2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 专题测试2金属及其化合物 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题测试(二)　金属及其化合物 ‎1．[2016·北京西城期末]下列说法正确的是(　　)‎ A．因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，故不能用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 B．金属钠可与水反应，故不能用金属钠置换其他金属 C．锌的活动性比铁强，可在海轮外壳上镶入锌块以减缓轮船腐蚀 D．氧化铜是黑色固体，与水反应可生成氢氧化铜 答案　C 解析　可用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜，A错误；金属钠可以在非水或熔融状态下发生置换反应，如钠置换钛等金属，B错误；氧化铜不能与水反应，D错误。‎ ‎2．将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中(忽略溶液体积的变化)，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是(　　)‎ 答案　C 解析　HCO先与OH－反应，生成CO，然后NH才与OH－反应。A项，NH浓度开始应该无明显变化；B项，HCO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 浓度一开始即减小；C项，由于一开始即生成CO，所以该项正确；D项，反应初期，溶液pH略有变化，过程中碱性不会无限增大。‎ ‎3．[2016·河南洛阳统考]下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是(　　)‎ ‎①NaAlO2(aq)AlCl3Al ‎②NH3NOHNO3‎ ‎③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3‎ ‎④FeS2SO3H2SO4‎ A．②③ B．①④‎ C．②④ D．③④‎ 答案　A 解析　本题考查物质的转化关系，意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。①中电解AlCl3得不到Al；④中FeS2煅烧生成SO2。‎ ‎4．[2017·天津耀华中学模拟]下列有关金属的说法中正确的是(　　)‎ ‎①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用　②纯铁比生铁抗腐蚀性更强　③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 ‎④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素 A．②④⑤⑥ B．②③④⑤‎ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥‎ 答案　A 解析　①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最晚被人们冶炼和使用，故错误；③‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为在空气中铝表面形成致密的氧化膜，但铝是活泼金属，故错误。‎ ‎5．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是(　　)‎ A B C D X HCl Na2O2‎ Na2CO3‎ SO2‎ Y FeCl2‎ NaOH CO2‎ Na2SO3‎ Z Cl2‎ Na2CO3‎ CaCO3‎ H2SO4‎ W FeCl3‎ NaHCO3‎ Ca(HCO3)2‎ NaHSO3‎ 答案　B 解析　A、C、D都能实现图示转化；B项，氢氧化钠与碳酸钠不能反应生成碳酸氢钠。‎ ‎6．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ ‎①碳酸钠溶液与盐酸　②偏铝酸钠溶液与盐酸　③铝与NaOH溶液　④硝酸与铁　⑤氯化铁溶液与铁　⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A．③⑤ B．①③⑥‎ C．仅有⑤ D．②④‎ 答案　A 解析　①盐酸过量时，反应为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；碳酸钠过量时，反应为CO＋H＋===HCO。②偏铝酸钠溶液过量时，反应生成Al(OH)3；盐酸过量时，反应为AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。③‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 反应总是生成NaAlO2和H2。④硝酸过量时，生成Fe(NO3)3；铁过量时，生成Fe(NO3)2。⑤反应总是生成FeCl2。⑥NaHCO3溶液少量时，反应后溶液中没有CO；NaHCO3溶液过量时，反应后溶液中有CO。‎ ‎7．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是(　　)‎ 选项 操作和现象 结论 A 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化 说明Al与浓硝酸不反应 B 向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深 说明盐类水解是吸热的 C 向FeCl3溶液中加入足量的铜粉，充分反应，静置，上层清液滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色 说明氧化性：Fe3＋Cu2＋，C项错误；D项，将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，再加入一定量浓盐酸后，形成的王水把铂、金溶解，并不是浓盐酸的氧化性强于浓硝酸，D项错误。‎ ‎8．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 下列分析不正确的是(　　)‎ A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种 B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸 D．当m2－m3＝2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g 答案　A 解析　m1>m2说明固体中Al、Al2O3至少有一种，与NaOH反应生成AlO，NaOH溶液过量，故溶液中有2种阴离子，A项错误；步骤Ⅱ中发生的反应为Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则有如下关系：Fe3O4～Cu，当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g，B、D项正确；向A中加入稀盐酸，若产生气体，则固体中含有Al，C项正确。