2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 专题测试5化学反应与能量 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题测试(五)　化学反应与能量 ‎1．反应A＋B―→C(ΔH0)，②X―→C(ΔH131.4，正确；由盖斯定律，可知D正确。‎ ‎5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列有关说法正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．Ⅰ是稀硝酸与NaOH反应 B．Ⅱ是醋酸溶液与NaOH反应 C．b是5.73‎ D．Ⅲ是浓硫酸与NaOH反应 答案　C 解析　醋酸电离吸收热量，浓硫酸稀释并电离放出热量，所以三种酸中和NaOH稀溶液都生成0.1 mol水，浓硫酸放出热量最多，大于5.73 kJ，稀硝酸放出热量为5.73 kJ，醋酸放出热量小于5.73 kJ。‎ ‎6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是(　　)‎ A．放电时负极反应：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2‎ B．充电时阳极反应：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 答案　C 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　高铁电池放电时，负极发生氧化反应：3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2，正极发生还原反应：2FeO＋8H2O＋6e－===2Fe(OH)3＋10OH－。充电时，阳极发生氧化反应：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO＋8H2O，阴极发生还原反应：3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－。A、B、D三项均正确；放电时，每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原，C项错误。‎ ‎7．标准状况下，用惰性电极电解200 mL NaCl、CuSO4的混合溶液，阴、阳两极所得气体的体积随时间变化如图所示，则原溶液c(CuSO4)为(　　)‎ A．0.10 mol/L B．0.15 mol/L C．0.20 mol/L D．0.25 mol/L 答案　A 解析　溶液中的阳离子在阴极上的放电顺序为Cu2＋、H＋、Na＋，溶液中的阴离子在阳极上的放电顺序为Cl－、OH－、SO，所以图中曲线Ⅰ呈现的是阴极反应产生的气体体积与时间的关系；图中曲线Ⅱ呈现的是阳极反应产生的气体体积与时间的关系。由曲线Ⅱ可知，阳极在t2时刻前产生0.01 mol 氯气和0.005 mol氧气，共转移电子0.04 mol，所以阴极在t2时刻前放电的Cu2＋的物质的量为0.02 mol，原溶液中c(CuSO4)＝＝0.10 mol/L。‎ ‎8．[2016·安徽六校联考]半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：‎ SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)===Si(s)(粗硅)＋2CO(g)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ΔH1＝＋682.44 kJ/mol Si(s)(粗硅)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)ΔH2＝－657.01 kJ/mol SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅)‎ ΔH3＝－625.63 kJ/mol 生产1.00 kg纯硅放出的热量为(　　)‎ A．21.44 kJ B．600.20 kJ C．21435.71 kJ D．1965.10 kJ 答案　C 解析　首先将由石英砂制纯硅的不同途径图示如下：‎ 根据盖斯定律：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－600.20 kJ/mol，生成1.00 kg纯硅放出热量为×600.20 kJ/mol＝21435.71 kJ。‎ ‎9．[2016·安徽泗县二中月考]下列说法正确的是(　　)‎ A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．对于反应SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，增大压强平衡右移，放出的热量增大，ΔH减小 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)‎ ΔH＝－a kJ·mol－1，‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)‎ ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)‎ ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，‎ ‎②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)‎ ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，‎ 则C(s，石墨)===C(s，金刚石)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1‎ 答案　D 解析　强酸和强碱发生中和反应与弱酸和弱碱发生中和反应生成1 mol H2O时，因弱酸或弱碱电离吸热，故能量变化不同，A错误；反应热ΔH的数值与化学平衡的移动无关，B错误；H2O(g)→H2O(l)放热，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)放热多，故a