江苏省常熟市2018届九年级化学下学期适应性质量检测试题.doc

江苏省常熟市2018届九年级化学下学期适应性质量检测试题 注意事项:‎ ‎1.本试卷分选择题和非选择题，满分100分;考试用时100分钟。‎ ‎2.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号等相关信息用0. 5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡和答题纸相对应的位置上。‎ ‎3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用像皮擦干 净后，再选涂其他答案;答非选择题必须用0. 5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。‎ ‎4.考生答题必须答在答题卡和答题纸上，答在试卷和草稿纸上无效。‎ ‎ 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 I-127‎ 选择题(共50分)‎ 单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1. 2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”，每一位同学都应当具有环保意识，成为建设“美丽中国”的行动者，下列做法之与之相违背的是 ‎ A.夏天使用空调时，把温度尽可能调低一点 ‎ B.购物回家，把塑料袋收好，以备下次再用 ‎ C.课间集体出操，随手关闭电灯 ‎ D.文明过年，不在“禁放区”燃放烟花爆竹 ‎2.下列过程属于化学变化的是 ‎ A.矿石粉碎 B.酒精挥发 C.煤油燃烧 D.分离液态空气 ‎3.物质的性质决定了用途，下列物质的用途仅与其物理性质有关的是 ‎ A.二氧化碳用于灭火 B.生石灰用作干燥剂 ‎ C.铜用于导线 D.稀有气体作保护气 ‎4.下列符号表示2个氮分子的是 ‎ A. 2NH3 B. 2N2 C. 2N D. N2‎ ‎5.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 ‎ A.氯化氢、盐酸、HCl B.氧化钙、生石灰、CaO ‎ C.碳酸钙、消石灰、CaCO3 D.碳酸钠、小苏打、Na2CO3‎ ‎6.熟悉各种化学仪器有助于我们进行化学实验，下列化学仪器名称正确的是 13‎ A.量桶 B.坩锅钳 C.摄子 D.研钵 ‎7.下列实验现象描述正确的是 ‎ A.将二氧化碳通入稀高锰酸钾溶液，溶液会褪色 ‎ B.打开浓硫酸的瓶塞，瓶口会出现白雾 ‎ C.吹灭蜡烛后的瞬间，会出现一缕白色的烟 ‎ D.红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 ‎8.空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法正确的是 ‎ A.液氮用于医疗手术，因为氮气可以支持呼吸 ‎ B.稀有气体在空气中含量极少，只占空气体积的0. 03 %‎ ‎ C.氧气可用作火箭发射的燃料 ‎ D.二氧化碳能引起温室效应，但却是植物生存必不可少的物质 ‎9.如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是 ‎ A.该实验中的红磷还可以用木炭来代替 ‎ B.此实验证明，反应后集气瓶内剩余的气体，既难溶于水，也不支持 ‎ 燃烧 ‎ C.此实验证明，氧气约占空气体积的1/5‎ ‎ D.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造 ‎ 成的 ‎10.常熟地处江南，水资源总量较丰富，下列有关水的说法正确的是 ‎ A.自然界的水中硬水属于混合物，软水属于纯净物 ‎ B.水由氢原子和氧原子构成 ‎ C.水中加入一定量的蔗糖可以明显增强其导电性 ‎ D.自来水生产过程中加入明矶的作用是凝聚水中悬浮颗粒，促进其沉降 ‎11.化学与生活密切相关，根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列说法正确的是 ‎ A.铁、碘、钙是人体必需的微量元素 B.补充维生素C可预防和治疗坏血病 ‎ C.海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡 D.服用含氢氧化钠的药物可治疗胃酸过多 13‎ ‎12.下列排列顺序正确的是 ‎ A. B. ‎ ‎ C. D. ‎ ‎ NaCI Hz504 NaOH ‎13.碘盐中通常含有少量的碘酸钾(化学式为KIO3) ，下列说法正确的是 ‎ A.碘酸钾中碘元素质量分数最大 ‎ B.在家里可以用碘盐来检验淀粉 ‎ C.碘酸钾中钾、碘、氧元素质量比为1:1:3‎ ‎ D.碘酸钾中碘元素的化合价为―1价 ‎14.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 A.发现天然气泄漏，打开抽油烟机，降低天然气浓度 B.降低可燃物的着火点是灭火的一条有效途径 C.可燃物燃烧都是化学能转化成光能和热能 D.氢气可以直接点燃，不必检验其纯度 ‎15.下列物质分类正确的是 ‎ A.有机高分子:淀粉、油脂、纤维素 B.氧化物:水、锰酸钾、酒精 ‎ C.干燥剂:氢氧化钠、氢氧化钙、浓硫酸 D.氮肥:碳铵、氨水、尿素 ‎16.在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是 A.反应前后分子个数不变 B.反应前后原子的种类和个数均不变 C.反应前后同种元素化合价都不变 D.不属于置换反应 ‎17.根据下列实验装置图，以下说法中错误的是 13‎ ‎ A.实验开始先通一会儿CO，再用酒精喷灯加热 ‎ B. a处固体由黑色逐渐变为红棕色 ‎ C.反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊 ‎ D. CO有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气 ‎18.用溶质质量分数为98%、密度为1. 