2018年人教九上化学《物质构成的奥秘》单元测试卷
一．选择题（共10小题）
1．不能说明分子间有间隔的是（ ）
A．物质的热胀冷缩现象
B．食盐溶解在水中
C．食盐和蔗糖混合均匀
D．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大
2．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．H2O B．O2 C．CO2 D．H2O2
3．氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，如图示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．下到关于分子和原子的说法错误的是（ ）
A．分子和原子都能直接构成物质
B．相同的原子可以构成不同的分子
C．气体可以压缩是由于分子之间存在间隙
D．分子可分，原子不可分
5．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O．该化合物中含有N5﹣等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．N5﹣是一种单质
B．1个N5﹣带1个单位的正电荷
C．1个N5﹣中共含有35个质子
D．1个N5﹣中共含有35个电子
17
6．“富硒茶”能补充微量的硒，这里的“硒”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
7．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氮元素 B．氧元素 C．硅元素 D．铝元素
8．下列元素符号正确的是（ ）
A．金aU B．锰Mn C．氦he D．银AG
9．某原子的最外层上的电子数为1，则此元素（ ）
A．一定是非金属元素 B．一定是金属元素
C．一定是稀有气体元素 D．无法确定
10．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素
B．原子的核内质子数是31
C．原子的核内中子数是31
D．1个镓原子的质量为69.72g
二．多选题（共5小题）
11．测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：K+=3：4，则SO42﹣：Cl﹣的比值可能是（ ）
A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：5
12．已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（ ）
A．质子数 B．质子数和中子数之和
C．中子数 D．元素的种类
13．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．分子能再分，原于不能再分
B．原子一定由质子、电子构成的
C．分子、原子、离子都能构成物质
17
D．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
14．决定原子种类的是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．最外层电子数
15．下列元素符号中，书写正确的是（ ）
A．Mn B．CA C．al D．Hg
三．填空题（共5小题）
16．有下列现象：①相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大；②一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；③漫步在花园里可以闻到花香；④1个氢气分子质量为3.34×10﹣27kg．请把上述现象的序号填在相应的横线上．
（1）微粒是不断运动的 ． （2）微粒之间有空隙 ．
（3）微粒的质量很小 ． （4）不同种物质的微粒性质不同 ．
17．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种 组成的；
（2）带电的原子叫 ；
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ；
（4）化学变化中的最小粒子是 ．
18．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号） ．为什么？ ．
19．元素是具有 的总称，原子是 中的最小微粒．
20．如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数．请根据图回答下列问题：
（1）图中表示出的金属元素有 种；
（2）地壳中氢元素的含量为 ；
（3）地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素之间，能形成一种氧化物．此氧化物硬度极大，俗名刚玉，这种氧化物的化学式为 ．
17
四．解答题（共3小题）
21．在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上．
描述现象
说明理由 ．
22．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
（1）二氧化碳是由碳、氧两种 组成的 （2）带电的原子或原子团叫 ；
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 （4）化学变化中的最小粒子是 ．
23．茂名是著名的水果之乡，盛产荔枝，荔枝的部分营养成分如图．请回答：
①图中钙、钾、铁、硒等指的是 ．
A．原子 B．分子 C．离子 D．元素
②荔枝中所含糖类的质量分数是 ．
17
③有些企业将荔枝制成荔枝饮料，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）．
17
2018年人教九上化学《物质构成的奥秘》单元测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．不能说明分子间有间隔的是（ ）
A．物质的热胀冷缩现象
B．食盐溶解在水中
C．食盐和蔗糖混合均匀
D．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大
【分析】A、物质的热胀冷缩等现象，能说明分子之间有间隔．
B、溶液的均一性，溶质与溶剂分子之间都有间隔；
C、食盐和蔗糖均匀混合不能说明分子之间有间隔；
D、等质量的氧气体积比液氧的大说明分子之间有间隔．
【解答】解：
A、物质的热胀冷缩等现象，能说明分子之间有间隔；
B、将食盐溶解于水中，所得食盐溶液各部分的性质相同，能说明分子之间有间隔；
C、食盐和蔗糖均匀混合，是宏观物质之间的问题，不能说明分子之间有间隔；
D、等质量的氧气体积比液氧的大说明分子之间有间隔。
故选：C。
