江苏省扬州市邵樊片2018届九年级化学下学期第一次月考试题新人教版.doc

江苏省扬州市邵樊片2018届九年级化学下学期第一次月考试题 ‎ ‎（本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共100分 考试时间：100分钟）‎ 相对原子质量：H：‎1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Ca：40 Fe：56 Cl：35.5‎ 第Ⅰ卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列一些行为和举措，有利于改善空气质量的是 A．燃放烟花爆竹　　　 B．大力发展火力发电 C．露天焚烧垃圾　　　　 D．提高电动汽车的比例 ‎2．下列变化过程中主要发生物理变化的是 A．石油分馏 B．火药爆炸 C．粮食酿酒 D．百炼成钢 ‎3．空气中体积分数最大的是（　　）‎ A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气 ‎4．下列物质由原子直接构成的是 A．氯化钠 B．二氧化碳 C．氧气 D．铜 ‎5．“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价为 A．+l价 B．+3价 C．+5价 D．+7价 ‎6．下列材料中属于复合材料的是 A．.不锈钢 B．.聚氯乙烯 C．玻璃钢 D．陶瓷 ‎ ‎7．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）。碳酸镁属于 ‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎8．下列实验操作中，不正确的是 ‎ ‎ ‎ A．蒸发食盐水 B．称量固体 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 ‎9．日本福岛核泄漏危机发生后，福岛土壤首现剧毒放射性钚元素。原子序数为94的钚元素 的一种原子中，质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是 ‎ A．中子数为145 B．核电荷数为239 ‎ C．质子数为94 D．核外电子数为94 ‎ 9‎ ‎10．硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：反应的化学方程式为：‎4C3H5N3O9＋5O2＝‎12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式是 ‎ A．N2O B．NO C．NO2 D．N2‎ ‎11．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是 ‎ A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．浓氢氧化钠溶液 ‎12．垃圾也是一种资源。下列是可回收标识的是 ‎13．夜里闻到家中液化气泄漏，下列做法正确的是 A．开灯检查泄漏情况 B．迅速关闭阀门，打开门窗通风 C．打开抽油烟机排出泄漏的气体 D．在房间里放一盆水吸收泄漏的气体 ‎14．地沟油中含有黄曲霉素B2（C17H14O6），下列关于黄曲霉素B2的说法正确的是 A．黄曲霉素B2是有机高分子化合物 B．黄曲霉素B2由17个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 C．黄曲霉素B2中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是17:14:6‎ D．黄曲霉素B2中氢元素的质量分数最小 ‎15．下列对实验现象的描述中， 正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白色烟雾 B．将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．将氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高 D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液， 生成蓝色沉淀 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题有一个或两个选项符合题意，漏选给1分，错选不给分）‎ ‎16．下列说法正确的是 A．碳酸氢铵与氢氧化钙混合使用，既可以增加肥效又可以改良酸性土壤 B．燃烧伴随着发光、放热现象，有发光、放热现象的就是燃烧 C．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度一般随温度的升高而减小 D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ‎17．下列除去杂质的方法中，错误的是 9‎ 选项 物质（括号内为杂质）‎ 除去杂质的方法 A NaOH溶液（Na2CO3）‎ 加入过量的Ca（OH）2溶液、过滤 B CaO（CaCO3）‎ 加水溶解、过滤 C CO（CO2）‎ 通过足量的NaOH溶液、干燥 D FeSO4溶液（H2SO4）‎ 加入足量Fe粉、过滤 ‎18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A．t‎2℃‎时，三种物质的溶解度是a＞b＞c B．t‎2℃‎时，将a物质‎50g（不含结晶水）放入‎100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C．