‎ ‎9．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是(　　)‎ A．由2Cu＋O22CuO可推出同族的硫也有Cu＋SCuS B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3‎ C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2‎ D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2‎ 答案　C 解析　硫的氧化性弱于O2，硫与Cu反应生成Cu2S，A项错误；Fe3O4中铁元素的化合价为＋2和＋3，而Pb3O4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 中铅的化合价为＋2和＋4，B项错误；Na、K、Ca都为活泼金属，化学性质相似，C项正确；Na2O2具有强氧化性，SO2有还原性，二者反应生成Na2SO4，D错误。‎ ‎10．[2016·河南联考]A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是(　　)‎ A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2‎ B．若X为KOH溶液，则A可能为Al或AlCl3‎ C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2‎ D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫 答案　A 解析　本题考查物质之间的相互转化。A项，X为Fe，少量的Fe与HNO3生成Fe3＋，过量的Fe与HNO3生成Fe2＋，Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋，正确；B项，Al与KOH反应不存在用量对产物的影响，均生成KAlO2，错误；C项，X还可能为SO2，错误；D项，S与O2只能一步反应生成SO2，错误。‎ ‎11．现有200.00 mL含氯化镁和氯化铝的混合溶液，取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.20 mol·L－1标准硝酸银溶液滴定，滴几滴铬酸钾(K2CrO4)溶液作指示剂，滴定至终点时消耗标准溶液25.00 mL。另取100.00 mL该溶液滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.2000 g。原溶液中c(AlCl3)为(　　)‎ A．0.05 mol·L－1 B．0.10 mol·L－1‎ C．0.30 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1‎ 答案　A 解析　200.00 mL混合溶液中n(Cl－)＝0.20 mol·L－1×0.025‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ L×10＝0.05 mol, n(Mg2＋)＝×2＝0.01 mol，n(Al3＋)＝(0.05 mol－0.01 mol×2)＝0.01 mol, c(AlCl3)＝c(Al3＋)＝0.05 mol·L－1。‎ ‎12．铬(Cr)与铝的性质相似，Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O，下列推断中正确的是(　　)‎ A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3‎ B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3‎ C．Cr2O3既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 D．CrO水解使溶液显酸性 答案　C 解析　Cr3＋的性质可以参照铝离子的性质进行判断，Cr3＋与过量NaOH反应会生成CrO，A错误；Cr3＋水解能力强，对CrCl3·6H2O加热脱水得Cr(OH)3，B错误；Cr2O3如同Al2O3，是两性氧化物，C正确；CrO＋2H2OCr(OH)3＋OH－，D错误。‎ ‎13．[2017·呼和浩特调研]铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是(　　)‎ A．反应①又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 B．反应②③都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 C．工业上用反应⑦制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度 D．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中加足量的NaOH溶液 答案　D 解析　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A项，铝热反应是利用铝的还原性冶炼铁，且放出大量热，常用于钢轨、铁轨焊接，正确；B项，铝与硫酸、氢氧化钠反应生成等量氢气时，电子转移数相等，正确；C项，冰晶石熔点低，是氧化铝的助熔剂，正确；D项，氢氧化铝会溶于足量的氢氧化钠，错误。‎ ‎14．[2016·长沙一模]下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图，则其中正确的是(　　)‎ A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量 答案　C 解析　A项，生成沉淀与溶解沉淀消耗NaOH的量之比为3∶1；B项，滴入HCl即可产生沉淀，且最终沉淀全部溶解，生成沉淀与溶解沉淀消耗盐酸的量之比为1∶3；C项，滴加NaOH溶液，依次与溶液中Al3＋、NH、Al(OH)3反应，沉淀生成、溶解以及NH完全反应时消耗NaOH的量之比为3∶1∶1；D项，依次发生的反应：与Ba(OH)2反应生成BaCO3、与NaOH反应无沉淀生成、与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，最后与BaCO3反应沉淀溶解，即最终溶液中沉淀只有Al(OH)3。‎ ‎15．[2016·上海十三校联考]‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质：‎ 元素 熔点(℃)‎ 沸点(℃)‎ 与水作用 纯液体的导电性 X ‎－183‎ ‎－162‎ 不与水反应也不溶于水 不导电 Y ‎－102‎ ‎19‎ 放热，形成的酸是弱酸 不导电 Z ‎680‎ ‎－‎ 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 导电 则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为(　　)‎ A．