由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
专题测试(十) 物质结构与性质
1．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。
(1)在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为________(用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为________。
(2)配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是________。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1 mol(dab)2分子含σ键的数目为________。
(3)写出一种与dab－互为等电子体的分子________(填化学式)。ac的中心原子杂化类型为________；dc的空间构型为________。
(4)ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为_______g·cm－3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)，晶胞中e粒子的配位数为________。
(5)人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有＋3、＋2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中＋3价、＋2价两种离子的个数之比为________。
答案 (1)N＞O＞C 3d84s2
(2)分子晶体 5×6.02×1023
(3)CO2(或N2O) sp2 三角锥形
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
(4) 6
(5)1∶11
解析 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，a为C元素；c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，c为O元素；则b为N元素；c和d位于同主族且原子序数相差8；则d为S元素；基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道，电子排布为3d84s2，为Ni元素。
(1)N原子的2p轨道为半充满状态，较为稳定，第一电离能由大到小排序为N＞O＞C，基态e原子的价层电子排布式为3d84s2。
(2)配合物Ni(CO)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，固态时构成分子晶体。已知(SCN)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，(SCN)2的结构为,1 mol(SCN)2分子含σ键的数目为5×6.02×1023。
(3)与SCN－互为等电子体的分子有CO2(或N2O)，CO中C的价层电子对数＝3＋(4＋2－2×3)＝3，杂化类型为sp2，SO中S的价层电子对数＝3＋(6＋2－2×3)＝4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形。
(4)晶胞中O2－离子数目为1＋12×＝4，Ni2＋数目为8×＋6×＝4，故晶胞质量为4× g，晶胞体积为(a×10－10cm)3，故晶胞密度为 g·cm－3＝ g·cm－3，以顶点Ni2＋离子研究，与之最近的O2－离子位于棱中间且关于Ni2＋离子对称，故Ni2＋的配位数为6。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
(5)设1 mol Ni0.96O中含Ni3＋x mol，Ni2＋为(0.96－x) mol，晶体呈电中性，可知3x＋2×(0.96－x)＝2×1，解得x＝0.08 mol，故Ni2＋为(0.96－x) mol＝0.88 mol，Ni3＋、Ni2＋的数目之比＝0.08∶0.88＝1∶11。
2．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是____________；酸根呈三角锥结构的酸是________________(填化学式)。
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图2所示)。该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是_______________
__________________________________________________________。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
答案 (1)N
(2)sp3 H2O2、N2H4
(3)HNO2、HNO3 H2SO3
(4)＋1
(5)SO 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱
解析 根据题意知，周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，则a为氢元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为氧元素；d与c同主族，则d为硫元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e为铜元素。
(1)根据上述分析，b、c、d分别为N、O、S，同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但当元素的原子轨道呈全满、全空、半充满状态时，较稳定；同主族由上到下第一电离能逐渐减小，氮原子2p轨道为半充满状态，较稳定，则N、O、S中第一电离能最大的是N；e为铜元素，价层电子轨道示意图为。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
(2)a为氢元素，和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨分子，中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3。
(4)根据O和Cu形成的离子化合物的晶胞结构判断，该化合物的化学式为Cu2O，e离子的电荷为＋1。
(5)根据题给信息知，这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为硫酸根离子；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，结合图2知，则该化合物的化学式为[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4。该化合物中阴离子为SO，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱。
3．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：
