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莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 北京市昌平区2017－2018学年第一学期高一年级期末质量监控 ‎ 化学试卷（100分 90分钟） 2018.1‎ 考 生 须 知 1． 考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。‎ 2． 本试卷共 8页，分两部分。第一部分选择题，共21道小题；第二部分非选择题，包括7个小题。‎ 3． 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。‎ 4． 考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。‎ ‎　　 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 ‎ 第一部分 选择题（共42分）‎ ‎1．环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是 A．SO2 B．CO C．N2 D．NO2‎ ‎2．下列气体是黄绿色的是 A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．NO ‎3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 ‎ A．氢氧化铁胶体 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．蔗糖溶液 ‎4．下列物质难溶于水的是 A．MgSO4 B．NH4Cl C．AgNO3 D．BaCO3 ‎ ‎5．下列物质在水中不能发生电离的是 ‎ A．铜 B．碳酸钠固体 C．氯化氢气体 D．氢氧化钾固体 ‎ ‎6．砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于 A．酸 B．碱 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 ‎7．下列反应中，不能体现酸的通性的反应是 A．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑‎ B．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3‎ C．CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O D．C + 2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎8．下列反应不属于氧化还原反应的是 ‎ A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl ‎ B．2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O C．3Mg＋N2Mg3N2‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2‎ ‎9．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A．Cl-→Cl2 ‎ B．FeCl2 → FeCl3‎ ‎ C．CuO →Cu ‎ D．CO2→ Na2CO3 ‎ ‎10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．K＋、H＋、、OH－ B．Na＋、H＋、、Cl－‎ C．Na＋、Ca2+、、 D．Na＋、K＋、Cl－、‎ ‎11．下列反应的离子方程式书写正确的是 ‎ A．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH－-=H2O B．铜与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑‎ C．银片插入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag = Cu+2Ag+‎ D．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O ‎12．某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是 ‎ 1.0 mol/L NaCl溶液 A．该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O B．若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05  mol/L C．若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL D．该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等 ‎13． 下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．氨可用作制冷剂 B．二氧化硫可用于杀菌消毒 C． Fe3O4可用于做红色涂料 D．碳酸氢钠可用作面粉发酵 ‎14．下列叙述不正确的是 选项 事实 原因 A 钠保存在煤油中 钠在空气中会发生变化 B 钠露置在空气中，迅速变暗 钠与氧气反应生成过氧化钠 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红 有碱性物质生成 D 钠在加热条件下能与氧气反应生成淡黄色固体 钠有还原性 ‎15．下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是 ‎①石灰水 ②酸性KMnO4 ③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液 A．③④⑤ B．①②③ C．①⑤ D．②③④‎ ‎16．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是 ‎ A．AlN中N元素显-3价 B．上述反应中，Al2O3是氧化剂 ‎ C．上述反应中N2被还原 D．上述反应中碳发生氧化反应 ‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎17．下列实验不能达到目的的是 ‎ A．用Na2O2与水反应制氧气 B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精 ‎ C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-‎ D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+‎ ‎18．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质 B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 说明溶液中一定含有CO32-‎ ‎19．下列说法正确的是 ‎ A．1 mol O2所占体积约为22.4 L B．40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023‎ ‎ C．1 mol NH3的质量为10 g D．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023‎ ‎20．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是 ‎ 大气中的氮（N2）‎ ‎①‎ 雷电作用 固氮作用 ‎⑥‎ ‎③‎ NH3或NH4+‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎②‎ NO2-‎ X NO3-‎ 放电 A．过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2 + O2 === 2NO ‎ B．过程③ “固氮作用”中，氮气被还原 ‎ C．