】‎ ‎23.（1）分解反应 （2）H2O+3FeO ==== H2↑+ Fe3O4‎ ‎（3）H2、O2‎ ‎24.（1）3：8‎ ‎（2）B ‎ 10‎ ‎△‎ ‎【基本实验及原理分析】‎ ‎25.（1）2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ‎ ‎（2）带火星的木条放到瓶口 ‎（3）助燃性 ‎26.（1）不可燃，不助燃，密度大于空气 ‎ ‎（2）Ca(OH)2 + CO2=== CaCO3↓+ H2O ‎ ‎27.（1）Fe+CuSO4===Cu+FeSO4‎ 点燃 ‎（2）①中无现象 ②中有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色 ‎ ‎28.（1）4P +5O2====2P2O5 ‎ ‎（2）白磷在热水中不燃烧，通入空气后露出水面燃烧 ‎（3）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2↑+ H2O ‎ ‎（4）关闭K MnO2‎ ‎【科学探究】‎ ‎29.（1）2H2O2=== 2H2O+O2↑ 6.8g ‎（2）氧气不易溶于水 ‎（3）其他条件相同，温度越高，过氧化氢分解速率越快 ‎（4）验证只有双氧水溶液，不能腐蚀铜片 ‎（5）2H2O ‎（6）H2O2或H2O2和CuSO4‎ ‎（2）能用排水法收集O2的原因是______。‎ ‎（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响 同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：‎ 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ H2O2溶液的浓度％‎ ‎30‎ ‎30‎ ‎30‎ H2O2溶液的体积/mL ‎6‎ ‎6‎ ‎6‎ 温度/℃‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎55‎ MnO2的用量/g ‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 收集O2的体积/mL ‎0‎ ‎1.9‎ ‎7.8‎ 反应时间 ‎40min ‎40min ‎40 min 由此得出的结论是 。‎ Ⅱ．腐蚀性 ‎【查阅资料】H2O2溶液有腐蚀性。‎ ‎【进行实验】‎ 将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。‎ 10‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验 一段时间后的现象 无明显变化 溶液变蓝，缓慢产生细小气泡 无明显变化 ‎【解释与结论】‎ ‎（4）实验①的作用是_____________________。‎ ‎（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。‎ Cu + H2O2+ H2SO4=== CuSO4 +□_______。‎ ‎【反思交流】‎ ‎（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外，还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为_______。‎ 10‎