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铁人中学 2018 级高一学年上学期期末考试化学试题 考试时间：2019 年 01 月 第 1 页 共 4 页 铁人中学 2018 级高一学年上学期期末考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Si：28 Al：27 Na：23 Mg：24 K：39 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷 选择题（共 54 分） 一、 选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分。） 1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是( ) A．苏打在生活中可用做发酵粉 B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆 C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料 D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池 2．下列试剂储存说法不正确的是( ) A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B．漂白粉置于冷暗处密封保存 C．存放液溴的试剂瓶中应加水封 D．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 3．有以下物质①Na2SO4 溶液 ②熔融的 CaCl2 ③CuSO4·5H2O 固体 ④KOH 固体 ⑤石墨 ⑥蔗糖。 有关它们的说法正确的是( ) A. 不能导电的有③④⑥ B. 属于电解质有①②③④ C. 属于非电解质的有①⑤⑥ D. 属于混合物的有①②③⑥ 4．下列叙述不正确的是( ) A．丁达尔效应可以区别溶液和胶体 B．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度 C．向醋酸溶液中加入 Na2CO3 固体，溶液的导电性明显增强 D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 5．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为 0.5 NA。网] B．标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为 0.1NA。 C．1 mol Fe(OH)3 胶体中含有的胶粒数目为 NA D．2 L 0.5 mol·L−1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA 6．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能．．大量共存的是( ) A. Na+、K+、AlO 、CO B. Ag+、Cu2+、NO 、Cl- C. Mg2+、Fe3+、I-、SO D. NH 、K+、SO 、CO 7．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（ ） 选项 A B C D 实验 从食盐水中提取 NaCl 固体 分离碘和泥沙 分离水和 四氯化碳 分离 Na2SO4 溶液和苯（苯是难溶于 水，密度比水小的液体） 装置或仪器 8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H 2O＝AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 ＋2H2O B．Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液：Ca2＋＋2HCO3 －＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O C．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓ D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3 －═3Fe3++2H2O+NO↑ 9．下列说法正确的是( ) A. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现 B. 将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别 是 a%和 b%的两种溶液，则 a 和 b 的关系是 a=b 铁人中学 2018 级高一学年上学期期末考试化学试题 考试时间：2019 年 01 月 第 2 页 共 4 页 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来， 说明金属铝的熔点较低 D. 用如图装置进行实验，将装置①中的 AlCl3 溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察 到有大量白色沉淀产生 10．下列关于氯及其化合物说法正确的是( ) A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的 HClO 易分解 C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气 11．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 1 mol N2， 右边充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( ) A．右边与左边分子数之比为 4∶1 B．右侧 CO 的质量为 5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍 D．若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2 mol CO 12．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu2O)，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu2S)，将赤铜矿与辉铜 矿混合加热有如下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是( ) A．该反应中的氧化剂只有 Cu2O B. Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu 既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 6：1 13．下列实验操作不能．．达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 配制0.4000 mol·L−1的 NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解， 转移至250 mL容量瓶中定容 B 除去Mg 粉中混有的Al 粉 加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 C 用 CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层 D 检验溶液中存在 SO42‾ 向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液 14．下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是（ ） 物质编号 物质转化关系 a b c d A SiO2 Na2SiO3 Si H2SiO3 B Na2O Na2O2 Na NaOH C Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 D FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 15．已知含有硝酸铜、硝酸锌、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加入 0.1mol 铁粉，充分搅 拌后，铁溶解，溶液中不存在 Fe3+，同时析出 0.1mol 银。下列结论正确的是（ ） A. 氧化性：Ag+ >Cu2+>Fe3+> Zn2+ B. 