2018届高考化学大一轮复习检测：热点专题突破1a Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 突破阿伏加德罗常数的常见陷阱 专题训练 ‎1．[2016·陕西两校联考]NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．某温度下纯水的pH＝6，该温度下10 L pH＝11的NaOH溶液中含OH－的数目为NA B．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L C．在反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中，每溶解1 mol Zn，转移的电子总数等于2NA D．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3NA 答案　A 解析　A项，纯水的pH＝6说明水的离子积常数为10－12，所以pH＝11即c(OH－)＝0.1 mol/L，则10 L溶液中含有1 mol OH－，正确；B项，没有说明是否是标准状况，错误；C项，由方程式可知还原剂是Zn和NH4NO3，所以每溶解1 mol Zn转移5 mol电子，错误；D项，Al与盐酸、NaOH溶液反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，5.4 g Al即0.2 mol，与含0.2 mol HCl的盐酸反应时，HCl不足，生成0.1 mol H2，与0.2 mol NaOH反应时，恰好完全反应，生成0.3 mol H2，错误。‎ ‎2．[2016·安徽省十校联考]阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列叙述正确的是(　　)‎ A．9 g D2O含有电子数一定为4.5NA B．11.2 L CO2中含有的共用电子对数目一定为4NA C．1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，Na＋和SO离子数的总和一定为0.6NA D．H2和Cl2的混合物共36.5 g，其中所含分子数一定为4NA 答案　A 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　9 g D2O含有电子的物质的量为×10＝4.5 mol，即所含电子数为4.5NA，A项正确；11.2 L CO2未指明在标准状况下，B项错误；未指明Na2SO4溶液的体积，C项错误；H2和Cl2的混合物中两者的比例未知，所含分子数不确定，D项错误。‎ ‎3．[2017·衡水中学期末]设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A．足量铁在氯气中反应，1 mol铁失去的电子数为2NA B．标准状况下，22.4 L H2中含中子数为2NA C．1 L 1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA D．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA 答案　D 解析　A项，铁与氯气反应无论铁是否足量，都生成三价铁离子，1 mol铁失去3NA个电子，错误；B项，普通氢原子中无中子，错误；C项，盐酸溶液中氯化氢完全电离为氯离子和氢离子，无氯化氢分子，错误；D项，46 g NO2或N2O4所含原子数均为3NA，则46 g二者混合气体中含有的原子数也为3NA，正确。‎ ‎4．[2016·河南十所名校测试]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．30 g乙酸和30 g葡萄糖中含有的氧原子数均为NA B．0.1 mol Cl2溶于水时转移的电子数为0.1NA C．1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含有的HSO离子数为0.1NA D.H和H共5 g发生核聚变反应：H＋HHe＋n，产生的中子(n)数为NA 答案　A 解析　A项，30 g乙酸(CH3COOH)中氧原子数为×‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2×NA＝NA,30 g葡萄糖(C6H12O6)中氧原子数为×6×NA＝NA，正确； B项，Cl2＋H2OHCl＋HClO反应为可逆反应，0.1 mol Cl2不可能完全反应，故转移电子数小于0.1NA，错误；C项，1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中HSO可发生电离、水解，故溶液中含有的HSO的数目小于0.1NA，错误；D项，只有H为2 g、H为3 g时，发生核聚变反应，产生的中子数才为NA，错误。‎ ‎5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，11.2 L苯含有的分子数为0.5NA B．3.2 g CH4含有的化学键数为0.4NA C．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为NA D．反应N2＋3H22NH3达平衡时，每消耗3 mol H2同时有2NA个N—H键断裂 答案　C 解析　标准状况下苯为液体，11.2 L苯不为0.5 mol，所含分子数不为0.5NA，A项错误；1个CH4含有4个C—H键,3.2 g CH4含有的化学键数为×4×NA＝0.8NA，B项错误；足量的O2与1 mol Na充分反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，由NaNa＋可知，转移的电子数为NA，C项正确；1 mol NH3分子中含有3个N—H键，故反应N2＋3H22NH3达平衡时，每消耗3 mol H2，同时6NA个N—H键断裂，D项错误。‎ ‎6．[2017·太原高三期末]设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol —OH与1 mol OH－所含的电子数均为9NA B．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NA C．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NA 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2NA 答案　B 解析　A项，1 mol OH－中含有10 mol电子，错误；B项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2,21.0 g的混合气体中含碳原子1.5 mol，即1.5NA，正确；C项，标准状况下22.4 L Cl2即1 mol，与足量Fe完全反应转移的电子数是2 mol，错误；D项，该反应是可逆反应，转移的电子数小于0.2NA，错误。‎ ‎7．[2016·郑州高三质检]NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，28 g N2所含电子数为10NA B．46 g钠充分燃烧时转移电子数为2NA C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中Cl－数目为0.1NA D．1 L 1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA 答案　B 解析　A项，28 g N2为1 mol，所含电子数为14NA，错误；B项，46 g钠为2 mol，完全燃烧时转化为Na＋，转移电子数为2NA，正确；C项，没有提供NH4Cl溶液的体积，Cl－数目无法确定，错误；D项，KAl(SO4)2溶液中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，所以1 mol KAl(SO4)2的溶液中的阳离子总数大于2NA，错误。‎ ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．常温常压下，16 g O2和32 g O3的混合物中，含有O原子数目为3NA B．标准状况下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA C．1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA D．在K35ClO3＋6H37ClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA 答案　A 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA B．常温常压下，1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA C．标准状况下，6.72 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA D．50 mL 98%浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与足量铜共热，转移的电子数为0.92NA 答案　A 解析　A项，NO2和N2O4的最简式都为NO2，所以氮原子数为4.6 g÷46 g·mol－1×NA＝0.1NA，正确；B项，一个甲烷分子含有4个共用电子对，所以1.6 g甲烷即0.1 mol所含共用电子对数为0.4NA，错误；C项，1 mol CO2与足量Na2O2反应转移电子数为1 mol，标准状况下6.72 L CO2即0.3 mol与足量Na2O2反应转移电子数为0.3NA，错误；D项，随着反应的进行，H2SO4浓度减小，铜和稀硫酸不反应，所以转移电子数小于0.92NA，错误。