(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________区别晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，现象是___________________。
(3)根据价层电子对互斥理论判断：SO的立体构型为________，H3O＋ 的立体构型为________。
(4)新制的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。
(5)Al单质为面心立方晶体，其晶胞如图。晶胞中铝原子的配位数为________。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
答案 (1)X－射线衍射法
(2)4 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) 形成血红色溶液
(3)正四面体 三角锥形
(4)sp3、sp2 6NA 16
(5)12
解析 (1)从外观无法区分三者，但用X光照射会发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定。
(2)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的2个电子，后失去3d上的1个电子，因此Fe3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，硫氰化铁为血红色。
(3)SO中心原子S原子成4个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数＝σ键个数＋孤电子对个数＝4＋0＝4，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，SO的VSEPR构型是正四面体；H3O＋的中心原子O价层电子对个数＝3＋(6－1－1×3)＝4，采取sp3杂化，有一对孤电子对，分子构型为三角锥形。
(4)乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个σ键和一个π键，则1 mol乙醛含有6 mol σ键，即6NA个σ键；该晶胞中O原子数为4×
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
1＋6×＋8×＝8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个。
(5)在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×＝12。
4. 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。
(1)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)BD中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA的空间构型为________。
(3)基态E原子的价电子排布图________________________。
(4)1 mol BC－中含有π键的数目为________。
(5)比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低：__________________(用化学式表示)。
(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是________________，C原子的配位数是________。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。
答案 (1)N＞O＞C (2)sp2 正四面体
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
(3)
(4)2NA (5)H2O＞H2Se
(6)Cu3N 6 103/4a3NA
解析 根据题给信息， A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，则A为H，B为碳，D为氧，则C为氮元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，则E为Se，F元素的原子序数为29，F为铜。则
(1)同周期自左向右第一电离能逐渐减小，但N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧元素，则B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。
(2)CO中心原子碳原子的价层电子对数＝3＋＝3，因此其杂化轨道的类型为sp2杂化；NH的空间构型为正四面体。
(3)Se的原子序数是34，则根据核外电子排布规律可知基态Se原子的价电子排布图为。
(4)CN－离子中C、N间为C≡N,1 mol CN－中含有π键的数目为2NA。
(5)水分子间存在氢键，则氢化物沸点为H2O＞H2Se。
(6)根据晶胞的结构可知黑球是Cu，其个数是12×＝3，白球是N，其个数为8×＝1，所以化合物的化学式Cu3N；顶点的N3－(1/8)对应的三条棱上有3个Cu＋(1/4)，故N3－∶Cu＋＝1/8∶3/4＝1∶6，其配位数是6。晶胞的体积是V＝(2a)3 cm3，质量为206/NA，故密度为103/4a3NA g/cm3。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
5．W、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；W是形成有机物种类最多的元素；R2＋的3d轨道中有9个电子。请回答：
(1)Y基态原子的电子排布式是________；Y和W形成的三原子分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)X与氢元素可形成的化合物XH3的中心原子杂化轨道类型为________杂化，XY 的立体构型是________。
(3)Z所在周期中第一电离能最大的主族元素Q名称________。比较沸点高低：XY2 ________ZY。
(4)Z与某元素形成的化合物的晶胞如左下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
(5)R晶胞结构如右上图所示，R晶体中每个R原子周围距离最近的R原子数目为________。
答案 (1)1s22s22p4 非极性
(2)sp3 V形
(3)氯 N>O
(2)15NA 低于 (CH3)2C===CHCH2OH分子间能形成氢键
(3)①AD ②平面三角形 NO或CO sp3
(4)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
(5)金属键 1030M/(8NAr3)
解析 (1)与氧同周期的相邻元素有N和F，非金属性越强，第一电离能越大，其中N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则第一电离能由大到小的顺序为F＞N＞O。
