2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点22　化学反应速率及其影响因素a Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 考点22　化学反应速率及其影响因素 ‎[题组一　基础小题]‎ ‎1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是(　　)‎ A．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示 B．化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1‎ C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 答案　C 解析　A项中，由于固体或纯液体参加反应时，物质的浓度不变，故无法表达出反应速率，A项错误；B项中，化学反应速率应为单位时间内物质浓度的改变量，B项错误；D项中，对于有些反应如酸碱中和反应，反应速率很快，瞬间即可完成，却没有明显现象，D项错误。‎ ‎2．在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，已知：2v(Y)＝3v(X)、3v(Z)＝2v(Y)，则此反应的化学方程式可表示为(　　)‎ A．2X＋3Y===2Z B．X＋3Y===2Z C．3X＋Y===2Z D．X＋Y===Z 答案　A 解析　由2v(Y)＝3v(X)、3v(Z)＝2v(Y)可知，v(X)＝v(Y)、v(Z)＝v(Y)，所以v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝v(Y)∶v(Y)∶v(Y)＝2∶3∶2，所以该反应的化学方程式为2X＋3Y===2Z。故选A。‎ ‎3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)，②v(B)＝0.6 mol/(L·s)，③v(C)＝0.4 mol/(L·s)，④v(D)＝0.45‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mol/(L·s)。该反应进行的快慢顺序为(　　)‎ A．④>③＝②>① B．④③>④ D．④>③>②>①‎ 答案　A 解析　若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以mol/(L·s)为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.0225 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.6 mol/(L·s)、0.675 mol/(L·s)，故A正确。‎ ‎4．下列反应中产生气泡速率最快的是(　　)‎ 选项 温度 浓度 催化剂 A ‎25 ℃‎ ‎2 mL 5% H2O2‎ ‎0.1 mol·L－1FeCl3 2滴 B ‎35 ℃‎ ‎2 mL 8% H2O2‎ MnO2粉末 C ‎25 ℃‎ ‎2 mL 5% H2O2‎ MnO2粉末 D ‎25 ℃‎ ‎2 mL 8% H2O2‎ ‎0.1 mol·L－1FeCl3 2滴 答案　B 解析　题中B项温度最高、浓度最大，且MnO2粉末催化效果较好。故选B。‎ ‎5. KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO＋HSO―→SO＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3‎ B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增大导致的 C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO)、c(HSO)降低 D．纵坐标为v(HSO)时的vt曲线与上图曲线完全吻合 答案　D 解析　选项A，配平后的离子方程式为ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，A正确；选项B，题干信息提示“酸性越强，该反应的反应速率越快”，B正确；选项C，随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率也逐渐降低，C正确；选项D，v(ClO)∶v(HSO)＝1∶3，D错误。‎ ‎6．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)‎ A．缩小体积使压强增大 B．恒容条件下充入N2‎ C．恒压条件下充入He D．恒容条件下充入He 答案　D 解析　A选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大；B选项，容积不变，充入N2，反应物N2的浓度增大，浓度越大，反应速率越大；C选项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，压强虽然没变，但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小；D选项，容积不变，充入He，虽然反应容器内压强增大，但反应物N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率。‎ ‎7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是(　　)‎ 甲：在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应 乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2反应 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 答案　C 解析　丙中温度最低，反应物的量比甲、乙的少，没有使用催化剂，反应最慢。甲、乙、丁的温度相同，丁中反应物的量少，故丁的反应速率比甲、乙慢。甲、乙的温度和反应物的量都相同，但乙使用了催化剂，故乙的反应速率比甲快。综上所述，可知四容器中反应速率：乙>甲>丁>丙。‎ ‎8．在一定的条件下，某反应X(g)Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：‎ ‎ 反应时间/ min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ c(X)/mol·L－1‎ ‎0.100‎ ‎0.090‎ ‎0.080‎ ‎0.070‎ ‎0.060‎ ‎0.050‎ 反应时间/ min ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ ‎—‎ c(X)/mol·L－1‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.000‎ ‎—‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．