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)‎ A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA B．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－为0.1NA C．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA D．2 g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA 答案　B 解析　A项，CO水解生成HCO和OH－，使得溶液中阴离子总数增大，正确；B项，未告知溶液的体积而无法计算溶液中OH－的个数，错误；C项，反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO转移的电子数为2e－，所以标准状况下6.72 L NO2即0.3 mol参加反应转移0.2 mol电子，正确；D项，D是指含有1个质子和1个中子的氢原子，所以每个D2O分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，2 g D2O即0.1 mol含有的质子数、中子数、电子数均为NA，正确。‎ ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．常温常压下，36 g 18O2中所含的中子数为16NA B．8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA C．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4 L气体时转移的电子数为2NA D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA 答案　B 解析　A项，1个18O2含有20个中子，常温常压下，36 g 18O2为1 mol，所含的中子数为20NA，错误；B项，设Cu2S的质量为m g，则该混合物中铜原子数为×NA＝0.1NA，正确；C项，电解饱和食盐水，阳极上Cl－放电生成Cl2，故生成标准状况下22.4 L Cl2时转移的电子数为2NA，错误；D项，Cl2与水的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO为可逆反应，标准状况下，2.24 L Cl2为0.1 mol，与水反应生成的HClO分子的数目小于0.1NA，错误。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎12．[2016·青岛市高三质检]NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A．3.36 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA B．4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA C．50 g质量分数为68%的H2O2的水溶液中含氧原子数为2NA D．常温下，1 L 0.1 mol/L的硝酸铵溶液中氮原子数目小于0.2NA 答案　B 解析　没有注明标准状况，不能确定3.36 L NO2的物质的量，故其与水反应转移的电子数也不确定，A项错误；HO与D2O具有相同的相对分子质量，M＝20 g/mol，混合物的物质的量为n＝＝＝0.2 mol，HO的中子数与D2O中的中子数相同，都为10，故4.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为2NA，B项正确；忽略了水中所含的氧原子，C项错误；根据物料守恒，1 L 0.1 mol/L的硝酸铵溶液中氮原子数目等于0.2NA，D项错误。‎ ‎13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 (　　)‎ A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA B．2.8 g乙烯与一氧化碳的混合气体，所含分子数目为0.1NA C．向含1 mol Cl－的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH数目为NA D．22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA 答案　D 解析　FeBr2被足量Cl2氧化为FeCl3和Br2,1 mol FeBr2失电子数为3NA，A项正确；乙烯与CO的相对分子质量均为28，故2.8 g混合气体所含分子数为0.1NA，B项正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)，C项正确；没有给出22.4 L CH4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 是否处在标准状况下，无法计算其物质的量，D项错误。故选D项。‎ ‎14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．氢气与氯气反应生成标准状况下44.8 L氯化氢，则断裂化学键总数为NA B．25 ℃时，1 L pH＝13的NaF溶液中由水电离的OH－数目约为0.1NA C．电解精炼铜时，转移1 mol电子时，阳极溶解的铜的质量为32 g D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为NA 答案　C 解析　A项，氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢，断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，则当生成标况下22.4 L HCl即1 mol HCl时，断裂化学键总数为NA，不符合题意；B项，25 ℃时，1 L pH ＝13的NaF溶液中F－水解促进水的电离，使水电离的c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离的OH－数目约为0.1NA，不符合题意；C项，电解精炼铜时，阳极溶解的是粗铜(其中含有其他金属)，转移1 mol电子时，阳极溶解的铜的质量小于32 g，符合题意；D项，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，该溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，n(Na＋)＝n(CH3COO－)＝1 mol，即CH3COO－的数目为NA，不符合题意。‎ ‎15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA ‎②15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为NA ‎③标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA ‎④12.4 g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6NA ‎⑤适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol·L－1稀HNO3中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA ‎⑥0.1 mol CaC2中含阴离子数是0.2NA 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎⑦在含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量Zn粉，充分反应后转移电子数大于2NA ‎⑧标准状况下，11.2 L NO2中所含分子数为0.5NA A．②④⑦ B．①③⑥ C．④⑤⑥⑧ D．①⑦⑧‎ 答案　A 解析　①苯分子中不存在碳碳双键，错误；②1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，1个O原子和2个Si原子形成2个共价键，故每摩尔石英晶体中含有的Si—O键数目为4NA,15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为NA，正确；③Cl2溶于水为可逆反应，0.1 mol Cl2溶于水时只有一部分Cl2与水反应，故转移的电子数目小于0.1NA，错误；④一个白磷分子中含有6个P—P键，12.4 g白磷中P—P键的数目是0.6NA，正确；⑤2.24 L不一定是标准状况下的体积，因此无法进行有关计算，错误；⑥CaC2中阴离子为C，0.1 mol CaC2中含阴离子数是0.1NA，错误；⑦用极限法分析，若2 mol H2SO4全部发生反应Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，2 mol H2SO4转移2 mol电子，若2 mol H2SO4全部发生反应Zn ＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，2 mol H2SO4转移4 mol电子，则实际反应中转移电子数介于2NA～4NA之间，正确；⑧标准状况下，NO2部分转化为N2O4，11.2 L NO2中所含分子数小于0.5NA，错误。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费