第8讲　盐　化肥.ppt

化学 第 8 讲　盐　化肥 知识结构 1. 概念： 一类由金属离子 ( 或铵根离子 ) 和酸根离子组成的化合物。 2. 常见的盐 纯碱 小苏打 难 蓝 红 【 温馨提示 】 ① 纯碱 ( Na 2 CO 3 ) 不是碱 ， 属于盐 。 【 补充 】 Na 2 CO 3 的工业制取 — — 联合制碱法 ( 又叫侯氏制碱法 ) ① 制碱专家：侯德榜 ② 制作过程：向饱和食盐水中先后加入足量的 NH 3 和 CO 2 ， 生成小苏打 ( 在该溶液中难溶 ) 和 NH 4 Cl( 可用作氮肥 ) ， 其反应的化学方程式： NH 3 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ＋ NaCl === NH 4 Cl ＋ NaHCO 3 ↓ 。 3. 盐的化学性质 Cu ＋ FeSO 4 2Ag ＋ Cu(NO 3 ) 2 2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ Na 2 SO 4 ＋ Cu(OH) 2 ↓ 2NaOH ＋ CaCO 3 ↓ CaCO 3 ↓ ＋ 2NaCl BaCO 3 ↓ ＋ 2NaCl 【 补充 】 CO 3 2 － ( 或 HCO 3 － ) 的检验： ① 检验原理：组成里含有 CO 3 2 － ( 或 HCO 3 － ) 的盐都能与稀盐酸反应生成 CO 2 气体 ， 利用此反应可以检验盐的组成中是否含有 CO 3 2 － ( 或 HCO 3 － ) 。 ② 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 ③ 检验方法：取盐的样品于试管中 ， 滴加稀盐酸 ， 有无色无味的气体产生 ， 将产生的气体通入澄清石灰水中 ， 澄清石灰水变浑浊 ， 则证明盐的样品中含 CO 3 2 － ( 或 HCO 3 － ) 。 考点 2 复分解反应 1. 定义： 由两种化合物互相交换成分 ， 生成另外两种化合物的反应 ， 叫做复分解反应。 2. 特点： 双交换 ， 价不变。 3. 表达式： AB ＋ CD → AD ＋ CB 。 4. 反应发生的条件 两种化合物必须溶于水 ， 相互交换成分后必须有 ________ 或有 ________ 或有 ________ 生成。 注明： 复分解反应可以细分为以下五个小类型 沉淀 气体 水 反应物类型 反应物的条件 生成物的特点 碱 ＋ 盐 → 新碱 ＋ 新盐 需二者都可溶 有水或沉淀生成 盐 1 ＋ 盐 2 → 新盐 1 ＋ 新盐 2 需二者都可溶 有沉淀生成 盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸 盐可溶或难溶 ( BaSO 4 、 AgCl 除外 ) 有气体或水生成 金属氧化物 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水 有水生成 酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水 有水或沉淀生成 5. 复分解反应的应用 (1) 判断物质间是否能进行化学反应。 (2) 进行物质的检验、鉴别与除杂。 【 巧学速记 】 常见盐的溶解性口诀 ： 钾钠铵硝皆可溶 ， 盐酸盐中银不溶 ， 硫酸盐中钡不溶 ， 其他碳酸盐都不溶 。 考点 3 粗盐中难溶性杂质的去除 1. 原因： 粗盐中含有 ________ 杂质和 ________ 杂质 ， 必须对其进行分离和提纯。 2. 实验步骤： 溶解 → ________ → __________ → 计算产率。 【 补充 】 粗盐中可溶性杂质的去除 ① 原理：用化学方法除去可溶性杂质。 ② 方法： 可溶性 不溶性 过滤 蒸发 a ． 流程图 b ． 加入试剂的作用 2HCl ＋ Na 2 CO 3 === 2NaCl ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O 、 HCl ＋ NaOH === NaCl ＋ H 2 O 除去 Na 2 SO 4 BaCl 2 ＋ Na 2 SO 4 === BaSO 4 ↓ ＋ 2NaCl 除去 MgCl 2 MgCl 2 ＋ 2NaOH === Mg(OH) 2 ↓ ＋ 2NaCl 除去 CaCl 2 和过量的 BaCl 2 Na 2 CO 3 ＋ CaCl 2 === CaCO 3 ↓ ＋ 2NaCl 除去 NaOH 和 Na 2 CO 3 考点 4 化肥 1. 