将t‎2℃‎时，三种物质的饱和溶液降温至t‎1℃‎，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c ‎ D．升温可将c的饱和溶液变为不饱和溶液 ‎19．下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是 A．向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水 B．向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸 C．向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸 D．向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 ‎20．6.50gZn和一定量氯化亚铁溶液，充分反应剩余固体质量为‎6.05g，若将剩余固体加入到足量稀盐酸中，产生氢气的质量 A．‎0.20g B．‎0.22g C．‎0.18g D．‎‎0.21g 第Ⅱ卷(非择题，共60分)‎ 三、填空题（本题包括3小题，每空1分，共26分）‎ ‎21．（12分）（1）用化学符号填空：‎ ‎①2个氮气分子 ▲ ②铵根离子 ▲ ‎ 9‎ ‎③标出五氧化二磷中磷元素的化合价 ▲ ④侯氏制碱法涉及到的“碱” ▲ ‎ ‎（2）现有A．干冰 B．生石灰 C．氮气 D．铜 四种物质，用字母序号填空：‎ ‎①用做食品保护气的是　▲　 ； ②常用来制造电线、电缆的单质　▲　 ；‎ ‎③用作人工降雨的是　 ▲　 ； ④可用来做食品干燥剂的是　▲ 。‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式 ‎①电解水 ▲ ②铁与硫酸铜溶液反应 ▲ ‎ ‎③一氧化碳和氧化铁在高温下反应 ▲ ④硫酸铵与氢氧化钠溶液混合加热 ▲ ‎ ‎22．（5分）生活中处处有化学，化学与生活密切相关。‎ ‎（1）下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。‎ 每‎100 g含 有营养成分 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌 ‎7.6 g ‎7.8 g ‎7.4 g ‎18 mg ‎201 mg ‎18.2 mg ‎30.8 mg ‎8.1 mg ‎①人体所需的六大营养素在上表中未列出的是 ▲ ；‎ ‎②表中出现了人体所必需的微量元素，该元素是 ▲ ；‎ ‎③检验燕麦片中是否含有淀粉需用到试剂是 ▲ 。‎ ‎（2）民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是 ▲ ‎ A．用碳酸氢钠作发酵粉 B．用霉变油菜籽生产食用油 C．用碳酸钡代替纯碱蒸馒头 D．用工业酒精勾兑饮用白酒 ‎（3）用化学方法鉴别“冰蚕丝”（衣服面料，主要成分为合成纤维）和天然蚕丝： ▲ 。 ‎ ‎23．（9分）化学与我们的生活密切相关。‎ ‎（1）①香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ▲ ；‎ ‎②随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母） ▲ 。 ‎ ‎ A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点 ‎（2）铜常用于制作导线，因为其有良好的 ▲ 性；‎ （3） 日常生活中，常用 ▲ 的方法降低水的硬度；‎ （4） 用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有__▲___作用；‎ ‎（5）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的　 ▲ 　作用；‎ ‎（6）用过的铁锅保护不当很容易生锈，铁生锈的实质是铁与__▲___和__▲__发生复杂的化学变化。说出一种防止铁锅生锈的方法__________▲_________________________。‎ 四、（本题包括2小题，每空1分，共19分）‎ ‎24．（8分）请根据装置图回答下列有关问题（K、K1、K2、K3为止水夹）：‎ 9‎ ‎（1）写出图中标号仪器的名称：I　　▲　　、II　　　▲　　．‎ ‎（2）欲用过氧化氢溶液制氧气，可选用　　▲　　发生装置（填“A”或“B”），请写出该反应的化学方程式　　　▲　　。‎ ‎（3）将C和D装置相连接能制备CO2并验证CO2的性质．连接C和D装置，关闭K2，打开K、K1、K3，用试管①收集CO2，此收集方法说明　　▲　　。石蕊试液最终呈_▲__　色，使石蕊试液变色的微粒符号是　　▲　　　。‎ ‎（4）关闭K3，打开K1、K2，烧杯中反应的化学方程式　_▲____。‎ 25． ‎（11分）自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式 ▲ ，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是 ▲ 。‎ ‎（2）大量排放出的SO2能形成 ▲ ，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH ▲ 7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做 ▲ 肥。‎ ‎（3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式 ▲ ；‎ ‎②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？ ▲ （填“可以”或“不可以”），‎ 原因是 ▲ ；‎ ‎③若在实验室欲用38%（密度为‎1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 ▲ 、 ▲ 等。‎ ‎（4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2‎ 9‎ ‎，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式 ▲ 。‎ 五、（本题共1小题，除特别说明的外，每空1分，共15分）‎ ‎26．（15分）过氧化钙（CaO2）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供氧剂。‎ ‎【资料】过氧化钙（CaO2）常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。‎ ‎【探究一】证明某种供氧剂的主要成分为过氧化钙 ‎（1）取一定量该供氧剂放置于试管中，向其中加水，再将带火星的木条伸入试管口中，观察到 ▲ ，证明该供氧剂的主要成分为过氧化钙。‎ ‎（2）此供氧剂的保存方法是 ▲ 。‎ ‎（3）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO3。为检验此供氧剂是否变质，可向其加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由 ▲ 。‎ ‎【探究二】此类供氧剂中过氧化钙（CaO2）的含量测定 ‎【方案一】通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。‎ ‎ （图一） （图二）‎ ‎（1）取一定质量的供氧剂溶于水，按照图一装置进行装配。充分反应后，待量筒中液面不再变化，还要 ▲ ，再读出体积。‎ ‎（2）为保证测量结果的准确性，收集气体的时机是 ▲ 。‎ a．导管口还没有气泡产生时 b．导管口连续均匀冒出气泡时 ‎ c．导管口冒出气泡很多时 ‎（3）用此装置测得的含量会偏大，如果将发生装置换成图二中的装置 ▲ （填序号）可以避免此误差。‎ ‎【方案二】把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，进而求得过氧化钙的质量。具体流程如下图：‎ ‎（1）写出供氧剂与水反应的化学方程式 ▲ ；‎ 9‎ ‎（2）滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是 ▲ ； ‎ ‎（3）洗涤沉淀的目的是 ▲ ；‎ ‎（4）检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加 ▲ 溶液，若无明显现象，则表示已经洗净。 ‎ ‎（5）若供氧剂的质量m=‎5 g， 碳酸钙质量n=‎5 g，请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙的含量。（实验过程）（3分）‎ ‎▲‎ ‎（6）若CaCO3沉淀过滤后不洗涤，则过氧化钙的含量将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎（7）此方案排除所加试剂和操作的原因，测定的过氧化钙含量也可能偏大，原因是 ▲ 。‎ 9‎ 化学试卷参考答案 ‎1-20：（每题2分，共40分）‎ 序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D A A D C C C D B B 序号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D B D C C AB CD B A ‎+5‎ ‎21. (12分)(1) ①2N2 ②NH4+ ③ P2O5 ④Na2CO3‎ ‎(2) ①C ②D ③A ④B (3) 略 ‎22. (5分)（1）①水 ②锌 ③碘酒或碘水 ‎（2）A （3）灼烧，有烧焦羽毛气味的是天然蚕丝 ‎23. (9分)（1）①微粒在不断运动 ②C ‎（2）导电 （3）煮沸 （4）乳化 （5）吸附 ‎ ‎（6）氧气或O2 水或H2O 保持铁锅表面洁净、干燥等 ‎24．（8分）（1）I试管、II长颈漏斗 MnO2‎ ‎（2）B，2H2O === 2H2O+O2↑。‎ ‎（3）密度大于空气。红色，H+。‎ ‎（4）CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。‎ ‎25. （11分）（1）4 FeS2 + 11 O2 点燃 2 Fe2O3 + 8 SO2 加快反应速率，使反应更充分 ‎（2）酸雨 ＞ 氮 ‎ ‎（3）Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O 不可以 反应后不能生成FeCl3 玻璃棒 量筒 （4）2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3‎ ‎26．（15分）探究一：（1）带火星的木条复燃 ‎ ‎（2）密封、干燥保存 （3）不认同，因为盐酸中的水与CaO2反应会生成O2，即使没有CaCO3与盐酸反应生成CO2，也会有气泡生成。‎ 探究二：‎ 方案一：（1）使量筒内外液面相平（2）a （3）BCD 方案二: （1）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑‎ （2） 使氯化钙完全转化为沉淀 （3）除去沉淀表面的可溶性杂质，测量结果更准确 ‎ ‎（4）硝酸银溶液 ‎ 9‎ ‎(5)72.0%（求出CaO2的质量为‎3.6g，给2分；求出质量分数为72%，给1分） ‎ ‎(6)偏大 （7）所测样品中Ca元素还可能还来源于变质生成的Ca(OH)2、CaCO3，从而所测过氧化钙含量偏大。‎ 9‎