2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 专题测试3非金属元素及其化合物 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题测试(三)　非金属元素及其化合物 ‎1．[2016·河南中原名校摸底]下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是(　　)‎ ‎①非金属元素都是主族元素　②单质在反应中都只能作氧化剂　③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ‎④氧化物常温下都可以与水反应生成酸　⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 ‎⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水 A．①⑤ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．③⑤⑥‎ 答案　A 解析　①非金属元素(除稀有气体元素外)都是主族元素，正确；②H2可在反应中作还原剂，错误；③H2O常温下为液体，错误；④CO、NO、SiO2常温下既不溶于水，也不与水反应，错误；RO中R一定呈现正价，⑤正确，⑥CO、NO都不能与碱反应生成盐和水，错误，故选A项。‎ ‎2．已知适当条件下＋7、＋6、＋4价锰的化合物都能将浓盐酸氧化成Cl2且自身均被还原为MnCl2。将‎6.32 g KMnO4粉末加热一段时间后收集到‎0.112 L气体(标准状况，下同)，再将剩余固体与足量的浓盐酸混合后加热，又收集到V L Cl2，下列说法正确的是(　　)‎ A．V＝2.24‎ B．参加反应的HCl为0.18 mol C．生成Cl2时的离子方程式：2MnO＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑‎ D．‎6.32 g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到‎2.24 L Cl2‎ 答案　D 解析　‎6.32 g KMnO4为0.04 mol，因最终锰转化为Mn2＋，转化中锰元素共应获得0.2 mol电子，因开始生成的O2为0.005‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mol，氧元素失去的电子为0.02 mol，生成1 mol Cl2需要转移2 mol电子，故还可以生成Cl2(0.2 mol－0.02 mol)/2＝0.09 mol，体积为‎2.016 L，A错误；被氧化的HCl为0.18 mol，还有一部分Cl－以KCl、MnCl2的形式存在，B错误；还有MnO2、K2MnO4两种物质参与反应，C错误；因KMnO4直接与盐酸反应时最终会获得0.2 mol电子，故生成的氯气为0.1 mol，体积为‎2.24 L，D正确。‎ ‎3．[2016·北京海淀期中]已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见的元素X，其转化关系如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙 B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2‎ C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀 D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质 答案　B 解析　A项，若A为硝酸，X为金属元素，则甲为Fe，乙为Fe(NO3)2，丙为Fe(NO3)3，Fe和Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2；B项，若乙为NaHCO3，则甲为CO2，A为NaOH，丙为Na2CO3；C项，若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为铝盐，乙为Al(OH)3，丙为NaAlO2；D项，甲为Cl2，A为Fe时，乙为FeCl3，丙为FeCl2，符合图示转化关系。‎ ‎4．[2016·合肥质检]下列各组物质中，不能满足下图一步转化关系的选项是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 选项 X Y Z A Mg MgO MgCl2‎ B H2SO4‎ SO2‎ SO3‎ C SiO2‎ H2SiO3‎ Na2SiO3‎ D N2‎ NH3‎ NO 答案　C 解析　从转化关系来看，X、Y、Z之间符合X→Y→Z→X，逐项验证。若X为Mg，在加热或燃烧时可以生成MgO，MgO与HCl反应生成MgCl2，电解MgCl2得到Mg，A正确；同理，可以判断B、D正确；C中SiO2不溶于水，不能生成H2SiO3，制备H2SiO3一般用可溶性的硅酸盐与酸反应，C错误。‎ ‎5．[2017·银川质检]下列有关实验原理或操作正确的是(　　)‎ A．用干燥的pH试纸鉴别SO2和Cl2两种气体 B．盐酸滴定氨水时，用甲基橙作指示剂 C．实验室用图1装置制备并收集少量的NO2‎ D．实验室用图2装置除去H2中混有的少量NH3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　B 解析　检验气体性质时试纸需润湿，否则无法检验，A错误；不能用排水法收集NO2气体，C错误；若U形管中盛装液态干燥剂，将导致气体无法通过，D错误。‎ ‎6．[2016·哈师大附中模拟]碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现 答案　A 解析　碳与浓硫酸共热产生的气体X是CO2和SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。在酸性溶液中，不能吸收CO2，所以选项A是错误的，其余选项都是正确的，答案选A。‎ ‎7．[2016·北京通州摸底]氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是(　　)‎ A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 D．“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质 答案　B 解析　A项，氨水中的微粒有NH3·H2O、H2O、NH3三种分子和NH、OH－、H＋三种离子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl－、ClO－、H＋、OH－四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO分解而变质。‎ ‎8．[2017·天津期末]下图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是(　　)‎ 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 B 浓氨水 CaO NH3‎ H2O C 浓盐酸 KMnO4‎ Cl2‎ H2O D 浓硝酸 Cu NO2‎ 浓硫酸 答案　A 解析　A项，SO2可以被NaOH吸收，正确；B项，NH3的密度小于空气，应从短管进入，错误；C项，Cl2不能用水吸收，错误；D项，NO2应用碱液吸收，错误。‎ ‎9．