常见化肥的种类 种类 概念 常见化肥 作用 氮肥 只含营养元素 ( 氮 、 磷 、 钾 ) 中 ______ 的化肥 尿素 [ CO(NH 2 ) 2 ] 、 ________(NH 3 · H 2 O) 、 氯化铵 ( NH 4 Cl) 、 硝酸铵 ( NH 4 NO 3 ) 、 碳酸氢铵 ( NH 4 HCO 3 ) 促进植物的茎 、 叶生长茂盛 ， 叶色浓绿 ， 提高植物蛋白质含量 氮元素 氨水 磷肥 只含营养元素 ( 氮 、 磷 、 钾 ) 中 ______ 的化肥 __________[Ca 3 (PO 4 ) 2 ] 、 钙镁磷肥 、 过磷酸钙 促进作物生长 ， 增强作物抗寒 、 抗旱能力 钾肥 只含营养元素 ( 氮 、 磷 、 钾 ) 中 ______ 的化肥 硫酸钾 ( K 2 SO 4 ) 、 氯化钾 ( KCl ) 促进植物生长 、 增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能 磷元素 磷矿粉 钾元素 复合肥 含营养元素 ( 氮 、 磷 、 钾 ) 中两种或两种以上元素的化肥 硝酸钾 (________) 、 磷酸二氢铵 ( NH 4 H 2 PO 4 ) 均匀地供给农作物几种养分 ， 充分发挥营养元素间的相互作用 ， 有效成分高 【 巧学速记 】 氮肥壮叶 、 磷肥壮果 、 钾肥壮茎 。 KNO 3 2. 常见化肥的简易鉴别方法 3. 氮肥的简易鉴别 4. 使用化肥农药的利与弊 利：对提高农作物的产量 ， 防治病虫害有重要作用。 弊：不合理施用会污染环境、危害人体健康。 规范书写 1. 化学式书写 氯化钠 ,______) 　氯化钙 ,______) 　氯化钾 ,______) 　氯化钡 ,______) 　 氯化铵 ,______) 硫酸钡 ,______) 　硫酸钠 ,______) 　硫酸钾 ,______) 　硫酸钙 ,______) 　 硝酸钠 ,______) 硝酸钾 ,______) 　硝酸铵 ,______) 　碳酸氢钠 ,______) 　碳酸氢铵 ,______) NaCl CaCl 2 KCl BaCl 2 NH 4 Cl BaSO 4 Na 2 SO 4 K 2 SO 4 CaSO 4 NaNO 3 KNO 3 NH 4 NO 3 NaHCO 3 NH 4 HCO 3 2. 化学方程式书写 (1) 金属与盐反应 ① 铁与硫酸铜溶液反应 _________________________________________________________ ② 铜与硝酸银溶液反应 __________________________________________________________ Fe ＋ CuSO 4 === FeSO 4 ＋ Cu Cu ＋ 2AgNO 3 === 2Ag ＋ Cu(NO 3 ) 2 (2) 酸和盐反应 ① 稀盐酸和碳酸钙反应 _______________________________________________________________ ② 稀盐酸和碳酸钠溶液反应 ______________________________________________________________ ③ 稀盐酸和硝酸银溶液反应 _______________________________________________________________ 2HCl ＋ CaCO 3 === CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 2HCl ＋ Na 2 CO 3 === 2NaCl ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ HCl ＋ AgNO 3 === AgCl ↓ ＋ HNO 3 ④ 稀硫酸和氯化钡溶液反应 ______________________________________________________________ ⑤ 稀硫酸和碳酸钾溶液反应 ______________________________________________________________ H 2 SO 4 ＋ BaCl 2 === BaSO 4 ↓ ＋ 2HCl H 2 SO 4 ＋ K 2 CO 3 === K 2 SO 4 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ (3) 碱和盐反应 ① 氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 ______________________________________________________________ ② 氢氧化钙和碳酸钠溶液反应 _______________________________________________________________ 2NaOH ＋ CuSO 4 === Cu(OH) 2 ↓ ＋ Na 2 SO 4 Ca(OH) 2 ＋ Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓ ＋ 2NaOH (4) 盐和盐反应 ① 碳酸钠和氯化钙溶液反应 ______________________________________________________________ ② 碳酸钠和氯化钡溶液反应 _____________________________________________________________ ③ 氯化钠和硝酸银溶液反应 ______________________________________________________________ Na 2 CO 3 ＋ CaCl 2 === CaCO 3 ↓ ＋ 2NaCl Na 2 CO 3 ＋ BaCl 2 === BaCO 3 ↓ ＋ 2NaCl NaCl ＋ AgNO 3 === AgCl ↓ ＋ NaNO 3 ④ 氯化钡和硫酸钠溶液反应 ______________________________________________________________ ⑤ 氯化钡和硫酸铜溶液反应 _____________________________________________________________ BaCl 2 ＋ Na 2 SO 4 ===BaSO 4 ↓ ＋ 2NaCl BaCl 2 ＋ CuSO 4 === BaSO 4 ↓ ＋ CuCl 2 类型 1 粗盐提纯 【 例 】 (2017 洛阳一模 ) 海水晒盐工业流程中 ， 得到的粗盐中常含有 MgCl 2 、 CaCl 2 等杂质。提纯粗盐时进行的操作依次为：取粗盐样品 ， ① 加入过量的 Ca(OH) 2 溶液　 ② 加入过量的 Na 2 CO 3 溶液　 ③ 过滤　 ④ 加入适量的稀盐酸　 ⑤ 蒸发结晶 ， 最后即可得到精盐。请说出： (1) 操作 ⑤ 中玻璃棒的作用是 _______________________________________________________________ 。 搅拌 ， 防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2) 操作 ④ 的目的是 _____________________________________ 。 (3) 如果将步骤 ① 和步骤 ② 的顺序颠倒 ， 则所制得的精盐水中还含有杂质 _________________ 。 除去过量的 Na 2 CO 3 和生成的 NaOH CaCl 2 ( 或氯化钙 ) 及 时 练 习 1. (2017 南阳模拟 ) 粗盐中除含有少量不溶性杂质外 ， 还含有 MgCl 2 、 CaCl 2 和 Na 2 SO 4 等可溶性杂质 ， 要除去上述可溶性杂质 ， 下列所选试剂及操作顺序都正确的是 ( 　　 ) A. 过量 BaCl 2 溶液、过量 NaOH 溶液、过量 Na 2 CO 3 溶液 ， 过滤 ， 适量稀盐酸 B. 