X，Y，Z　　 B．Z，X，Y　　‎ C．Y，X，Z　　 D．Z，Y，X 答案　C 解析　比较三种气态氢化物的熔点可知，Z的氢化物可能为离子化合物，显然Z为碱金属，X，Y形成的气态氢化物都是分子晶体，即X，Y为非金属，而且从与水作用情况可知，Y比X活泼，原子序数：X＜Y，故三者的原子序数从大到小的顺序为Y＞X＞Z，C项正确。‎ ‎16．[2017·呼和浩特调研]将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是(　　)‎ A B C D X Ba(HCO3)2溶液 NaOH溶液 KOH溶液 CO2气体 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 Y NaOH溶液 NH4Al(SO4)2溶液 Mg(HSO4)2溶液 石灰水 答案　C 解析　A项，Ba(HCO3)2加入到氢氧化钠中，由于生成的碳酸根离子与钡离子反应，所以会立即生成碳酸钡沉淀，与图象不符；B项，氢氧化钠加入后会立即生成氢氧化铝沉淀，然后OH－与铵根离子反应，沉淀不再增加，最后氢氧化铝再溶于氢氧化钠，与图象不符；C项，氢氧化钾先中和溶液中的氢离子，然后才生成氢氧化镁沉淀，符合图象，正确；D项，澄清石灰水中通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，然后生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解，与图象不符。‎ ‎17．[2017·山东潍坊质检]NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，其制备过程如下：‎ ‎(1)第一步操作是加入过氧化氢后，再用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2＋。请写出此过程中发生的主要反应的离子方程式：____________________________，______________________________。‎ ‎(2)检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的试剂是________________。‎ ‎(3)向10 mL 0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，过程中生成沉淀量与加入NaOH溶液体积的关系如图。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A点溶液中离子浓度大小顺序为__________________，A、B两点溶液中NH水解程度大的为________(填“A”或“B”)。‎ CD段发生反应的离子方程式为_____________________。‎ 答案　(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH ‎(2)KSCN溶液 ‎(3)c(SO)＞c(NH)＞c(Na＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)　B　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 解析　(1)因为Fe2＋有还原性，加入H2O2会把Fe2＋氧化成Fe3＋；Fe3＋与NH3·H2O生成Fe(OH)3沉淀除去。‎ ‎(2)假如没有除尽杂质，则会有Fe3＋，用KSCN溶液来检验。‎ ‎(3)NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH溶液会先发生：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，再发生NH＋OH－===NH3·H2O，最后发生氢氧化铝的溶解，溶液中n(Al3＋)＝0.001 mol，n(NH)＝0.001 mol，当加入7.5 mL的NaOH溶液时n(OH－)＝0.00075 mol＝n(Na＋)，消耗Al3＋的量为＝0.00025 mol，剩余的Al3＋由于水解，物质的量小于0.00075 mol，溶液仍然显酸性，所以c(SO)＞c(NH)＞c(Na＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；A点酸性比B点强，酸性强的条件下对NH的水解抑制作用强；氢氧化铝为两性氢氧化物与强碱会发生反应。‎ ‎18．[2016·河南八校联考]有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎。甲、乙、丙三组同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。‎ ‎(1)甲组取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为________。‎ ‎(2)乙组取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m2的取值范围是________。‎ ‎(3)丙组取不同质量的样品③分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示：(有必要的计算步骤及语言叙述，只写答案不得分)‎ 实验序号 a b c 合金质量(mg)‎ ‎510‎ ‎765‎ ‎918‎ 气体体积(mL)‎ ‎560‎ ‎672‎ ‎672‎ 求：①盐酸的物质的量浓度；‎ ‎②合金中镁的质量分数；‎ ‎③在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？‎ 答案　(1)47.06%(或47%或47.1%)‎ ‎(2)0.80V＜m2＜1.07V(或27V/33.6＜m2＜24V/22.4或9V/11.2＜m2＜3V/2.8)‎ ‎(3)①b、c中盐酸反应完全，n(H2)＝0.672 L÷22.4 L/mol＝0.03 mol 则c(HCl)＝0.03 mol×2÷0.03 L＝2.0 mol/L ‎②设合金中Mg、Al的物质的量分别为x mol，y mol，则有 求得x＝y＝0.01‎ 则w(Mg)＝[(0.01 mol×24 g/mol)/0.510 g]×100%＝47.06%‎ ‎③根据HCl～NaCl和Al～NaAlO2可知 n(NaCl)＝n(HCl)＝2.0 mol/L×0.030 L＝0.06 mol n(NaAlO2)＝n(Al)＝0.01 mol×918÷510＝0.018 mol 根据Na＋守恒得n(NaOH)＝0.06 mol＋0.018 mol＝0.078 mol 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 所以V(NaOH)＝0.078 mol÷1.0 mol/L＝0.078 L＝78 mL 解析　(1)镁、铝合金中只有铝与NaOH反应生成NaAlO2，通入过量的CO2气体，生成Al(OH)3沉淀，灼烧后得Al2O3，前后质量不变，所以Al2O3中O的质量即为合金中Mg的质量，所以Mg的质量分数为×100%＝47.06%。