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遂宁市高中2018级第一学期教学水平监测
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，满分46分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。）
1．下列生活实例中，运用了过滤原理的是
A．用漏勺捞饺子 B．用热水沏茶
C．用洗衣粉去除油渍 D．用冷水浸泡中药
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．碳酸钠可用于去除餐具的油污
B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D．二氧化硅用于制作太阳能电池板
3．下列有关物质分类正确的是
A．KOH溶液、氨水均为电解质
B．CuO、Na2O2均为碱性氧化物
C．硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐
D．漂白粉、玻璃均为纯净物
4．下列实验能达到实验目的是
①分离乙醇
和水
②用自来水制
取蒸馏水
③从食盐水中获
取氯化钠固体
④制备氢氧
化亚铁
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
A. 铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理
B. 碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大
C. 铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜
D. 氯气和单质铁化合时铁显高价，所以氯气和单质铜化合时铜也显高价
6．在沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是
A. 用激光笔照射，会出现丁达尔效应
B. 将液体静置片刻，会出现沉淀现象
C. 所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm
D. 可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体
7. 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则B表示
A．离子反应 B．氧化还原反应
C．置换反应 D．三者都可以
8. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,过滤后,最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是
A. Na2CO3 Ba（NO3）2 B. Na2CO3 AgNO3
C. Na2CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2CO3
9. 常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A B C D
10.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3
11.下列有关溶液配制的说法正确的是
A. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L氯化钠溶液
B. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时应仰视刻度线
C. 配制240mL0.1000mol/LH2SO4溶液需用250mL容量瓶
D. 将2.3gNa投入97.7g水中，可得质量分数为4%的烧碱溶液
12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA
B. 2.3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1NA
C. 1 molFe与过量的水蒸气完全反应时电子转移数为2NA
D. 标准状况下2.24LCCl4含碳原子数为0.1NA
13.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是
A. Na2CO3固体中混有NaHCO3:充分加热固体混合物
B. FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤
C. Cl2气混有HCl气体:先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气
D. FeCl3溶液中混有FeCl2:通入足量的Cl2
14.下列有关反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钙溶于稀盐酸：CO32—+2H+=H2O+CO2↑
B. 钠投入水中：Na+H2O=Na++OH—+H2↑
C. Al2（SO4）3溶液中滴入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D. 氯气溶于水:Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
15.向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是
操 作
现 象
结 论
A
先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸
生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解
原溶液中有SO42—
B
先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水
先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色
原溶液中有Fe2+
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，
无K+
D
将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片
有色布条褪色
氯气有漂白性
16.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl—的物质的量浓度相同的是
A. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
C. 50 ml 1mol/L NaCl溶液 D. 200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
17.向200mLl.5mol/LKOH溶液中通入一定量氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐:0.2mol KC1、0.075molKClO和R以及水。则R为
A. 0.05molKClO4 B. 0.05molKClO3
C. 0.025molKClO3 D. 0.025molKClO4
18.某溶液中含有Fe2+和I—。为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是：
①2Fe3++2 I—=2Fe2++I2 ②2Fe2++ Cl2=2 Fe3++2Cl—
③2MnO4—+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A. FeCl3 B. KMnO4 C .Cl2 D. FeCl2
19.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32—+O2+x0H—=Fe3O4+S4O62—
+2H2O。下列说法正确的是
A. O2、S2O32—都是氧化剂 B. x=2
C. 每转移3mol电子，有1.5molFe2+被氧化 D. 氧化产物只有S4O62—
20.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．上述流程回收的金属元素有Al、Fe、Li等
C．沉淀A中含有三价铁元素
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
21. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中:Na+、OH—、SO42—、NO3—
B. b点对应的溶液中:H+、Fe3+、MnO4—、Cl—