⑤中涉及的反应可能有： 2 NO2 + O2 === 2 NO3‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎ D．⑥中涉及的反应可能有： 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O ‎21．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：‎ 过量Cl2‎ 适量Cl2‎ ‎ ‎ I-‎ IO3-‎ 单质X ‎②‎ ‎①‎ 以下说法不正确的是 A．①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl- ‎ B．I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+‎ C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价 D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 第二部分 非选择题（共58分）‎ ‎22．（9分）现有下列5种物质：① NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④ NaHCO3、⑤‎ 高温 ‎ SO2。其中，遇空气变红棕色的是 （填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是 ；能使品红溶液褪色的是 。受热分解产生CO2的是 ，写出该反应化学方程式 ；与铜反应产生红棕色气体的是 ，写出该反应化学方程式 。‎ ‎23．（6分）工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 。‎ ‎（1）该反应中氧化剂是 （填化学式），判断依据是 ；被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成 mol Fe。‎ ‎（2）理论上来看，其中CO可用以下 组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是 。‎ a组： H2 、Cl2 、C b组： H2 、Al、C c组：C 、Al、 Cl2‎ ‎24．（8分）实验室需要配制1.0 mol/L NaCl溶液100 mL，按下列操作步骤进行：‎ ‎（1）选择仪器。‎ 完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________（选填a、b、c） 。‎ ‎ ‎ ‎ a b c ‎ ‎（2）计算、称量。 ‎ 配制该溶液需称取NaCl固体________ g。‎ ‎（3）溶解。‎ 在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因 。‎ ‎（4）转移洗涤。‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。‎ ‎ 洗涤烧杯内壁的目的是 ‎ ‎（5）定容摇匀。 ‎ 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。‎ 若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该 。‎ ‎（6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。‎ 对该份溶液，标签上应该写 。‎ ‎（7）为精准配制溶液，需要做到：a．保证溶质的质量精准， b．保证溶液的体积精准。‎ 以下措施中是为达到a的是 ，是为达到b的是 。‎ ‎①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解 ②转移过程中，不能将溶液洒出 ‎③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。‎ ‎25．过量 NaOH溶液 （11分）用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：‎ 适量 盐酸 过量 Na2CO3溶液 过量 BaCl2溶液 粗盐水 精盐水 F D B 过滤 过滤 过滤 ‎ ‎ A C E ‎（1）粗盐水中含有的阳离子有 ，阴离子有 。‎ ‎（2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示） 。‎ ‎（3）生成沉淀C的离子方程式是 。‎ ‎（4）D中所含离子有 。‎ ‎（5）E的主要成分的化学式是 。 ‎ ‎（6）用文字描述加入适量盐酸的目的是 。‎ ‎（7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由 。‎ ‎ HClO4 ‎ Cl2‎ ‎+7‎ ‎+5‎ ‎+4‎ ‎+3‎ ‎+1‎ ‎0‎ ‎-1 ‎ 化合价 ‎26．（7分）从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。‎ ‎ 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 物质类别 ‎ ‎（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式 、 。 ‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式 。‎ ‎（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。‎ ‎①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式 。‎ ‎ ②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因 。‎ ‎ 潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式 。‎ ‎27．（9分）某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。‎ 首先对该花肥的成分进行了如下假设：‎ a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3 c．只含有Fe2(SO4)3‎ 将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验：‎ 实验序号 操作 现象 ⅰ 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol/L NaOH溶液取 ‎ 产生红褐色沉淀 ⅱ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN 溶液显红色 ‎（1）请用文字表述做出假设b的依据是 。‎ ‎（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达） 、 。‎ ‎（3）由实验ⅱ得出的结论是 。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是 。‎ 为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：‎ 实验序号 操作 现象 ⅲ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 溶液显红色 ⅳ 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水 溶液显红色，颜色比ⅲ深 ‎（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是 。‎ ‎（5）通过以上实验，可得到的结论是 ，请完整表达该结论是如何得出的 ‎ ‎ 。‎ ‎ 在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验ⅴ 实验序号 操作 现象 ⅴ 取2 mL溶液X，加入少量锌粉（m克）‎ 无明显现象 该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。