江西省高安市2018届中考化学第三次模拟考试试题.doc

江西省高安市2018届中考化学第三次模拟考试试题 说明：1．全卷满分100分，考试时间为70分钟。‎ ‎2．请将答案写在答题卡上，否则不给分。‎ ‎3．本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K：39 Cl:35.5 Fe:56 ‎ 一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位置上）‎ ‎1．下列现象和做法，仅涉及物理变化的是 2． 下列单一操作中，净化自然界的水程度最高的是 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 ‎3．下列物质中含有氧分子的是 A．CO2 B．H2O2 C．空气 D．O3‎ ‎4．粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是 ‎ ‎5．2017年，电影《战狼2》创下了中国内地的票房新高，影片中展示了一种用高强度的芳纶纤维所做的防弹背心，真正做到了“刀枪不入”。芳纶纤维属于 A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．无机非金属材料 ‎ ‎6．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）‎ 10‎ ‎7．最近，在媒体连续曝光食品安全事件后，大家都在问“我们还能吃什么？”。以下有关食品卫生与平衡膳食的叙述中，正确的是(　　)。‎ A．检测出含“瘦肉精”的肉类食品，加工成火腿肠后即可食用 B．我国的食品卫生总体上是安全的，每天应坚持各类食品的合理搭配 C． 受污染的新鲜蔬菜必须经过腌制才可食用，还能降低癌症的患病率 D．保证居民有均衡营养的前提是食品必须安全，因而食品的种类尽可能少为好 ‎8．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2），具有防癌功能。下列关于异黄酮的说法不正确的是 A．异黄酮是由三种元素组成的 B．异黄酮是有机化合物 C．1个异黄酮分子共含有27个原子 D．异黄酮中碳、氢元素的质量比为3:2‎ ‎9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是 A．向某固体中滴加稀盐酸，产生气泡，则该固体一定为碳酸盐 ‎ B．有机化合物中均含有碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机化合物 C．化学变化中有新物质生成，则有新物质生成的反应一定是化学变化 ‎ D．由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成 ‎10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 ‎ A．电解水产生氢气与氧气 B．向氯化钠的饱和溶液中加入硝酸钾 C．向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D．向一定质量的稀盐酸中加氢氧化钠 二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）‎ ‎11．下物质能使无色酚酞变红的是 A．氢氧化钠 B．稀盐酸 C．氯化钠 D． ‎ 10‎ ‎12．下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．干冰用于人工降雨 B．石墨做电极 C．沼气作燃料 D．___________‎ 13． 科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木的纤维素变成超级储能装置，下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 W Y Z X A． W物质中碳元素的质量分数为50%　　 ‎ B． 化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 ‎ C． 上图中涉及的化合物有3种 D． 参加该反应中Z与W的分子个数比为__________‎ 14． 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别N2和CO2‎ 分别伸入燃着的木条 B 区分硬水和软水 加入肥皂水，搅拌 C 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 D 区分NaCl和CaCl2溶液 ‎_______________________‎ A B C ‎0 t1 20 t2 温度/℃‎ g ‎40‎ 溶解度 ‎15．右图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。由此获得相关信息正确的是 A．20oC时，将40g的A加入50g水中，溶液质量为90g B．t2oC时，A、B、C的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是B C．将t1oC的A、B、C的饱和溶液升温到t2oC所得溶液质量分数的 的大小关系是B>A>C。‎ D．若A中含有少量的B，则可以采用____________的方法来提纯A。‎ 三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）‎ ‎16．（4分）下面是某一初中常见化学物质的“自白”。请用恰当的化学用语表示下列文字中的带点部分。‎ 10‎ 嗨！大家好！我的名字叫氢氧化钙___________，人送外号“熟石灰”。我是由钙离子_____和氢氧根离子构成的，我是人类的好朋友，我与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________________，所以人类用我来配制波尔多液杀灭害虫。‎ ‎17．（5分）“做品牌高安事，成品牌高安人，高安就是品牌”，这就是我们美丽的家乡--高安。‎ ‎（1）高安美食丰富：大观楼腐竹、瑞田老酒、湖田挂面、红旗瓜子、太阳薯粉等，其中富含糖类的物质有 （填一种即可）。制作湖田挂面时，人们经常要将挂面在阳光下晾晒，以使其更快的干燥，其微观解释是 ；‎ ‎（2）“美丽高安是我家，建设高安靠大家”，下列做法有助于保护环境的是 （填字母序号）； ‎ A．建设“巴夫洛”田园综合体，找回“青山绿水” B．拆除违规建设的猪场和猪圈 ‎ C．从我做起，全市开展垃圾分类活动 D．工业废水直接排放 ‎（3）高安陶瓷产业享誉全国。工业上制造高温结构陶瓷碳化硅（SiC）主要是以SiO2和C为原料，在高温条件下生成碳化硅和一种有毒气体，则其化学方程式为__________________。‎ ‎18．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示．请回答下列问题：‎ ‎（1）溴的相对原子质量是________。属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。‎ ‎（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似 （填序号）原因是_____________________。‎ ‎（3）若图二中C表示离子，则X=______，其离子符号为_______。‎ ‎19．（7分）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下（某些反应产物已略去）。