[2017·大连期末]甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　C 解析　NaOHNaHCO3Na2CO3，NaOH与少量二氧化碳反应生成Na2CO3，A正确；AlCl3NaAlO2Al(OH)3，AlCl3与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝，B正确；N2和O2反应生成NO，NO2与N2不发生反应，C错误；FeFe(NO3)3Fe(NO3)2，铁与少量的硝酸反应生成Fe(NO3)2，D正确。‎ ‎10．在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验(如图)，其中图1中的烧瓶内收集满了NH3，图2中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)(　　)‎ A．溶质的物质的量浓度均为1/Vm mol·L－1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．溶质质量分数相同 C．引入喷泉实验的方法可以相同 D．图1、图2中喷泉的颜色分别为蓝色、红色 答案　B 解析　由于实验中得到的溶液的体积与溶解了气体的体积相同，设溶解的气体体积为V L，则气体物质的量为V/Vm mol，气体物质的量浓度为 ＝1/Vm mol·L－1，A正确；因两种气体的摩尔质量不同，故质量分数不可能相同，B错误；因实验所用装置构造相同，均可采取打开止水夹挤压胶头的方法引发实验，C正确；石蕊遇碱性溶液呈蓝色，遇酸性溶液呈红色，D正确。‎ ‎11．[2016·湖北月考]甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是(　　)‎ 甲 乙 丙 戊 ‎①‎ NH3‎ O2‎ NO H2O ‎②‎ Fe H2O H2‎ Fe2O3‎ ‎③‎ Al2O3‎ NaOH溶液 NaAlO2溶液 过量CO2‎ ‎④‎ Na2O2‎ CO2‎ O2‎ Na A．①③ B．②③ C．②④ D．①④‎ 答案　A 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　①4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO和水不反应，不能实现转化，错误；②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O，能实现转化，正确；③Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3，丙不能转化为甲，不能实现转化，错误；④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na＋O2Na2O2，能实现转化，正确。‎ ‎12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解‎19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析不正确的是(　　)‎ A．混合酸中HNO3的物质的量浓度为2 mol/L B．原混合酸中H2SO4的物质的量为0.4 mol C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气 D．第二份溶液中的最终溶质为FeSO4‎ 答案　B 解析　铜与稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，最多能溶解‎19.2 g 铜时，n(NO)＝0.2 mol，故100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，c 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(HNO3)＝2 mol/L，A项正确；因反应共消耗n(H＋)＝1 mol，原混合酸中H2SO4的物质的量为(1 mol－0.2 mol)/2＝0.4 mol，则原混合酸中的H2SO4的物质的量为0.4×2＝0.8 mol，B项错误；根据题图，可以得出OA段产生的是NO，随着反应的进行，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入的铁粉再与H＋反应生成H2，即BC段产生H2，C项正确；第二份溶液中最后加入的铁粉过量，生成Fe2＋，溶液中阴离子为SO，最终溶质为FeSO4，D项正确。‎ ‎13．[2017·广州模拟]生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸镏釜中煅烧。反应的化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑(已知二氧化硫的沸点为－‎10 ℃‎，三氧化硫的沸点为‎44.8 ℃‎)。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，b为干燥的试管，加热装置已略去。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4‎ B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H＋和SO C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　D 解析　二氧化硫与氯化钡溶液不反应，将分解生成的气体通入BaCl2溶液中生成的沉淀只有BaSO4，A错误；根据绿矾分解的方程式，SO3和H2O同时冷凝便得到硫酸，收集在试管b中，用紫色石蕊试液只能检验出H＋，B错误；试管c中溶液用来检验SO2气体，故用品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，C错误；根据生成SO3与水的物质的量之比，可求得b中生成硫酸的质量分数为29.5%，D正确。‎ ‎14．[2017·泰安模拟]实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是(　　)‎ A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3‎ C．常温时用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4‎ D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4‎ 答案　D 解析　盐酸与Na2S反应生成具有臭鸡蛋气味的H2S，盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，盐酸与Na2SiO3反应生成白色胶状沉淀H2SiO3；盐酸与Na2SO4不反应，A项正确。往溶液中通入CO2，由于Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，且CO2与另外三种物质不反应，故B项正确。Na2S、Na2SO3、Na2SiO3都属于强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，Na2SO4为强碱强酸盐，水溶液呈中性，C项正确。加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸能把Na2SO3氧化为Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应得到白色沉淀，固体M也可能是Na2SO3，D项错误。‎ ‎15．[2017·潮阳一中月考]如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是(　　)‎ A．N2与NO2的混和气体 ‎ B．O2与NO2的混和气体 C．NO与NO2的混和气体 ‎ D．