四川省泸县第二中学2018届高三上学期期末考试理综试卷（含答案）.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 泸县第二中学2018届高三上学期期末考试 理 综 试 题 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题 126分）‎ 选择题答案请用2B铅笔规范填涂在答题卡上 一、选择题（本大共13小题；每小题6分，共78分）‎ ‎1．下列有关实验方法的描述，错误的是 ‎ A.探究减数分裂中染色体变化的实验用到模型建构的方法 B.科学家探究细胞膜结构特点的实验用到同位素标记法 C.科学家在研究细胞核的功能时用到了核移植的方法 D.摩尔根用假说演绎法论证了基因位于染色体上 ‎2．下列关于酶、激素、抗体和神经递质四种物质的叙述错误的是 A. 遇双缩脲试剂一定能发生紫色反应的是抗体 B. 激素、神经递质的作用对象一定是细胞 C. 在细胞中合成后均通过胞吐的方式被分泌出细胞 D. 酶在细胞内产生，也可以在内环境中发挥作用 ‎3．防止杂菌入侵，获得纯净培养物，是研究和应用微生物的前提。下列叙述错误的是 A. 实验室里可以用石碳酸、煤酚皂或紫外线对物体表面或空气中的微生物进行消毒 B. 牛奶使用巴氏消毒法处理，在100℃煮30min，可以杀死牛奶中的微生物，且牛奶的营养成分不被破坏 C. 在实验室中，不可吃东西、喝水，离开实验室一定要洗手，以防止被微生物感染 D. 使用后的培养基丢弃前一定要进行灭菌处理，以免污染环境 ‎4．麦是一种在世界各地广泛种植的禾本科单子叶植物。下面是以小麦为实验材料所进行的实验，其中叙述正确的是 ‎ A.芽种子的研磨液置于试管内，加入斐林试剂，试管内立即出现砖红色沉淀，这是因为发芽的小麦种子中含有麦芽糖 B.小麦叶肉细胞进行质壁分离实验时，叶绿体的存在干扰实验现象的观察 C.麦叶片进行“观察DNA和RNA在细胞中的分布”的实验时，叶片需要用酒精和盐酸进行脱色处理，实验结果是绿色主要分布在细胞质，红色主要分布在细胞核 D.小麦根尖进行“观察细胞的有丝分裂”的实验时，改良的苯酚品红溶液和醋酸洋红溶液都可以是染色体着色 ‎5．关于DNA分子结构的叙述，正确的是 A. DNA分子的结构单元是4种核糖核苷酸 ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B. DNA主链的基本骨架由脱氧核糖与磷酸结合形成 C. DNA分子一条链上的相邻碱基由氢键连接 ‎ D. DNA分子中A+T的量一定等于G+C的量 ‎6．下列有关细胞生理过程的叙述，错误的是 A. 核DNA含量的相对稳定是限制细胞长大的因素之一 B. 氧气浓度不会影响哺乳动物成熟红细胞对K+的主动吸收过程 C. 不同生物的细胞周期不同，同一生物各种组织的细胞周期相同 D. 有丝分裂前期和后期，细胞中染色体数不同而核DNA分子数相同 ‎7．下列叙述正确的是 ‎ A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体带电 C. 用渗析法可提纯Fe(OH)3胶体 ‎ D. 用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子 ‎8．关于溶液的下列说法正确的是 A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大 B. NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. 用pH试纸可测定新制氯水的pH D. 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 ‎9．下列离子方程式书写正确的是 ‎ A.碳酸钠溶液滴入酚酞变红: CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-‎ B.铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+‎ C.氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O D.FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑‎ ‎10．下列说法正确的是 ‎ A. 氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性 ‎ B. 可用单晶硅来制光导纤维 C. 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2 ‎ D. Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl2‎ ‎11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA B. 室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA C. Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA D. 14g分子式为C3H6的链烃中含有的C-H鍵的数目为2NA ‎12．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 ‎ A. 负极的电极反应式为：Zn-2e-==Zn2+‎ B. 正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D. 电池工作时溶液中所有阴离子均向负极迁移 ‎13．反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g) △H＝-QkJ/mol,在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. 若增大压强，A和B的转化率都增大 ‎ B. 若升高温度最终能生成更多的C和D C. 