84g·mL―1的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100g，下列说法错误的是 ‎ A.量取浓硫酸时，如果仰视读数，会导致配制得到的稀硫酸浓度偏低 ‎ B.实验中所用到的玻璃仪器有:量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯 ‎ C.稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中 ‎ D.稀释浓硫酸过程中，要用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散 ‎19.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.若乙中含有少量甲，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 B.当t1℃< t丙 D.将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g 水，析出固体质量的关系是甲=乙>丙 ‎20.归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是 A.碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 B.化合物是由多种元素组成的，由多种元素组成的物质一定是化合物 C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 D.有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物 ‎21.下列物质的鉴别方法错误的是 选项 待鉴别的物质 鉴别方法 A 尼龙和羊毛 取样，点燃 13‎ B 硫酸铜和硫酸钠 取样，加水 C 过氧化氢溶液和水 取样，加二氧化锰 D 氯化铵和硝酸铵 取样，加熟石灰，研磨 ‎22.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都比较合理的是 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 ‎ A 氯化钠 碳酸钠 加过量的稀盐酸，蒸发结晶 ‎ B 氨气 水 将混合气体通过浓硫酸 C 氯化钾 氯化镁 加适量的氢氧化钾溶液，过滤、洗涤、干燥 D 硫酸铜 硫酸 加适量铜粉 ‎23.下列各物质，能在pH=12的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A. NaNO3 BaCI2 KCl B. KMnO4 NaCI K2SO4‎ C. Na2SO4 NH4Cl ZnCl2 D. K2SO4 AgNO3 NaCI ‎24.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ‎ A.只有① B. ①② C. ①③ D. ②③‎ ‎25.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得 烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是 A.由a点到c点溶液温度下降 B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH ‎ C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D.点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点 非选择题(共50分)‎ ‎26. (6分)根据物质性质，找出它对应的用途，并将字母序号填写在横线上 ‎ 用途:A.制糖脱色; B.作气体肥料; C.治疗胃酸过多;‎ D.金属表面除锈; E.改良酸性土壤; F.填充食品包装袋;‎ 13‎ ‎(1) CO2能与水在一定条件下光合作用: ;‎ ‎(2) NaHCO3能与酸反应: ;‎ ‎ (3)活性炭具有吸附性: ;‎ ‎ (4)稀硫酸能与金属氧化物反应: ;‎ ‎ (5) N2化学性质不活泼: ;‎ ‎ (6)熟石灰呈碱性: 。‎ ‎27. (5分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。‎ ‎ (1)双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气: ;‎ ‎ (2)工业上用氢氧化钠溶液吸收废气中的二氧化硫: ;‎ ‎ (3)曾青(一般指硫酸铜溶液)得铁化为铜: ;‎ ‎ (4)用中和反应制取硫酸钡: ;‎ ‎ (5)一氧化碳还原赤铁矿(主要成分Fe2O3): 。‎ ‎28. (8分)化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。‎ ‎ (1)在厨房里蕴藏着许多化学知识。‎ ‎ ①下列食物中，能提供大量蛋白质的是 (填字母)。‎ ‎②加碘食盐中的“碘”是指 (填“元素”或“原子”)，身体缺碘会引起甲状腺疾病。‎ ‎③厨房中能用来除水垢的物质是 。‎ ‎④为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是 。‎ ‎(2)汽车、高铁、飞机等已成为人们出行的常用交通工具。‎ ‎①汽油是汽车常用的一种燃料。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离得到汽油，该过程属于 变化。汽车的铅蓄电池工作时，发生如下化学反应。‎ Pb + PbO2 +2H2SO4=2X +2H2O，该反应中X的化学式为 。‎ ‎②高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种 玻璃属于 (填字母)。‎ A.无机非金属材料 B.合成材料 C.复合材料 13‎ ‎③制造飞机使用了硬铝(铝铜镁硅合金)，其中铝元素的某种粒子结构示意图为 铝原子的最外层电子数是 。‎ ‎29. ( 6分)请结合下列实验装置，回答问题。