NO2一种气体 答案　A 解析　N2和水不反应且不溶于水，试管内不能完全被水充满，故选A；O2与NO2的混和气体可在溶液中发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，试管内能完全被水充满，故B、D不选；NO与NO2的混和气体，当向试管内鼓入氧气后，可在溶液中发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，试管内能完全被水充满，故C不选。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎16．[2016·河北仿真练习]硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是(　　)‎ A．H2S是一种弱电解质 B．可用石灰乳吸收H2S气体 C．根据上图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2‎ 答案　C 解析　A项，H2S是弱酸，在水溶液中只能部分电离，是一种弱电解质，不符合题意；B项，H2S与Ca(OH)2反应生成CaS和H2O，可用石灰乳吸收H2S气体，不符合题意；C项，由图可知CuCl2与H2S发生复分解反应生成CuS沉淀，符合题意；D项，H2S在空气中燃烧可生成SO2和水，不符合题意。‎ ‎17．世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为‎95 ℃‎，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。‎ ‎②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)电解时，发生反应的化学方程式为___________________。‎ 实验室制备气体B的化学方程式为___________________。‎ 为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②________________________。‎ ‎(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为______________。‎ ‎(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：‎ 步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；‎ 步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置 30 min；‎ 步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)‎ ‎①上述步骤3中滴定终点的现象是______________________；‎ ‎②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为________g/L(用含字母的代数式表示)。‎ 答案　(1)NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　控制好反应温度 ‎(2)NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－‎ ‎(3)①最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30 s内不变色 ‎②135cV2/V1‎ 解析　(1)NCl3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 中氯元素化合价为＋1价，根据氧化还原反应中化合价变化规则，电解时必有化合价降低，所以A为氢气，则可写出电解反应的化学方程式；气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝即为氨气，实验室制氨气一般由氯化铵与氢氧化钙加热生成。由于NCl3自燃爆炸点为‎95 ℃‎，在热水中易分解，所以除控制好生成NCl3的浓度外，还要注意控制反应温度。‎ ‎(2)根据流程NCl3与ClO反应生成NH3、ClO2，可直接根据两物质的得失电子关系进行配平。‎ ‎(3)①上述步骤3中，滴定前溶液中含碘单质，所以淀粉溶液为蓝色，滴定过程中碘单质逐渐消耗，蓝色逐渐变浅，所以滴定终点的现象是最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30 s内不变色；由题知，2ClO2～5I2～10S2O，n(S2O)＝cV2×10－3 mol，原溶液中n(ClO2)＝×＝ mol，m(ClO2)＝ g＝ g，所以原溶液浓度为＝ g/L。‎ ‎18．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。‎ 其中—NH2中各元素的化合价与NH3相同。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：_____________________。‎ ‎(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________。‎ ‎(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为_______________________。‎ ‎(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下反应可得1 mol 氮化硅和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为_______________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(5)高温下，SiCl4与B和C两种气体也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式________________________________。‎ 答案　(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　(2)①②‎ ‎(3)SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓‎ ‎(4)Si3N4‎ ‎(5)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl 解析　(1)石英砂不能与碱性物质共同存放的原因是SiO2与碱性物质可以发生反应。‎ ‎(2)反应①是石英砂与焦炭发生氧化还原反应，反应②是硅单质与Cl2反应，也是氧化还原反应。‎ ‎(3)SiCl4水解可以看成Si结合4个OH－生成H4SiO4，H4SiO4不稳定，易失水生成H2SiO3，Cl－结合H＋生成HCl。‎ ‎(4)氮化硅的化学式可通过题目信息，运用质量守恒求得。‎ ‎(5)结合题给信息，SiCl4与N2、H2反应可得到Si3N4和HCl。‎ ‎19．实验小组同学看到一则报道：某造纸厂误将槽车中的漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中，造成中毒事件。该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。‎ ‎(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO－具有氧化性。实验如下：‎ Ⅰ.用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和KAl(SO4)2溶液pH