【点评】了解分子的性质及其应用：分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；熟练掌握并会应用之．
2．下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．H2O B．O2 C．CO2 D．H2O2
【分析】氧气是由氧分子构成的，空气中含有氧气，含有氧分子的物质为氧气或空气等；化合物中都不含氧分子；据此进行分析判断。
【解答】解：A、水是由水分子直接构成的，不含氧分子，故选项错误。
B、氧气是由氧分子构成的，则含有氧分子，故选项正确。
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
D、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故选项错误。
故选：B。
17
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3．氚也是一种氢原子，氚原子含有1个质子和2个中子，如图示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据在原子中核内质子数=核外电子数，以及图示进行解答。
【解答】解：根据在原子中核内质子数=核外电子数，其核内有一个质子和2个中子，可知，氚原子核外有1个电子，故A正确。
故选：A。
【点评】本题主要考查了在原子中核内质子数=核外电子数，题目较易。
4．下到关于分子和原子的说法错误的是（ ）
A．分子和原子都能直接构成物质
B．相同的原子可以构成不同的分子
C．气体可以压缩是由于分子之间存在间隙
D．分子可分，原子不可分
【分析】A．根据构成物质的基本粒子来分析；
B．根据分子结构来分析；
C．根据分子的性质来分析；
D．根据原子的结构来分析。
【解答】解：A．分子和原子都能直接构成物质，如水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成的，故正确；
B．相同原子可以构成不同分子，例如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，故正确；
C．气体分子间存在着较大的间隔，所以气体可以压缩，故正确；
17
D．在化学变化中分子可分，原子不可分，再用其他方法原子依然可以再分，分成质子、中子和电子，故错误。
故选：D。
【点评】本题考查的是物质的微观构成粒子的关系，解答本题的关键是熟知各种粒子之间的关系。
5．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O．该化合物中含有N5﹣等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（ ）
A．N5﹣是一种单质
B．1个N5﹣带1个单位的正电荷
C．1个N5﹣中共含有35个质子
D．1个N5﹣中共含有35个电子
【分析】根据信息可知，高能微粒N5﹣是一种离子，带一个单位的负电荷，N5﹣是N5得到一个电子得到的微粒，据此进行分析解答。
【解答】解：氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5=35；N5﹣中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5﹣中含有35个质子和36个电子。
A、N5﹣是一种离子，带一个单位的负电荷，故错误；
B、1个N5﹣带1个单位的负电荷，故错误；
C、每个N5﹣中含有35个质子，故正确；
D、每个N5﹣中含有36个电子，故错误。
故选：C。
【点评】本题难度有一定难度，理解题意、掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。
6．“富硒茶”能补充微量的硒，这里的“硒”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．单质 D．元素
【分析】“富硒茶”能补充微量的硒，这里的“硒”指的是硒元素．
【解答】解：“富硒茶”能补充微量的硒，这里的“硒”指的是硒元素。
故选：D。
【点评】人体摄取的营养物质中，吸收的钙、铁、硒等通常是指元素．
7．地壳中含量最多的金属元素是（ ）
A．氮元素 B．氧元素 C．硅元素 D．铝元素
【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类进行分析判断．
17
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素。
A、地壳中含量最多的金属元素不是氮，故选项错误。
B、氧是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是氧，故选项错误。
C、硅是非金属元素，地壳中含量最多的金属元素不是硅，故选项错误。
D、地壳中含量最多的金属元素是铝，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．
8．下列元素符号正确的是（ ）
A．金aU B．锰Mn C．氦he D．银AG
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A、该元素符号第一个字母没有大写，第二个字母没有小写，正确的元素符号为Au，故选项元素符号书写错误。
B、该元素符号书写完全正确，故选项正确。
C、该元素符号第一个字母没有大写，正确的元素符号为He，故选项元素符号书写错误。
D、该元素符号第二个字母没有小写，正确的元素符号为Ag，故选项元素符号书写错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号是正确解答本题的关键。
9．某原子的最外层上的电子数为1，则此元素（ ）
A．一定是非金属元素 B．一定是金属元素
C．一定是稀有气体元素 D．无法确定
【分析】根据原子结构示意图最外层电子数目与元素之间的关系分析回答．
【解答】解：最外层电子数为1的可能是氢原子，也可能是钠原子，氢原子为非金属原子，钠原子为金属原子，故选D
【点评】本题主要考查了原子结构示意图的知识解题的关键．
10．砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法正确的是（ ）
17
A．属于非金属元素
B．原子的核内质子数是31
C．原子的核内中子数是31
D．1个镓原子的质量为69.72g
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镓，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为31，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为31，表示原子序数为31；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数均为31，而不是中子数为31，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，而不是1个镓原子的质量为69.72g，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