‎ 该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：‎ 实验序号 操作 现象 ⅵ 取2 mL溶液X，加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀 ⅶ 取2 mL溶液X，加入少量锌粉（m克），再加入3滴铁氰化钾 产生蓝色沉淀，沉淀量比ⅵ多 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎（6）由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式是 。‎ ‎28．（8分）中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。 ‎ SO2 NOx VOCs NH3‎ 二氧化硫 氮氧化物 挥发性 氨 有机物 晴空下的杀手们：气体污染物 气体 污染物 污染源 工业 机动车 烧秸秆 农业 燃煤 行驶 烧柴 活动 这些污染物可以在较短时间里迅速反应 生成二次颗粒物 硫酸盐 硝酸盐 铵盐 二次有机颗粒物 ‎ ‎ ‎（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的 a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3‎ ‎（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如右图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。‎ ‎（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。‎ SO2性质梳理 化学方程式 物质类别 酸性氧化物 ‎①SO2 +H2O H2SO3‎ ‎②SO2 + CaO = CaSO3‎ ‎③‎ S元素 价态 S为+4价 ‎①‎ ‎② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O ‎（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎2H2O(液相)‎ ‎2NO2(气)‎ SO2(气)‎ ‎2NH3（气）‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎+‎ ‎ ‎ ‎2HONO( 气)‎ A（液相）‎ ‎2NH4+（液相）‎ ‎ ‎ ‎+‎ ‎+‎ A ‎ 请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。‎ ‎（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：‎ 离子 Na+‎ SO42−‎ NO3−‎ H+‎ Cl−‎ 浓度/（mol·L−1）‎ ‎5.5×10−3‎ ‎8.5×10−4‎ y ‎2.0×10−4‎ ‎3.4×10−3‎ ‎①SO2 和NaClO2溶液反应的离子方程式是_________________。‎ ‎②表中y ＝ 。‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 答案 第一部分：选择题（每题2分，共42分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B A D A C D B C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C C B D B C D B D ‎21‎ D 第二部分：非选择题（除标示外每空1分）‎ ‎∆‎ ‎22．（9分）①；②；⑤；‎ ‎ ④ , 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）‎ ‎③ , Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）‎ ‎23．（6分）‎ ‎（1）Fe2O3 ，铁元素化合价从+3变为0价，化合价降低，Fe2O3做氧化剂；CO；2‎ ‎（2）b 还原剂 ‎24．（8分）‎ ‎（1）b ‎（2）5.85‎ ‎（3）不应该加100 mL水溶解，因为①溶液体积是100 mL，因此不能加100 mL溶剂水；②后续还要加水转移洗涤，因此不能一开始就加100 mL水溶解。‎ ‎（4）在溶解过程中，可能会有部分溶质挂在烧杯壁上，应该将所有溶质都尽可能转移到溶液中，以保证配制精准。‎ ‎（5）静置即可。(合理给分)‎ ‎（6）1.0 mol/L NaCl溶液 ‎（7）①② ， ③‎ ‎25．（11分）‎ ‎（1）Mg2+、Ca2+、Na+ ， Cl- SO42-‎ ‎（2）Ba2++ SO42- = BaSO4↓（2分）‎ ‎（3）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓（2分）‎ ‎（4）Ba2+、Ca2+、Na+、Cl-、OH-‎ ‎（5）CaCO3 、BaCO3（各1分）‎ ‎（6）除去OH-和CO32-‎ ‎（7）不合理，虽然加入碳酸钾也可以除去溶液中的Ca2+，但是同时也引入了K+这种新的杂质离子，而且K+不易除去。‎ ‎26．（7分）‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎（1）Cl2O 、Cl2O3 、ClO2 、Cl2O5 、Cl2O7等中任意两种 ‎（2）HClO4+NaOH=NaClO4+H2O ‎∆‎ ‎（3）①Zn+2H+=Zn2++H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎②MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎（4）Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有-1价以及+1等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性。‎ ‎2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O ‎27．（9分）‎ ‎（1）FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3‎ ‎（2）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+H2O= 4Fe(OH)3 ‎ ‎（3）花肥中肯定有Fe2(SO4)3（假设a不成立）‎ 溶液中存在Fe3+，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2+与NaOH反应生成沉淀的颜色变化（现象被遮盖等）/ Fe2+已全部被氧化为Fe3+，溶液中无Fe2+，因此看不到预期现象。‎ ‎（4）Cl2+ 2Fe2+= 2Cl-+ 2Fe3+‎ ‎（5）化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假设b成立） ‎ 实验ⅲ证明了溶液中有Fe3+；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化为Fe3+，因此证明原溶液中有Fe2+。即可证明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假设b成立。‎ ‎（6）Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+‎ ‎28．(8分)‎ ‎（1）a 催化剂 ‎∆‎ ‎（2） 2NO + O2 = 2 NO2‎ ‎（3）③SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +H2O ① 2SO2+ O2 == 2SO3‎ ‎（4）SO42- ，因为反应之前S为+4价，N为+4价，反应之后HONO中N元素的价态为+3价，氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价升高：从+4升高到+6价，在液相应以SO42-形式存在。（此题2分，若写SO3给1分）‎ ‎（5） ① 2 SO2 + ClO2- +2H2O = 2 SO42- + Cl- + 4H+‎ ‎②6×10−4‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