C. c点对应的溶液中:Na+、K+、NO3—、Cl—
D. d点对应的溶液中:Na+、NO3—、Fe2+、Ag+
第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共54分）
22．（12分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1) 氯气是重要的化工原料，实验室常用2KMnO4＋16HCl==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应制备氯气，该反应的氧化剂是 ▲ ；当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数约为 ▲ 个，此时被氧化的物质为 ▲
mol。
(2) “84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为 ▲ ，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为 ▲ NA。
(3) 小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 ▲ 。
(4) 长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为 ▲ 。
(5) 葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为
▲ g（请保留两位小数）。
9
白球比
1.6
10
乳酸脱氢酶
161
U/L
11
磷酸肌酸激酶
56
U/L
12
甘油三酯
0.52
mmol/L
13
总胆固醇
4.27
mmol/L
14
高密度脂蛋白胆固醇
1.57
mmol/L
15
低密度脂蛋白胆固醇
1.40
mmol/L
16
葡萄糖
4.94
mmol/L
23.（15分）钠铝铁铜是人们生活中的重要金属元素，请按要求回答下列问题：
Ⅰ. 向500mLNaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，则原NaOH溶液的物质的量浓度为 ▲ ，此时生成H2标准状况下的体积为 ▲ 。
Ⅱ. 钠的某种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，这种物质与水反应的离子方程式为 ▲ ，当生成气体在标准状况下的体积为5.6L时，转移的电子数目为 ▲ (用NA表示)。
Ⅲ. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Fe3+，Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜，假设过程中涉及到的反应均充分进行。根据下列流程图，回答问题。
（1）操作a的名称是 ▲ 。
（2）加入试剂①后涉及的离子方程式是 ▲ ， ▲ 。
（3）加入的试剂②为 ▲ 。
（4）c操作是否为蒸发结晶 ▲ （填“是”或“否”），最终得到的FeSO4晶体可能含有的含有杂质阳离子是 ▲ 。
24.（12分） 铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合，把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。
（1）【铁元素的分离】 称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分浸泡溶解，过滤，滤液备用。
① 浸泡液检测不出铁元素的原因是 ▲ 。
② 滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、 ▲ 。
（2）【配制溶液】 将滤液配制成100 mL 溶液。
实验时需要选择合适的仪器完成【铁元素的分离】、【配制溶液】2个实验，下列仪器不必使用的是 ▲ 。
（3）【铁元素含量测定】 研学小组提出如下测量方案：
Ⅰ. 沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌使Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe（OH）3的质量进行分析。
请指出该测量方案是否可行及其理由 ▲ 。
Ⅱ. 比色法：流程示意如下：
① 用离子方程式解释加入H2O2的目的是 ▲ 。
② 溶液a的颜色是 ▲ 。
溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量 ▲ （填“偏大”或“偏小”）。
（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。
可见，氧化还原反应能否发生与 ▲ 有关。
25.（15分） 醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ▲ ，该实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 ▲ 。
（2）将过量锌粒和CrCl3固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。一段时间后c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，此反应过程中c中可能的反应的离子方程式为 ▲ 、▲ 。
（3）一段时间后，为使c中亮蓝色溶液流入d，应该进行的操作是 ▲ 。；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 ▲ 、
▲ 、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点 ▲ 。
（5）铬元素是人体必需元素，食品中的铬均是+3价的对人体有益的铬元素，而+6铬则是有毒的。铬元素在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4—（绿色）、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体。已知Cr3+与Al3+的化学性质相似【已知AlO2—也可写作Al（OH）4—】，则在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是 ▲ 。
遂宁市高中2018级第一学期教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（每小题只有一个选项，请将正确的选项涂答题卡内。1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。）
ADCBD ACDDC CACDB DCACD C
二、填空
22.(共12分)（1）KMnO4 (1分) ， 3.01×1023 (1分)， 0.5 (1分)
（2） Cl2+2OH＝Cl—+ ClO—+H2O (2 分) 2 (1分)
（3） HCO3—+H+＝CO2↑+H2O (2分)
（4） K2O·Al2O3·6SiO2 (2分)
（5） 0.89g(2 分)
23.(共15分) Ⅰ. 0.8 mol/L (1分) 13.44 L (1分)
Ⅱ. 2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑ (2分) 0.5NA (1分)
Ⅲ.（1）过滤(1分)
（2）Fe+ Cu2+ = Fe2+ +Cu2+ (2分) Fe＋2Fe3+＝3Fe2+ (2分)
（3）稀硫酸(2分)
（4）否(1分) Na+ (2分)
24.(共12分)（1）① 黑木耳中含铁元素的物质不溶于水 (1分)
② Fe3+(1分)（其他答案合理给分）
（2） b、f (2分)
（3）Ⅰ.不可行(1分)， Fe（OH）3受热易分解，且沉淀法操作步骤多误差大(答出其中一点即给1分)
Ⅱ.① H2O2 + 2H+ +2Fe2+ ＝2Fe3+ +2H2O(2分) ②红色(1分) ③偏小(1分)
（4）水（环境或介质等，合理即可）(2分)
25. (共15分)
（1）分液（或滴液）漏斗(1分) 去除水中溶解氧(1分)
（2） Zn+2Cr3+Zn2++2Cr2+ (2分) Zn+2H+Zn2++ H2↑ (2分)
（3）打开K3，关闭K1和K2 (2分) （冰浴）冷却(1分) 过滤(1分)
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触(2分)
（5）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(3分，产生沉淀1分，沉淀溶解1分，颜色问题1分)
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