单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成 ‎ D. 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6‎ 二．（本大题共8个小题，每小题6分，共48分。期中14-18题为单选题，19-21题为多选题，选对但不全对得3分，选全对得6分，选错得0分）‎ ‎14．下列说法正确的是 A. 铀核裂变时释放的能量等于它俘获中子时得到的能量 B. 发生光电效应时，入射光越强，则光子的能量就越大，光电子的最大初动能就越大 C. 用α粒子轰击氮、氟、钠、铝等元素的原子核，都可以打出质子，因此人们断定质子是原子核的组成部分 D. 用能量为11.0eV的光子照射处于基态的氢原子，可使其跃迁到激发态 ‎15．如图所示，套在绳索上的小圆环P下面挂一个重为G的物体Q并使它们处于静止状态．现释放圆环P，让其沿与水平面成θ角的绳索无摩擦的下滑，在圆环P下滑过程中绳索处于绷紧状态（可认为是一直线），若圆环和物体下滑时不振动，则下列说法正确的是 ‎ A. Q的加速度一定小于 gsinθ B. 悬线所受拉力为 Gsinθ C. 悬线所受拉力为Gcosθ D. 悬线一定与绳索垂直 ‎16．如图所示，a为绕地球做椭圆轨道运动的卫星，b为地球同步卫星，P为两卫星轨道的切点，也是a卫星的远地点，Q为a卫星的近地点。卫星在各自的轨道上正常运行，下列说法中正确的是 A. 卫星a经过P点时的向心力与卫星b经过P点时的向心力大小相等 B. 卫星a一定大于卫星b的周期 C. 卫星a经过P点时的速率一定小于卫星b经过P点时的速率 D. 卫星a的周期可能等于卫星b的周期 ‎17．如图所示，电源电动势为E，内阻为r，不计电压表和电流表内阻对电路的影响，当电键闭合后，两小灯泡均能发光。在将滑动变阻器的滑片逐渐向右滑动的过程中，下列说法正确的是 A. 小灯泡L1、L2均变暗 B. 小灯泡L1变暗，小灯泡L2变亮 C. 电流表A的读数变大，电压表V的读数变小 D. 电流表A的读数变小，电压表V的读数变大 ‎18．如图，将额定电压为的用电器，通过一理想变压器接在正弦交变电源上，闭合开关S后，用电器正常工作，交流电压表和交流电流表（均理想电表）的示数分别为和 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，以下判断不正确的是 ‎ A. 变压器输入功率为 ‎ B. 通过原线圈的电流的有效值为 ‎ C. 通过副线圈的电流的最大值为 ‎ D. 变压器原.副线圈匝数比 ‎ ‎19．如图所示，两个半径相同的半圆轨道分别竖直放在匀强电场和匀强磁场中.轨道两端在同一高度上.轨道是光滑的.两个相同的带正电的小球同时从两轨道左端最高点由静止释放，M、N为轨道的最低点.则 A. 两小球到达轨道最低点的速度vM＞vN B. 两小球到达轨道最低点时对轨道的压力NM＞NN C. 小球第一次到达M点的时间大于小球第一次到达N点的时间 D. 在磁场中小球能到达轨道的另一端，在电场中小球不能到达轨道的另一端 ‎20．如图，把一块金属板折成U形的金属槽MNPQ，竖直放置在方向垂直纸面向外、大小为B的匀强磁场中，并以速率水平向左匀速运动．一带电微粒从槽口左侧以速度射入，恰能做匀速圆周运动，下列说法正确的是 ‎ A. 微粒带正电 B. 微粒的比荷 C. 微粒做圆周运动的半径为 D. 微粒做圆周运动的周期为 ‎21．如图甲所示，两根足够长，电阻不计的平行金属导轨相距1m，导轨平面与水平面的夹角为37°，下端接有阻值为1.5Ω的电阻R。虚线MN下侧有与导轨平面垂直、磁感应强度大小为0.4T的匀强磁场。现将金属棒ab从MN上方某处垂直导轨由静止释放，金属棒运动过程中始终与导轨保持良好接触，已知金属棒接入电路的有效阻值为0.5Ω，金属棒运动的速度-时间图像如图乙所示，取sin37°=0.6，cos37°=0.8，g=10m/s2，下列判断正确的是 A. 金属棒的质量为0.2kg B. 0~5s内系统产生的热量为20J C. 0~5s内通过电阻R的电荷量为5C D. 金属棒匀速运动时，ab两端的电压为1V 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第II卷 非选择题（174分）‎ 解答题需要有文字说明和推理过程，本卷22-33题为考试必做题，34-35题为考试根据自己情况选答题。本次考试化学生物没有设置选答题。‎ ‎22．关于某弹簧弹力的大小，甲同学认为“弹簧弹力与弹簧总长度成正比”，乙同学认为“弹簧弹力 与弹簧伸长量成正比”。为此，他们设计了一个实验，组成如图所示的装置进行探究。所用的钩码每只重力 为 0.5 N，他们将 6 个钩码逐个追加挂在弹簧的下端，每次都测出静止后弹簧的总．长．度．，并将数据填在下面的格中(弹簧始终在弹性限度内)。 ‎ 钩码总重力 G(N)‎ ‎0.5‎ ‎1.0‎ ‎1.5‎ ‎2.0‎ ‎2.5‎ ‎3.0‎ 弹簧总长 L(cm)‎ ‎7.50‎ ‎8.52‎ ‎9.48‎ ‎10.50‎ ‎11.51‎ ‎12.46‎ ‎ ‎ ‎（1）根据数据，在下图给定的坐标纸上作出弹簧所受的弹力跟弹簧总长度之间的关系图象 。‎ ‎（2）图象与横轴交点的横坐标值的物理意义是： 。弹簧劲度系数为 N/m。‎ ‎（3）根据实验分析，_______________(填“甲”或“乙”)同学的观点更合理。‎ ‎23．用伏安法测定一个阻值约1kΩ的电阻，要求测量结果尽量准确．‎ ‎（1）下列器材中应选用的是 ．（用字母代号表示）‎ A．电池组（6V，内阻很小） B．电流表（0—10mA，内阻10Ω）‎ C．电流表（0—1mA，内阻100Ω） D．电压表（0—3V，内阻5kΩ）‎ E．电压表（0—6V，内阻10kΩ） F．滑动变阻器（0—20Ω，1A）‎ G．滑动变阻器（0—200Ω，0.3A） H．开关、导线 ‎（2）在方框中画出实验电路图。‎ ‎（3）将实物连接成实验电路 。‎ ‎ ‎ ‎24．