2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 专题测试6化学反应速率与化学平衡 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 专题测试(六)　化学反应速率与化学平衡 ‎1. 有某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，如图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是(　　)‎ A．a＋b0时，y轴表示达到平衡时C的浓度 答案　B 解析　a＋b0，升高温度，则平衡右移，反应物A、B的转化率升高，C的浓度增大。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向 B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 C．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 答案　A 解析　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确；放热反应的ΔH0，则反应一定能自发进行，B不正确；放热反应常常是自发的过程，吸热反应有些也是自发的。‎ ‎3．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：‎ ‎2NO(g)N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030‎ ‎2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　K2＝2×1081‎ ‎2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)‎ B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值为5×10－80‎ C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2‎ D．以上说法都不正确 答案　C 解析　K1＝；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，即5×10－82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2。‎ ‎4．[2017·绵阳二诊]一定温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是(　　)‎ 物质 X Y Z W 初始浓度/mol·L－1‎ ‎0.5‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol·L－1‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ A．反应达到平衡时，X的体积分数为10%‎ B．该温度下反应的平衡常数K＝16‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．保持温度不变增大压强，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D．若X、Y的初始浓度均为0.8 mol·L－1，则相同条件下达到平衡，W的浓度为0.64 mol·L－1‎ 答案　C 解析　根据表中所给数据，可得反应方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)，反应达到平衡时，X的体积分数为×100%＝10%，A选项正确；K＝＝16，B选项正确；这是一个反应前后气体分子数不变的反应，增大压强正、逆反应速率都增大，但平衡不移动，C选项错误；设达平衡时W的浓度为c mol·L－1(0