‎ ‎(2)运用极值法，假设m2 g全为Mg，产生的气体为m2/24，假设m2 g全为Al，产生的气体为m2/27×1.5，所以产生的气体应介于两者之间，即为27V/33.6＜m2＜24V/22.4。‎ ‎19．[2016·北京西城期末]某小组取一定质量的FeSO4固体，利用图中装置进行实验。‎ 实验过程 实验现象 ‎①‎ 通入一段时间N2，加热 A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体 ‎②‎ 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 木条复燃 ‎③‎ 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色 ‎④‎ 将③所得溶液滴入D试管中 溶液变为浅绿色 已知：SO2熔点为－72 ℃，沸点为－10 ℃；SO3熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃。‎ ‎(1)实验③反应的离子方程式是____________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(2)分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有________________气体，依据是 ‎______________________________________________________。‎ ‎(3)实验④反应的离子方程式是_____________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(4)某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是____________________________(用必要的文字和化学方程式解释)。‎ 答案　(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎(2)SO2　因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有＋6价S元素有氧化性，能被还原。因此一定有SO2生成 ‎(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋‎ ‎(4)不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，B中都会生成白色沉淀(或写2SO2＋O2＋2H2O＋2BaCl2===2BaSO4↓＋4HCl也可)‎ 解析　(1)A中红棕色固体为Fe2O3，加入盐酸后，生成FeCl3。‎ ‎(2)由题意中固体的颜色可知Fe元素被氧化，则应有另外一种元素被还原，则只能是＋6价的硫元素被还原，得到产物SO2。‎ ‎(3)由已知物质的熔沸点可知，D中含有液态的SO2，则Fe3＋与其发生氧化还原反应。‎ ‎20．[2016·湖南衡阳八中第三次月考]黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料，某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。‎ ‎【实验一】测定硫元素的含量 Ⅰ.将m1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。写出石英管中发生反应的化学方程式：_____________________________。‎ Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：‎ 问题讨论：‎ ‎(1)Ⅰ中，甲中所盛试剂是________，乙中发生反应的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎(2)Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的目的是____________________。‎ ‎(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为________。‎ ‎【实验二】设计以下实验方案测定铁元素的含量 问题讨论：‎ ‎(4)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。‎ ‎(5)④中，若将稀释液久置后再用酸性KMnO4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 滴定，则所测得的铁元素的含量________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(6)某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL ‎26.42‎ ‎25.05‎ ‎24.95‎ 根据所给数据，计算该稀释液中Fe2＋的物质的量浓度为c(Fe2＋)＝________mol/L。‎ ‎(提示：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O)‎ 答案　Ⅰ.4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2‎ Ⅱ.(1)碱石灰(或CaO、NaOH固体)　SO2＋2OH－===SO＋H2O ‎(2)使SO完全氧化为SO ‎(3)×100%‎ ‎(4)250 mL容量瓶 ‎(5)偏小 ‎(6)0.5‎ 解析　Ⅰ.利用原子守恒可知灼烧后石英管内红棕色固体必是FeS2与O2在高温下反应生成的Fe2O3，刺激性气体必为SO2，由此可得反应的方程式。‎ Ⅱ.(1)装置甲中试剂应是碱石灰，目的是除去空中水蒸气；在乙装置中用过量NaOH溶液吸收SO2气体，生成Na2SO3与H2O。‎ ‎(2)向Na2SO3溶液中加入足量H2O2的目的是将SO全部氧化为SO。‎ ‎(3)由流程可知最后得到m2 g固体为BaSO4，利用“硫守恒”可知该黄铁矿石中硫元素的质量分数为(m2 g÷233 g/mol×32 g/mol)/m1 g×100%＝×100%。‎ ‎(4)③中操作是配制250 mL溶液，因此还必须用到的仪器是250‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mL容量瓶。‎ ‎(5)稀释液久置后，部分Fe2＋被氧化为Fe3＋，导致测定结果偏小。‎ ‎(6)由题中数据可知第一次测定数据离群，不合理，应舍去。故取第二、三次实验消耗KMnO4溶液体积的平均值为25.00 mL，故稀释液中 c(Fe2＋)＝ ‎＝0.5 mol/L。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费