二．多选题（共5小题）
11．测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣四种离子且阳离子的数量比为Cu2+：K+=3：4，则SO42﹣：Cl﹣的比值可能是（ ）
A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：5
【分析】根据阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数考虑本题．
【解答】解：设Cu2+和K+个数分别为3和4则所带正电荷总数为10个，所以负电荷总数也必须为10个，将答案分别代入如果SO42﹣：Cl﹣的比值为1：3或1：8时负电荷总数都能达到10个。
故选：BC。
17
【点评】根据回答本题知道了在一溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等．
12．已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（ ）
A．质子数 B．质子数和中子数之和
C．中子数 D．元素的种类
【分析】原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，利用这一关系式结合元素的概念得出正确结果．
【解答】解：原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，只知道原子的核电荷数无法推算元素的种类。
故选：AD。
【点评】本题考查了原子序数与质子数、核电荷数和核外电子数之间的数量关系，属于简单题．
13．下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（ ）
A．分子能再分，原于不能再分
B．原子一定由质子、电子构成的
C．分子、原子、离子都能构成物质
D．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
【分析】A、根据分子、原子构成分析；
B、根据原子的构成分析；
C、根据构成的物质的粒子的种类分析；
D、根据分子、原子定义的分析．
【解答】解：A、化学变化中，分子能再分，原子不能再分；不在化学变化中时，原子也是可以再分的，原子是由原子核和电子构成的。故A错误；
B、原子中一般含有质子、中子、电子，故B错误。
C、分子、原子、离子都能构成物质。故C正确；
D、由分子构成的物质其物质的化学性质是由分子保持的，由原子构成的物质其化学性质是由原子保持的，故D正确。
故选：AB。
【点评】通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系和分子、原子的构成处理问题，了解原子和离子的转化方式．
14．决定原子种类的是（ ）
17
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．最外层电子数
【分析】质子数决定元素的种类，同种元素的不同原子，它们的质子数相同，而中子数不同，以此来解答。
【解答】解：原子中质量数=质子数+中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数。
故选：AB。
【点评】本题考查了决定原子种类的因素，注意决定元素种类的是核内质子数，决定原子种类的是核内质子数和中子数。
15．下列元素符号中，书写正确的是（ ）
A．Mn B．CA C．al D．Hg
【分析】当元素符号含有两个字母时前面的字母要大些后面的字母要小写，利用这一知识解决．
【解答】解：当元素符号含有两个字母时，第一个字母要求大写第二个字母要小写，所以BC均错，AD选项符合元素符号的书写要求。
故选：AD。
【点评】此题是对元素符号的书写考查，只要知道元素符号第一个字母大写，第二个字母小写的要求即可．
三．填空题（共5小题）
16．有下列现象：①相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大；②一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂；③漫步在花园里可以闻到花香；④1个氢气分子质量为3.34×10﹣27kg．请把上述现象的序号填在相应的横线上．
（1）微粒是不断运动的 ③ ． （2）微粒之间有空隙 ① ．
（3）微粒的质量很小 ④ ． （4）不同种物质的微粒性质不同 ② ．
【分析】了解微粒的性质：有一定的大小和质量；微粒间有一定的间隔；微粒在不停的运动；同种物质的微粒性质相同，不同种物质的微粒性质不同．
【解答】解：
（1）能说明微粒是不断运动的是漫步在花园里可以闻到花香．
（2）能说明微粒之间有空隙 相同质量的二氧化碳气体体积比干冰体积大．
（3）能说明微粒的质量很小 1个氢气分子质量为3.34×10﹣27kg．
（4）能说明不同种物质的微粒性质不同 一氧化碳可以用作燃料，而二氧化碳可以用作灭火剂．
17
故答案为：
（1）③；（2）①；（3）④；（4）②．
【点评】此题主要考查微粒具有的性质：有一定的大小和质量；微粒间有一定的间隔；微粒在不停的运动；同种物质的微粒性质相同，不同种物质的微粒性质不同．根据此知识点可解释一些相关的现象．
17．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
（1）水是由氧、氢两种 元素 组成的；
（2）带电的原子叫 离子 ；
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 分子 ；
（4）化学变化中的最小粒子是 原子 ．
【分析】掌握物质是由元素组成的和分子、原子、离子的概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中最小的微粒；带电的原子或原子团称为离子；分子、原子、离子都能直接构成物质．
【解答】解：（1）由水的化学式H2O可知水是由氧、氢两种元素组成；
（2）带电的原子或原子团叫离子；
（3）氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（4）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分；
故答为：（1）元素（2）离子，（3）分子，（4）原子．
【点评】本题主要考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，熟悉分子、原子、离子的概念是解答此题的关键．