过量 Na 2 CO 3 溶液、过量 BaCl 2 溶液、过量 NaOH 溶液、过滤 ， 适量稀盐酸 C. 过量 NaOH 溶液、过量 Na 2 CO 3 溶液、过量 BaCl 2 溶液、适量稀盐酸 ， 过滤 D. 过量 BaCl 2 溶液、过量 Na 2 CO 3 溶液、过量 NaOH 溶液、适量稀盐酸 ， 过滤 A 2. (2017 河南说明与检测 ) 为除去粗盐中的 CaCl 2 、 MgCl 2 、 Na 2 SO 4 等可溶性杂质 ， 进行了如下操作： ① 溶解； ② 依次加过量的 BaCl 2 、 NaOH 、 Na 2 CO 3 溶液； ③ 过滤； ④ 加适量盐酸； ⑤ 蒸发结晶。 加入 Na 2 CO 3 溶液的作用是 _____________________________________ ____________________ ； 操作 ③ 得到固体的成分有 CaCO 3 、 BaCO 3 和 ______________ 。 除去 CaCl 2 和过量的 BaCl 2 BaSO 4 、 Mg(OH) 2 3. (2017 郑州回中模拟 ) 食盐是一种重要的化工原料 ， 由于粗盐中含有少量泥沙和 MgCl 2 、 CaCl 2 、 Na 2 SO 4 等杂质 ， 不能满足化工生产的要求 ， 因此必须将粗盐进行精制 ， 流程如图 ( 用于沉淀的试剂均过量 ) ， 请回答下列问题： (1) 操作 3 所用的玻璃仪器有什么？ (2) 写出操作 1 发生反应的化学方程式。 (3) 该实验方案还需要完善 ， 请写出具体操作步骤。 烧杯、漏斗、玻璃棒 Na 2 SO 4 ＋ BaCl 2 === BaSO 4 ↓ ＋ 2NaCl 在蒸发滤液之前 ， 向滤液中加入足量稀盐酸 类型 2 化肥 【 例 】 (2017 濮阳一模 ) 小强看到自家的小麦叶色淡黄 ， 并有倒伏现象 ， 则小麦应施用的肥料是 ( 　　 ) A. KNO 3 　　　　　　　　　 B. NH 4 NO 3 C. Ca(H 2 PO 4 ) 2 D. K 2 SO 4 A 及 时 练 习 1. (2017 襄阳 ) 硝酸钾 (KNO 3 ) 是一种能使农作物增产的常用化肥 ， 它属于 ( 　　 ) A. 复合肥　　　　　 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥 2. 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥 ， 下列化肥属于含磷复合肥料的是 ( 　　 ) A. NH 4 NO 3 B. Ca(H 2 PO 4 ) 2 C. (NH 4 ) 2 HPO 4 D. KNO 3 A C 3. (2017 洛阳一模 ) NH 4 NO 3 是一种化学肥料。某 NH 4 NO 3 溶液的 pH ＝ 4 ， 以下说法错误的是 ( 　　 ) ( 导学号　 12604059 ) A. 久施 NH 4 NO 3 的土壤可能被酸化 B. NH 4 NO 3 是一种复合肥料 C. NH 4 NO 3 不能与熟石灰混合使用 D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 B 1. 实验用品 烧杯、玻璃棒、铁架台 ( 带铁圈 ) 、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。 2. 实验装置 3. 实验步骤 (1) 溶解 称取粗盐 ， 加水溶解并用玻璃棒不断搅拌 ， 直至粗盐不再溶解为止。 ( 因粗盐里含有不溶性杂质 ， 得到的液体可能呈浑浊状态 ) (2) 过滤 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器 ， 进行过滤。若滤液仍浑浊 ， 应再重复过滤 ， 直至滤液澄清。 4. 实验步骤中玻璃棒的作用 (1) 溶解时 ， 用玻璃棒搅拌 ， ____________________________________ 。 (2) 过滤时 ， 用玻璃棒引流 ， ____________________________________ 。 (3) 蒸发时 ， 用玻璃棒搅拌 ， ____________________________________ 。 (4) 除杂后 ， 用玻璃棒转移固体。 加速溶解 防止液体外溅或冲破滤纸 防止局部温度过高造成液体飞溅 5. 误差分析 偏差 原因分析 产率比 实际偏大 ① 滤液未全部蒸干 ② 粗盐的称量有误 ( 第一次称量偏小或第二次称量偏大 ) 产率比 实际偏小 ① 粗盐中的氯化钠未全部溶解 ② 蒸发后的固体转移不彻底 ③ 蒸发时液滴飞溅等 【 例 】 某化学兴趣小组的同学做粗盐 ( 含有难溶性杂质 ) 提纯实验 ， 如图是同学们做粗盐提纯实验的 操作示意图。 (1) 本题中粗盐提纯实验的操作顺序是 ____________( 填序号 ) 。 (2) 图中操作 ④ 和操作 ⑥ 都使用了玻璃棒 ， 该仪器在操作 ④ 中的作用是什么？ (3) 请指出操作 ⑤ 中的一处错误。 ②①③④⑤⑥ 搅拌 ， 加速溶解 未用玻璃棒引流 (4) 他们用提纯得到的精盐配制了 100 g10% 的氯化钠溶液。经检测 ， 溶质质量分数偏小 ， 其原因可能有 ________( 填序号 ) 。 ① 氯化钠固体仍然不纯 ② 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③ 量取水时 ， 仰视读数 ④ 装瓶时 ， 有少量溶液洒出 ①②③ 命题点 1 常见盐的性质及用途 1. (2014 河南 3 题 1 分 ) 发明了 “ 联合制碱法 ” 的科学家是 ( 　　 ) A 2. [2012 河南 18(4) 题 1 分 ] 请用所学化学知识解释下列原理。 (4) 用化学方程式表示 “ 联合制碱法 ” 中的如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量的 NH 3 和 CO 2 ， 生成小苏打 ( 在该溶液中难溶 ) 和一种氮肥。 NaCl ＋ H 2 O ＋ NH 3 ＋ CO 2 === NaHCO 3 ↓ ＋ NH 4 Cl 3. (2012 河南 20 题 4 分 ) 有一包白色粉末 ， 其中含有 CuSO 4 、 BaCl 2 、 NaOH 、 Na 2 CO 3 中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分 ， 进行了如下实验： ( Ⅰ ) 取一定量的白色粉末 ， 加入足量水 ， 振荡 ， 得到无色透明溶液； ( Ⅱ ) 取少量 ( Ⅰ ) 的溶液 ， 加入足量盐酸 ， 有气泡产生。 ( 提示 ： BaCO 3 难溶于水 ； Na 2 CO 3 的水溶液呈碱性 。 ) (1) 该白色粉末中肯定含有什么物质？ 可能含有什么物质？ 肯定含有 Na 2 CO 3 ；可能含有 NaOH 。 (2) 为确定可能含有的物质是否存在 ， 还需做什么实验？ 请写出简要的实验步骤。 取少量 (I) 的溶液 ， 加入足量 BaCl 2 溶液 ( 或 CaCl 2 溶液等 ) ， 静置 ， 取上层清夜滴加酚酞溶液。 命题点 2 复分解反应及其应用 1. [2016 河南 23(1) 题 1 分 ] 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (1) 复分解反应发生后 ， 生成物肯定不会是 ________( 填 “ 单质 ” 或 “ 化合物 ” ) 。 2. [2013 河南 21(1) 题 1 分 ] 酸、碱、盐是几类重要的化合物 ， 它们之间能发生复分解反应。 (1) 复分解反应发生的条件是有沉淀析出 ， 或有气体放出 ， 或有 ________ 生成。 单质 水 命题点 3 粗盐提纯 1. (2014 河南 15 题第一 、 二空 2 分 ) 食盐水中含有杂质 CaCl 2 和 Na 2 SO 4 ， 依次加入过量 BaCl 2 和 Na 2 CO 3 溶液后过滤 ， 滤液中溶质为 _______________ ；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 __________ 。 ( 提示 ： BaSO 4 、 BaCO 3 难溶于水 ) NaCl 、 Na 2 CO 3 漏斗 2. (2017 河南 24 题 3 分 ) 为除去粗盐中 CaCl 2 、 MgCl 2 、 Na 2 SO 4 等可溶性杂质 ， 需进行如下操作： ① 溶解； ② 依次加过量的 BaCl 2 、 NaOH 、 Na 2 CO 3 溶液； ③ 过滤； ④ 加适量盐酸； ⑤ 蒸发、结晶。 