X的浓度越大，反应速率越大 B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短 C．X分解的速率与其浓度无关 D．X的分解速率先快后慢 答案　C 解析　X的分解速率是匀速的，与其浓度无关，A、D错误，C正确；X的分解速率不变，X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越长，B项错误。‎ ‎9．实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。‎ 实验试剂 甲 乙 丙 丁 ‎4 mol·L－1 H2SO4/mL ‎20‎ V1‎ V2‎ V3‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎0‎ ‎2.5‎ V4‎ ‎10‎ H2O/mL V5‎ V6‎ ‎8‎ ‎0‎ 收集气体所需时间/s t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．t1Ⅱ>Ⅰ，B错误；根据图2可知，温度约为250 ℃时催化剂的活性最高，C错误；300～400 ℃时，催化剂催化效率很低，但乙酸的生成速率增大，说明此时温度是乙酸生成速率的主要影响因素，D正确。‎ ‎17. [2017·石家庄调研]在一定的条件下，向2 L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大 C．增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大 D．在0～10 min内，v(CO)＝0.01 mol·L－1·min－1‎ 答案　B 解析　对于任何可逆反应，升高温度时，正、逆反应速率都增大，A错误；反应前的气体是CO，反应生成的气体是CO2和SO2，随着反应的进行，CO的量减少，CO2和SO2的量增加，混合气体的平均相对分子质量增大，B正确；增加固体的量，不能改变化学反应速率，C错误；从化学方程式看，每消耗1 mol CO，固体质量减少80.0 g，在0～10 min内，v(CO)＝＝0.005 mol·L－1·min－1，D错误。‎ ‎[题组一　基础大题]‎ ‎18．用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图象说明：此反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________(填字母)。‎ A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸 ‎(3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是_______________________________________________。‎ 答案　(1)EF　放热　(2)AC　(3)用块状大理石、石灰石代替纯净的碳酸钙粉末或降低反应温度 解析　(1)曲线斜率大小可以表示反应速率的大小，斜率越大，反应速率越快，所以EF段化学反应速率最快。EF段反应速率最快，是因该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(2)反应物的浓度越大，反应速率越快，所以只要使反应物浓度变小即可。加蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减小，A正确；加氯化钠固体，盐酸浓度不变，反应速率不变，B错；加氯化钠溶液，溶液体积增大，盐酸浓度降低，反应速率减小，C正确；加浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，D错。‎ ‎(3)要减缓化学反应速率还可以改变固体反应物的表面积、溶液的温度、把强电解质换成弱电解质等，如用块状大理石或石灰石代替纯净的碳酸钙粉末或降低反应温度等。‎ ‎19．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：‎ ‎(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ‎_____________________________________。‎ ‎(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ‎____________________________________。‎ ‎(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验室中CuSO4溶液起相似作用的是 ‎______________________________________________________。‎ ‎(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________________________________(答两种)。‎ ‎(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。‎ 实验 混合溶液体积/mL A B C D E F ‎4 mol·L－1H2SO4‎ ‎30‎ V1‎ V2‎ V3‎ V4‎ V5‎ 饱和CuSO4溶液 ‎0‎ ‎0.5‎ ‎2.5‎ ‎5‎ V6‎ ‎20‎ H2O V7‎ V8‎ V9‎ V10‎ ‎10‎ ‎0‎ ‎①请完成此实验设计，其中：V1＝_______，V6＝________，V9＝________。‎ ‎②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高；但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：‎ ‎_________________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气产生的速率 ‎(3)Ag2SO4　(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度(或增加锌粒的表面积)　(5)①30　10　17.5　②灰黑　暗红　③当加入的CuSO4超过一定量后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积 解析　(1)上述实验中发生反应的化学方程式有Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu和Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑。‎ ‎(2)由于生成了铜，因此构成了CuZn原电池，这样便加快了氢气产生的速率。