18．道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号） ①②③ ．为什么？ 原子在化学变化中不能再分，故①不正确；质子数相同但中子数不同的同一类原子质量不相同，所以②错；原子是由具与原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③不正确． ．
【分析】根据原子的构成特点来回答本题，原子还可以分为原子核和核外电子，决定原子质量大小的微粒是质子和中子．
【解答】解：原子是化学变化中的最小粒子，原子还可以分为原子核和核外电子，所以①
17
说法错误，一个原子的质量主要集中在原子核上，原子核又分为质子和中子，所以同一类原子只能说质子数相同，但中子数不一定相同，即原子的质量也不一定相同；所以②说法错误；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③说法错误．
故答案为：①②③；
原子在化学变化中不能再分，故①不正确；质子数相同但中子数不同的同一类原子质量不相同，所以②错；原子是由具与原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③不正确．
【点评】通过回答本题知道原子的构成，知道一个原子的质量主要集中在原子核上，同一类原子的质量不一定相同，原子不是实心球体．
19．元素是具有 相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子 的总称，原子是 化学变化 中的最小微粒．
【分析】据元素的概念、原子在化学变化中不可分分析．
【解答】解：元素是指具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称；原子是化学变化中的最小微粒．
故答案为：相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子；化学变化；
【点评】解答本题关键是要熟悉元素的定义，知道化学变化的实质．
20．如图表示的是地壳里所含各种元素的质量分数．请根据图回答下列问题：
（1）图中表示出的金属元素有 6 种；
（2）地壳中氢元素的含量为 0.76% ；
（3）地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素之间，能形成一种氧化物．此氧化物硬度极大，俗名刚玉，这种氧化物的化学式为 Al2O3 ．
17
【分析】（1）根据地壳里所含各种元素的质量分数图，找出金属元素；
（2）根据地壳里所含各种元素的质量分数图，查出氢元素的含量；
（3）根据地壳里所含各种元素的质量分数图，查出地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素，写出形成氧化物的化学式．
【解答】解：（1）由地壳里所含各种元素的质量分数图可知，图中表示出的金属元素有铝、铁、钙、钠、镁6种；
（2）由地壳里所含各种元素的质量分数图可知，地壳中氢元素的含量为 0.76%；
（3）由地壳里所含各种元素的质量分数图可知，地壳中含量最多的非金属元素是氧，含量最多的金属元素是铝，二者形成的氧化物是氧化铝，化学式是：Al2O3．
故答为：（1）6；（2）0.76%；（3）Al2O3．
【点评】本题比较简单，属于基础知识的题型，应加强基础知识的学习．
四．解答题（共3小题）
21．在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上．
描述现象 滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红
说明理由 分子是不停运动的 ．
【分析】根据分子是运动的，酚酞试液遇显碱性的溶液变红进行分析．氨水易挥发出氨气分子，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红．
【解答】
17
解：因为氨水易挥发出氨气分子，氨气分子是不断运动的，向四周扩散，当遇到酚酞试液时，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红．所以，现象是：滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；由此现象说明了分子是不停运动的．
故答为：滤纸上的酚酞试液由试管口向管底逐渐变红；分子是不停运动的．
【点评】解答本题的关键是要知道氨水属于弱碱能使酚酞试液变红，氨水具有挥发性．
22．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
（1）二氧化碳是由碳、氧两种 元素 组成的 （2）带电的原子或原子团叫 离子 ；
（3）保持氢气化学性质的最小粒子是氢 分子 （4）化学变化中的最小粒子是 原子 ．
【分析】掌握物质是由元素组成的和分子、原子、离子的概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中最小的微粒；带电的原子或原子团称为离子；分子、原子、离子都能直接构成物质．
【解答】解：（1）由二氧化碳的化学式CO2可知，二氧化碳是由氧、碳两种元素组成；
（2）带电的原子或原子团叫离子；
（3）分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；
（4）原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子．
故答为：（1）元素（2）离子，（3）分子，（4）原子．
【点评】本题主要考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，熟悉分子、原子、离子的概念是解答此题的关键．
23．茂名是著名的水果之乡，盛产荔枝，荔枝的部分营养成分如图．请回答：
①图中钙、钾、铁、硒等指的是 D ．
A．原子 B．分子 C．离子 D．元素
②荔枝中所含糖类的质量分数是 16.6% ．
③有些企业将荔枝制成荔枝饮料，该过程属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）．
【分析】①根据签中其中“钙、钾、铁、硒”存在于化合物中，化合物由元素组成；
②根据标签中的信息进行计算；
17
③根据变化过程中是否生成新物质来分析．
【解答】解：①签中其中“钙、钾、铁、硒”存在于化合物中，而化合物又是由元素组成的；故标签中其中“钙、钾、铁、硒”是指元素．故填：D；
②根据标签信息可知，每100g中含有糖类16.6g，则荔枝中所含糖类的质量分数为： =16.6%；故填：16.6%；
③将荔枝制成荔枝饮料，该过程中并没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理变化．
【点评】本题考查了元素的存在形式、质量分数的计算和物质的变化，难度不大．
17
微信/支付宝扫码支付