【 提示： Mg(OH) 2 、 BaSO 4 、 BaCO 3 难溶于水；微溶物不形成沉淀； Na 2 CO 3 溶液呈碱性 】 (1) 以上操作中所发生的复分解反应共有 ________ 个。 (2) 操作 ① 、 ③ 、 ⑤ 要用到同一种玻璃仪器 ， 该仪器在操作 ⑤ 中的作用是什么？ 六 搅拌 ， 使受热均匀 (3) 请设计实验方案证明操作 ③ 所得溶液中含有 NaOH 。 ( 写出实验步骤和现象 ) 取 ③ 所得溶液 ， 加入足量的 BaCl 2 ( 或 CaCl 2 ) 溶液 ， 静置 ， 向上层清液中滴加无色酚酞溶液 ， 若溶液变红色 ， 则溶质中含有 NaOH 。 3. (2016 河南 22 题 3 分 ) 除去 NaCl 溶液中 CaCl 2 、 MgCl 2 、 Na 2 SO 4 杂质的操作有： ① 加过量的 NaOH 溶液； ② 加过量的 BaCl 2 溶液； ③ 过滤； ④ 加适量的盐酸； ⑤ 加过量的 Na 2 CO 3 溶液。 [ 提示 ： Mg(OH) 2 、 BaSO 4 、 BaCO 3 难溶于水 ] (1) 以上操作合理的先后顺序为 ______________ ( 数字序号不能重复使用 ) 。 (2) 请写出 BaCl 2 溶液与 Na 2 SO 4 溶液反应的化学方程式。 ①②⑤③④ BaCl 2 ＋ Na 2 SO 4 === BaSO 4 ↓ ＋ 2NaCl (3) 上述试剂中的 Na 2 CO 3 不能用 K 2 CO 3 代替 ， 请说明原因。 K 2 CO 3 与其他物质反应生成 KCl ， 会引入新的杂质 部分物质的溶解性表 ( 室温 ) OH － Cl － SO 4 2 － CO 3 2 － H ＋ 溶 、 挥 溶 溶 、 挥 Ba 2 ＋ 溶 溶 不溶 不溶 Ca 2 ＋ 微溶 溶 微溶 不溶 Mg 2 ＋ 不溶 溶 溶 微溶 ① 溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器 ， 该仪器在蒸发操作中的作用是什么？ ② 加入 Na 2 CO 3 溶液的目的是什么？ ③ 以上方案还需完善 ， 请说明原因并加以补充。 溶解、过滤和蒸发都用到的仪器为玻璃棒 ， 玻璃棒在蒸发操作中用于搅拌 ， 作用是防止液体因局部过热引起液滴飞溅。 除去 CaCl 2 及过量的 BaCl 2 。 过量的 Na 2 CO 3 和 NaOH 无法除去 ， 可最后滴加适量的稀盐酸达到除去过量的 Na 2 CO 3 和 NaOH 的目的。 命题点 4 化肥 1. (2016 河南 4 题 1 分 ) 下列化肥中 ， 属于复合肥料的是 ( 　　 ) A. CO(NH 2 ) 2 　　　　　 B. KNO 3 C. K 2 SO 4 D. Ca 3 (PO 4 ) 2 2. (2017 河南 6 题 1 分 ) 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后 ， 能闻到刺激性气味的是 ( 　　 ) A. NH 4 Cl B. KNO 3 C. NaNO 3 D. Ca 3 (PO 4 ) 2 B A 3. (2015 河南 7 题 1 分 ) 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是 ( 　　 ) A. 生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂 B. 铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素 C. CH 4 、 C 2 H 5 OH 、 CH 3 COOH 都属于有机化合物 D. KNO 3 、 CO(NH 2 ) 2 、 NH 4 H 2 PO 4 都属于复合肥料 4. (2014 河南 15 题第三空 1 分 ) 向食盐水中通 NH 3 和 CO 2 可制得小苏打和一种氮肥 ， 该氮肥的化学式为 ______________ 。 D NH 4 Cl