2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点19　原电池原理及化学电源 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 考点19　原电池原理及化学电源 ‎[题组一　基础小题]‎ ‎1．下列示意图中能构成原电池的是(　　)‎ 答案　B 解析　Cu、C与稀硫酸不反应，A装置不能构成原电池；Al与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，B装置能构成原电池；C装置中的“导线”不是盐桥，不能构成原电池；D装置中缺少盐桥。‎ ‎2.‎ 某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是(　　)‎ A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极 B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑‎ C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移 D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼 答案　B 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　若铬比铁活泼，则铬为负极，铁为正极，电子由负极(铬)流向正极(铁)，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，A项错误，B项正确；若铁比铬活泼，则铁为负极，铬为正极，溶液中的H＋在正极(铬)得电子，H＋向铬电极迁移，C项错误；铁电极附近pH增大，说明H＋在铁电极得电子生成H2，铁电极为正极，铬为负极，D项错误。‎ ‎3．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋‎ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋‎ D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋‎ 答案　C 解析　由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极材料是Fe，反应式为Fe－2e－===Fe2＋，C错。‎ ‎4．下列关于如图所示原电池的说法中正确的是(　　)‎ A．当a为Cu、b为含有碳杂质的Al、c为稀硫酸时，b极上没有气体产生 B．当a为石墨、b为Fe、c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．当a为Mg、b为Al、c为NaOH溶液时，根据现象可推知Al的活动性强于Mg的 D．当a为石墨、b为Cu、c为FeCl3溶液时，a、b之间没有电流通过 答案　B 解析　A项，因b为含有碳杂质的Al，C、Al、稀硫酸可构成原电池，溶液中的H＋在该极上获得电子而产生H2，故b极上有气体产生，错误；B项，开始时，能形成原电池，有短暂的电流产生，但Fe被浓硫酸钝化后，铁表面生成致密的氧化膜，内部的铁不再失去电子而不能形成电流，正确；C项，由于Al能与NaOH溶液反应，故为原电池的负极，实际上，Mg的活动性比Al的强，故不能据此判断Al的活动性强于Mg的，错误；D项，Cu能与FeCl3发生氧化还原反应，能形成原电池而产生电流，错误。‎ ‎5．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应 B．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋‎ D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区 答案　C 解析　该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触，A项错误；B项，Cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，错误；D项，正极发生还原反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，正电荷数减小，K＋移向正极补充正电荷，错误。‎ ‎6．环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是(　　)‎ A．NaCl的作用是增强溶液的导电性 B．正极的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－‎ C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大 D．用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为‎54 g 答案　C 解析　由图示可知Al电极为负极，电极反应式为Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓，O2在正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应方程式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓，pH基本不变，A、B正确，C项错误；D项，1 mol KI制得1 mol KIO3转移6 mol电子，消耗2 mol Al，即‎54 g铝，正确。‎ ‎[题组二　高考小题]‎ ‎7．[2016·全国卷Ⅱ]MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(　　)‎ A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋‎ B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑‎ 答案　B 解析　MgAgCl电池中，Mg为负极，AgCl为正极，故正极反应式应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B项错误。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎8．[2016·全国卷Ⅲ]锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是(　　)‎ A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气‎22.4 L(标准状况)‎ 答案　C 解析　充电时为电解池，溶液中的阳离子向阴极移动，发生的反应为2Zn(OH)===2Zn＋O2↑＋4OH－＋2H2O，电解质溶液中c(OH－)增大，故A项、B项均错误；放电时负极反应为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)，故C项正确；每消耗1 mol O2电路中通过4 mol电子，故D项错误。‎ ‎9．[2016·四川高考]某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x