溶液中 Cu2+与 Fe2+物质的量比为 2：1 C. 0.1mol Fe 可还原 0.2mol 阳离子 D. 加入 0.1molFe 时发生了反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 16．向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L-1 稀盐酸,CO2 的生成量与加入盐酸的体积(V)的关 系如图所示。下列判断正确的是( ) 铁人中学 2018 级高一学年上学期期末考试化学试题 考试时间：2019 年 01 月 第 3 页 共 4 页 A.在 0～a 范围内,只发生中和反应 B.ab 斜段发生反应的离子方程式为 CO2－ 3 +2H+ H2O+CO2↑ C.a=0.3 D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1∶2 17．有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3 ﹣、SO42﹣， 现取两份 100mL 的该溶液进行如下实验： （1）第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL； （2）第二份加足量 Ba（OH）2 溶液，得沉淀 4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g． 根据上述实验，下列推测正确的是（ ） A．Ba2+一定存在 B．100mL 该溶液中含 0.01mol HCO3 ﹣ C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入 AgNO3 溶液进行检验 18．铁、铜混合粉末 18.0g 加入到 100mL 5.0mol•L﹣1 FeCl3 溶液中，充分反应后，剩余固体质量为 2.8g 。下列说法正确的是（ ） A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是 9.6g C．反应后溶液中 n（Fe3+）=0.10mol D．反应后溶液中 n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol 第Ⅱ卷 非选择题（共 46 分） 二、非选择题（4 个小题，共 46 分） 19．（10 分） A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A 为固体、B 为黄绿色气 体、C 为无色气体。D、E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 常温下是无色气体，其水溶液是一 种无氧强酸溶液，E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和 部分反应产物已略去）。 （1）写出下列物质的化学式：D X 。 （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （3）反应⑥的离子方程式为： 。 （4）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗 0.3mol 的 A，可转移电子 mol。 （5）除去 D 溶液中混有的少量 G 的方法是： 。 （6）检验 G 溶液中阳离子的方法是： 。 20．（14 分） (1)在标准状况下，4.48LCH4 和 CO2 的混合气体质量为 6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为____， 其中 CH4 和 CO2 的物质的量之比为____。 (2)将 17.1gBa(OH)2 溶解在水中，配成 100mL 溶液，配好后从中取出 10mL 溶液，加水稀释至 100mL， 则稀释后所得溶液中 OH-的物质的量浓度是__________mol/L。 (3)在标准状况下，VL 某气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶解在 1L 水(水的密度近似为 1g/cm3)中，假设气 体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为 ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度 c=______mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。 铁人中学 2018 级高一学年上学期期末考试化学试题 考试时间：2019 年 01 月 第 4 页 共 4 页 （4）实验室用 MnO2 与浓盐酸制取 Cl2，发生反应的化学方程式：______________________。 ClO2 处理水时被还原成 Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制 备 ClO2 反应： NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。写出配平的化学方程式 ________________________。生成 0.2molClO2 转移的电子数目为________ 。 （5）取体积相同的 KI、Na2SO3、FeBr2 溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液 消耗氯气的物质的量相同，则 KI、Na2SO3、FeBr2 溶液的物质的量浓度之比为 _______________________。如果向 FeBr2 溶液中通入等物质的量的 Cl2，该反应的离子方程式为 ___________________________。 21．（ 10 分）把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生 1.16g 白色沉淀， 再向所得浊液中逐渐加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 （1）A 点沉淀物的化学式为_______________________。B 点纵坐标为_______________________。 （2）A 点至 B 点改为通入二氧化碳气体，至少须标准状况下二氧化碳_______________________mL。 此时发生反应的离子方程式为 。 （3）B 点含溶质的物质的量是___________________________mol。C 点（此时沉淀恰好完全溶解．．．．．．．．．．） HCl 溶液的体积为___________________________mL。 22．（ 12 分）某同学为了探究钠与 CO2 的反应，利用如图装置进行实验。（已知 PdCl2 能被 CO 还 原为黑色的 Pd） （1）装置②中用稀盐酸与 CaCO3 反应制备 CO2，在加稀盐酸时，发现 CaCO3 与稀盐酸不能接触， 而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 。 A. H2SO4 溶液 B. CCl4 C. 苯 D. 稀硝酸 （2）将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c 接 ， 接 ， 接 ， 接 。 （3）装置④的作用是 。 （4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让 CO2 充满 整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。 （5）若反应过程中 CO2 足量，钠与 CO2 充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提 出以下猜想： ①生成的固体物质为 Na2CO3 ②生成的固体物质为 Na2CO3 和 C 的混合物 ③生成的固体物质为 Na2CO3 和 Na2O 的混合物 假设反应过程中有下列两种情况： I. 观察到装置⑤PdCl2 溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸 可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与 CO2 反应的化学方程 式 。 II. 装置①中钠的质量为 0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生 224ml（标 准状况）CO2 气体，溶液中残留固体的质量为 。 （6）设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化(已知：金属钠部分被氧化为 Na2O) 。