‎ ‎(1)请写出仪器①的名称: 。‎ ‎(2)实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。欲用该方法制取一瓶氧气，用来做蜡烛燃烧且检验产物的实验。要选择的发生装置和收集装置是 (填序号)。‎ ‎(3)实验室用D装置来收集CO2，当导管口出现 时，才能收集CO2。‎ ‎(4)实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，所以必须严格控制反应速率，你认为图中最适宜的发生装置是 (填序号)。‎ ‎(5)如右图所示装置具有多种用途，下列有关它的用途的说法中，正确的是 ‎ ‎ (填序号)。‎ ‎ A.该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 ‎ B.瓶内装入浓硫酸用于干燥CO2时，气体应该从a端管口通入 ‎ C.瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 ‎ D.瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 ‎30.(8分)化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中然烧的实验(如图1)。‎ 同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，因此镁在军事上作 ;‎ 同时同学们还观察到产生的大量白烟弥漫到空气中，最后一些白色固体掉落在仪器A上。‎ ‎ (1)上述仪器A名称是 。‎ ‎(2)同学们通过称量发现:在仪器A上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是: 。‎ ‎(3)小红按下图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。‎ 13‎ ‎【提出问题】黄色固体是什么?‎ ‎【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁( Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎【做出猜想】黄色固体是Mg3N2‎ ‎【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象及结论 ‎【反思与交流】‎ ‎①写出镁条燃烧生成氮化镁的化学方程式为 ;‎ ‎②空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是: ;‎ ‎③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识:‎ ‎ ‎ ‎31. (5分)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)加稀盐酸之前要将矿石粉碎的目的是 。‎ 13‎ ‎(2)溶液A中除了Mg2+外，还含有的金属阳离子是 ;(写离子符号)‎ 写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:‎ ‎ (只写一个)。‎ ‎(3)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为 。(用不等式表示)‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mg(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎4.2‎ ‎8.6‎ 完全沉淀的pH ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎11.1‎ ‎ (4)写出溶液B中加入熟石灰发生反应的化学方程式: 。‎ ‎32.(6分)某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。‎ ‎ 实验活动一:探究该废液的组成。‎ ‎ 取一定量的无色废液，进行如下图所示实验。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)原无色废液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”‎ ‎ 操作Ⅰ的名称为 。‎ ‎ (2)生成固体甲的化学方程式为 。‎ ‎(3)原无色澄清废液中一定没有 (写名称或化学式均可，下同)。‎ 实验活动二:处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。‎ 将溶液A和原无色废液充分混和，无明显现象。接下来进行如下图所示实验。‎ ‎ (4)试剂①是 ，试剂②是 。‎ 13‎ ‎33. (6分)黑豆是传统的养生食材，食用9º米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的9º米醋含酸量是否合格，拟配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示。‎ 产品名称:9º米醋 规格:420mL 总酸含量:9. 00g/100mL 保质期:36个月 生产日期:见瓶底 ‎(1)用20g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液加水稀释成4%的氢氧化钠溶液需要加水(水的密度为1g·cm-3)多少mL。(写出计算过程)‎ ‎(2)若9º米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为 CH3COOH+ NaOH=CH3COONa+H2O。小明取10mL 9º米醋，滴入2滴无色酚酞，再逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，当酚酞由无色刚好变为红色时，可看作二者恰好完全反应，这时共消耗4%的氢氧化钠溶液16g。请通过计算判断该产品含酸量是否合格。(写出计算过程)‎ 13‎ 13‎ 13‎ 13‎