‎ ‎(3)根据金属活动性顺序表，能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4。‎ ‎(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增大锌粒的表面积等。‎ ‎(5)①因为生成相同体积的气体，而金属Zn是过量的，则4 mol·L－1 H2SO4的体积应相同，所以V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30 mL。又由F可知，溶液的总体积为V5＋20＝30＋20＝50(mL)，因此V6＝50 mL－10 mL－30 mL＝10 mL，V9＝50 mL－2.5 mL－30 mL＝17.5 mL。②由于A中未加入饱和CuSO4溶液，则实验A中的金属呈灰黑色；而E中加入了10 mL饱和CuSO4溶液，与金属Zn发生反应生成了单质Cu并沉积在Zn的表面，故实验E中的金属呈暗红色。③当加入少量CuSO4溶液时，由于构成了ZnCu原电池，因而生成氢气的速率会大大提高。当加入的CuSO4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 超过一定量后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液接触的表面积，使得氢气的生成速率反而下降。‎ ‎[题组二　高考大题]‎ ‎20．完成下列高考组合题。‎ Ⅰ.[2016·全国卷Ⅲ]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气。采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：‎ ‎(1)NaClO2的化学名称为________。‎ ‎(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。‎ 离子 SO SO NO NO Cl－‎ c/(mol·L－1)‎ ‎8.35×10－4‎ ‎6.87×10－6‎ ‎1.5×10－4‎ ‎1.2×10－5‎ ‎3.4×10－3‎ ‎①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强，NO的转化率____________(填“提高”“不变”或“降低”)。‎ ‎②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ Ⅱ.[2015·全国卷Ⅰ]碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：‎ Bodensteins研究了下列反应：‎ ‎2HI(g)H2(g)＋I2(g)‎ 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ x(HI)‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0.784‎ x(HI)‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ ‎(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(2)上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正＝0.0027 min－1，在t＝40 min时，v正＝________min－1。‎ ‎(3)由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________(填字母)。‎ 答案　Ⅰ.(1)亚氯酸钠 ‎(2)①4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－　提高　②减小 Ⅱ.(1)　(2)k正/K　1.95×10－3　‎ ‎(3)A、E 解析　Ⅰ.(1)NaClO2的化学名称为亚氯酸钠。‎ ‎(2)①脱硝过程就是烟气中的NO被NaClO2溶液吸收的过程，由表中数据可知NO与ClO在溶液中反应后主要生成NO和Cl－，离子方程式为4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋2H2O＋3Cl－‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎；增加压强，NO在溶液中的溶解度增大，NO的转化率提高。②随着吸收反应的进行，c(OH－)减小，pH逐渐减小。‎ Ⅱ.(1)设开始加入的HI为x mol，达平衡时转化的HI是a mol，则 ‎　　　　2HI(g)H2(g)　＋　I2(g)‎ 开始/mol x 0 0‎ 转化/mol a 平衡/mol x－a 所以＝0.784，得a＝0.216x，K＝＝。‎ ‎(2)达平衡时，v正＝v逆，k正x2(HI)＝k逆 x(H2)x(I2)，k逆＝＝k正/K。v正＝k正x2(HI)，在40 min时，x(HI)＝0.85，所以v正＝0.0027 min－1×0.85×0.85＝1.95×10－3 min－1。‎ ‎(3)升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡正向移动，HI的物质的量分数减小，H2的物质的量分数增大，分析题图，反应重新达到平衡时，相应的点分别是A、E。‎ ‎[题组三　模拟大题]‎ ‎21．[2016·邯郸一模]合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。‎ Ⅰ.在体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。‎ Ⅱ.在容器乙中，起始时投入3 mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝________，达平衡时N2的转化率＝________。‎ ‎(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是________、________(填写两项)。‎ ‎(3)b＝________。‎ 答案　(1)0.024 mol·L－1·s－1　20%　‎ ‎(2)升高了温度　增大了氨的浓度　‎ ‎(3)4.5‎ 解析　(1)　　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)‎ 起始量(mol) 2 3 0‎ 转化量(mol) 0.4 1.2 0.8‎ 平衡量(mol) 1.6 1.8 0.8‎ v(H2)＝＝0.024 mol·L－1·s－1，平衡时，氮气的转化率＝×100%＝20%。‎ ‎(2)t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)根据平衡时容器甲与容器乙中各物质的体积分数相等，可求出b＝4.5。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费