(2)单键都是σ键，双键中含有1个σ键，则1 mol 3MBT中含有σ键数目为15NA；由于(CH3)2C===CHCH2OH分子间能形成氢键，增强分子间作用力，使沸点升高，故3MBT 沸点低于(CH3)2C===CHCH2OH。
(3)①
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
A项中心原子的价层电子对数目相等，均是3对，A正确；B项SO2是极性分子，三氧化硫是平面三角形，结构对称，为非极性分子，B错误；C项中心原子的孤对电子数目不相等，SO2含有一对，SO3不存在，C错误；D项都含有极性键，D正确，答案选A、D。
②SO3分子的空间构型为平面三角形，价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与其互为等电子体的阴离子为NO或CO。固态SO3中S原子形成4个共价键，则其杂化轨道类型是sp3。
(4)元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为24号元素Cr，Cr的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
(5)单质钋是由金属键形成的晶体，属于简单立方堆积，一个晶胞中含有1个原子。如果原子半径为r pm，则晶胞的边长是2r pm，则钋晶体的密度的表达式为 g/cm3＝ g/cm3。
11．已知A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
(1)F的原子的M层电子排布式为
_________________________________________________________。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(3)A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是__________
_________________________________________________________。
(4)E的最高价氧化物分子的空间构型是________，其中心原子的杂化方式为________。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
(5)F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，不考虑空间构型，配离子的结构可用示意图表示为__________________________
_________________________________________________________。
(6)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________(黑色球表示F原子)；已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为_______________________________g/cm3。
答案 (1)3s23p63d10
(2)Na＜Al＜Si
(3)氨分子与水分子之间存在氢键，NH3与H2O均为极性分子
(4)平面三角形 sp2
(5)
(6)Cu3N
解析 C元素是地壳中含量最高的金属元素，所以C是Al元素；A原子核外有三个未成对电子，原子序数小于Al，则其电子排布式为1s22s22p3，即A为N元素；E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，则E为S元素；化合物B2E的晶体为离子晶体，则B为第三周期第ⅠA族元素，即B为Na元素；由原子序数可知D处于第三周期，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高，Si的晶体类型为原子晶体，沸点最高，则D为Si元素；F能形成红色(或砖红色)的F2
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
O和黑色的FO两种氧化物，则F为Cu。
(1)F为Cu，其M层电子排布式为：3s23p63d10。
(2)同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Na＜Al＜Si。
(3)由于氨分子与水分子之间存在氢键，故氨气分子极易溶于水。
(4)SO3分子S原子形成3个σ键且不含孤电子对，所以为平面三角形结构，S原子采取sp2杂化。
(5)Cu2＋与NH3形成[Cu(NH3)4]2＋配离子，其配位数为4，结构为。
(6)晶胞中Cu原子数目＝12×＝3、N原子数目＝8×＝1，故化学式为：Cu3N，晶胞的质量＝ g，紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，则晶胞棱长＝2a cm，则晶胞体积＝(2a cm)3，故晶体的密度＝＝ g/cm3。
12．砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等。回答下列问题：
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子。
(2)镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大至小的顺序是______________。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
(3) As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为________，1 mol As4O6含有σ键的物质的量为________mol 。
(4) As与N是同主族元素，AsH3的沸点(－62.5 ℃)比NH3 的沸点(－33.5 ℃)低，原因是______________________________________
_________________________________________________________。
(5)H3AsO4 和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是______________________
_________________________________________________________。
(6)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，
其中原子坐标参数A 处Li 为(0,0,1/2)；B处As为(1/4,1/4,1/4)；C处Li的坐标参数为________。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs 单晶的晶胞参数，a＝594 pm ，NA表示阿伏加德罗常数的数值，其密度为________g·cm－3(列出计算式即可)。
答案 (1)3d104s24p3 3
(2)N＞As＞Ga
(3)sp3 12
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
(4)NH3分子间能形成氢键