（12分）如图所示，光滑半圆形轨道处于竖直平面内，半圆形轨道与光滑的水平地面相切于半圆的端点A，已知轨道半径为R，一质量为m的小球在水平地面上C点受水平向左大小为的恒力由静止开始运动，当运动到A点时撤去恒力F，小球沿竖直半圆形轨道运动到轨道最高点B 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 点，重力加速度为g.‎ ‎(1)若小球恰能运动到轨道最高点B，求A、C间的距离L；‎ ‎(2)若小球运动到A点时未撤去恒力F，当A、C间的距离L=5R时，求小球沿竖直半圆形轨道运动中的最大动能Ekm及此时对轨道的压力．‎ ‎25．（18分）飞机若仅依靠自身喷气式发动机推力起飞需要较长的跑道，某同学设计在航空母舰上安装电磁弹射器以缩短飞机起飞距离，他的设计思想如下：如图所示，航空母舰的水平跑道总长，其中电磁弹射器是一种长度为的直线电机，这种直线电机从头至尾可以提供一个恒定的牵引力。一架质量为的飞机，其喷气式发动机可以提供恒定的推力。考虑到飞机在起飞过程中受到的阻力与速度大小有关，假设在电磁弹射阶段的平均阻力为飞机重力的0.05倍，在后一阶段的平均阻力为飞机重力的0.2倍。飞机离舰起飞的速度，航母处于静止状态，飞机可视为质量恒定的质点。请你求出（计算结果均保留两位有效数字）。‎ ‎（1）飞机在后一阶段的加速度大小； （2）电磁弹射器的牵引力的大小；‎ ‎（3）电磁弹射器输出效率可以达到，则每弹射这样一架飞机电磁弹射器需要消耗多少能量。‎ ‎26．（12分）高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:‎ 已知：通过质谱法测得芳香烃R的最大质荷比为118，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应②的反应类型是___________________。‎ ‎(2)W在一定条件下能形成含三个六元环的分子，该分子的结构简式为__________________。‎ ‎(3)T分子中最多有________________个原子共面。‎ ‎(4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________。‎ ‎(5)H是W的同分异构体，H同时具有下列特征结构的结构简式为__________________。‎ ‎①能发生银镜反应、水解反应 ②遇氯化铁溶液发生显色反应 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎③含氧官能团位于苯环的对位 ④核磁共振氢谱上只有4组峰 ‎(6)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）：_______________________。‎ ‎27．（14分）已知A、B、C、D为四种短周期元素，其中A、B、D为相邻的同周期元素， B、C同主族，且B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结构示意图如右图所示。据此填空：‎ ‎（1）A的元素名称为 ，其气态氢化物的化学式为 。‎ ‎（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为 （填元素符号）。‎ ‎（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。‎ ‎（4）上述四种元素形成的氢化物中沸点最高的是 （填化学式），原因是 。‎ ‎28．（14分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）：‎ ‎（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序 。‎ ‎（2）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。‎ ‎（3）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，基态F原子的电子排布式为 。‎ ‎（4）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 。‎ ‎（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 。设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3。‎ ‎29．（18分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:‎ ‎① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1‎ ‎② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1‎ ‎③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 回答下列问题：‎ ‎（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。‎ ‎（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。‎ A．使用过量的CO B．升高温度 C．增大压强 ‎ ‎（3）以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) 达到平衡状态的有 。‎ A.H2和CO2的浓度之比为3:1‎ B.单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 E.绝热体系中，体系的温度保持不变 ‎（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g).平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:‎ 已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。‎ ‎①该反应H 0（填“>”、“