(5)H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为＋3价，而H3AsO4中的As为＋5价，正电性更高，导致As－O－H中O的电子向As偏移，更易电离出H＋离子
(6)① ②
解析 (1)As的原子序数是33，则根据核外电子排布规律可知基态As原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，有3个未成对电子。
(2)非金属性越强电负性越大，则Ga、N、As电负性由大至小的顺序是N＞As＞Ga。
(3)根据 As4O6的分子结构示意图可知As原子的价层电子对数＝4，所以As的杂化方式为sp3，单键都是σ键，则1 mol As4O6含有σ键的物质的量为12 mol。
(4)由于As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键，而NH3分子间能形成氢键，所以AsH3的沸点(－62.5 ℃)比NH3 的沸点(－33.5 ℃)低。
(5)H3AsO4和H3AsO3可分别表示为(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As为＋3价，而H3AsO4中的As为＋5价，正电性更高，导致As－O－H中O的电子向As偏移，更易电离出H＋离子，因此H3AsO4的酸性比H3AsO3强。
(6)①根据晶胞结构可知C处Li的坐标参数为。
②该晶胞中Li原子的个数＝12×＋1＝4，所以根据化学式可知该晶胞的密度＝＝ g·cm－3。
13．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
据此请回答下列问题：
(1)R基态原子的电子排布式是________，X和Y中电负性较大的是________(填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_____________________________________________________。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是________________。
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离子是______________(填离子符号)。
(5)在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为＋3价，该反应的化学方程式是
_________________________________________________________。
答案 (1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1 Cl
(2)H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键
(3)平面三角形 (4)Na＋
(5)3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O
解析 M元素的2p电子数是2s的2倍，故价电子排布应为2s22p4
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
，M为氧元素。R的原子序数比氧大，又是短周期金属元素，故只能是第三周期，第三周期最活泼的金属元素是钠。X与M的化合物，引起酸雨，只有可能是二氧化硫或氮氧化物，但是X的原子序数比氧大，故X只能是硫元素。Y的原子序数比X大，又是短周期元素，只能是氯元素。Z的最高价含氧酸的钾盐是橙色，这是重铬酸盐的典型颜色，题目中关于4s、3d轨道半充满的描述，也能推出Z是铬元素(3d54s1)。
(1)R为Na，属于第三周期ⅠA族，电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1，同周期从左向右电负性增强，即电负性Cl＞S。
(2)X的氢化物为H2S，M的氢化物是H2O，H2O分子之间存在氢键，H2S分子间不存在分子间氢键，存在分子间氢键的物质，熔沸点高。
(3)此分子为SO3，有3个σ键，孤电子对数为(6－2×3)/2＝0，空间构型为平面三角形。
(4)白球占有顶点和面心，因此白球的个数为8×1/8＋6×1/2＝4，黑球位于体心，有8个，因此个数比为1∶2，此物质的分子式为Na2O，因此黑球是Na＋，白球是O2－。
(5)Z的最高价含氧酸的钾盐是K2Cr2O7，O的氢化物为H2O、H2O2，重铬酸钾只能氧化H2O2，因此反应方程式为：3H2O2＋K2Cr2O7＋4H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O。
14．重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。
2Cr2O＋3C2H5OH＋16H＋＋13H2O
===4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
(1)铬原子核外有________个未成对电子。1 mol [Cr(H2O)6]3＋中含有σ键的数目是________。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________。
(3)CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为___________
_________________________________________________________。
(4)C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离能大小：C________O(填“＞”或“＜”)
(5)Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
答案 (1)6 18×6.02×1023 (2)sp2、sp3
(3)CH3CH2OH与H2O都是极性分子、CH3CH2OH与H2O之间可以形成氢键
(4)＜ (5)CaCrO3
解析 (1)Cr位于第四周期ⅥB族，价电子排布式为：3d54s1，d能级有5个原子轨道，s能级有1个原子轨道，根据洪特规则每个轨道容纳1个电子，因此核外有6个未成对电子，两个成键原子只能形成1个σ键，1个水分子内有2个σ键，6个水分子有12个σ键，1个Cr和1个水分子形成配位键，即一个σ键，和6个水形成6个配位键， 6个σ键，共有18个σ键，因此1 mol该离子中含有18×6.02×1023个σ键。
(2)杂化轨道数等于价层电子对数，甲基上的碳原子价层电子对数为4，因此甲基上的碳原子的杂化类型为sp3，羰基上的碳原子价层电子对数为3，则杂化类型为sp2。
(3)H2O是极性分子，乙醇为极性分子，根据相似相溶原理，同时乙醇分子中的羟基和水形成分子间氢键，增加溶解度。
(4)同周期从左向右第一电离能增大，因此第一电离能C＜O。
(5)根据晶胞的均摊法，Ca位于顶点，个数为8×1/8＝1，O位于面心，个数为6×1/2＝3，Cr位于体心，全部属于晶胞，因此化学式为CaCrO3。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
微信/支付宝扫码支付