‎ 10‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）操作a的名称是________。‎ ‎（2）反应③的化学方程式是_________________。反应②为____________（“吸热”或“放热”）反应。 （3）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序为：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压的条件下通入二氧化碳，这样操作的目的是________________________。‎ ‎（4）该流程中可以循环利用的物质是二氧化碳和              。‎ ‎20．（8分）A～H为初中化学常见物质．其中A、E为氧化物且E为常见的液体，B、D为碱，H、G为单质，C为石灰石的主要成分，F为胃酸的主要成分；反应①为光合作用．它们之间的相互关系如图所示．其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）C的化学式为___________;　 　‎ ‎（2）B物质的一种用途为_________；‎ 反应③的基本反应类型为_____________．‎ ‎（3）写出下列反应②的化学方程式：______________________________。‎ 10‎ ‎四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）‎ ‎21．（9分）以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请结合实验装置回答：‎ C ‎（1）图A中仪器a的名称是__________。‎ ‎（2）实验室制取二氧化碳气体时，选择反应装置C的优点是_______________________。收集二氧化碳时应选用装置_________原因是___________________请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式___________________________。‎ ‎（3）在用高锰酸钾制取氧气的实验中，装置A中试管口放一团棉花的作用是___________。若用装置D收集氧气，则证明氧气已集满的现象是_________________。若用F装置收集氧气，反应装置的导气管连接F装置的______（填“b”或“c”）端。‎ ‎22．（8分）某同学查资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。‎ ‎【提出问题】 滤液中的成分是什么？‎ ‎【猜想与假设】 猜想一：NaOH、Na2CO3‎ ‎ 猜想二：NaOH ‎ 猜想三：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2‎ ‎ 你的猜想：________________。‎ ‎【讨论与交流】 同学们经过讨论后一致认为猜想____是错误的，因为__________________。‎ 为了验证猜想，同学进一步进行实验验证。‎ 10‎ 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，向其中加入过量_________‎ 无气泡冒出 猜想一不成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量的碳酸钠溶液 ‎_____________‎ 你的猜想成立，反应发生的化学方程式为__________________‎ ‎【拓展延伸】 若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应后，可预测能够观察到的现象是_______________________________。‎ ‎23.(8分) 在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。‎ 实验装置如下图所示（夹持仪器略）‎ （1） ‎【推断】 观察到D中的黑色固体变红，则B中生成的气体是_______；‎ （2） ‎【实验探究】 B装置中的剩余固体是什么？‎ ‎【查阅资料】1.碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；‎ ‎2.铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引；‎ ‎【初步探究】 B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引 ‎【猜想和假设】‎ 猜想一：剩余固体是Fe3O4；‎ 猜想二：剩余固体是___________；‎ ‎【实验探究】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 10‎ 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；‎ ‎____________________‎ 则猜想二正确 ‎【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围为_____________。（用a来表示，精确到0.01）‎ 五、计算题（本大题包括1小题，共10分）‎ ‎24．（10分）在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气直至不再产生气体时，剩余固体物质的质量变化如图所示．请计算：‎ ‎（1）完全反应时，生成氧气的质量为_______克。‎ ‎（2）完全反应后，把剩余固体倒入134.1g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。‎ ‎（3）完全反应后，二氧化锰质量是_______克。‎ 10‎ ‎2018年九年级化学第三次模拟试卷参考答案 说明：1．考生写出其它答案若合理，可参照此意见给分。‎ ‎ 2．本卷每个化学方程式都是2分，化学式错误的不给分；未配平、未写反应条件或未标出“↑”、“↓”应扣1分，但每个化学方程式最多扣1分。‎ 一、单项选择题（每小题2分，共20分。）‎ ‎1．D 2．D 3．C 4．C 5．B 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D 二、选择填充题（每小题的选择2分，填充1分）‎ ‎11．A．氢氧化钙、氢氧化钾等 12．C．酒精作燃料、氧气用于潜水等 13．B． 2：3 ‎ ‎14．B．二氧化碳、碳酸钠等 15．C. 降温结晶或冷却热饱和溶液 ‎ 三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）‎ ‎16．（4分）（1）Ca（OH）2（1分） （2）Ca2+（1分）‎ ‎（3）Ca（OH）2+CuSO4==Cu（OH）2↓+CaSO4（2分）‎ ‎17．（5分）（1）湖田挂面、太阳薯粉（1分，答对一种即可） ‎ 温度越高，分子的运动速率越快（1分） ‎ 高温 ‎（2）A B C (1分) ‎ ‎（3）SiO2+3C══SiC+2CO↑（2分）‎ ‎18．（6分）（1）79.70（1分） ②非金属（1分） ‎ ‎（2）B （1分） 最外层电子数相同 （1分） ‎ 加热 ‎（3) 8（1分） S2- （1分）。‎ ‎19．（7分）（1）过滤（1分）；‎ ‎（2） 2NH4Cl+Ca（OH）2══CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分） 放热 （1分）‎ ‎（3）饱和氨盐水呈碱性，有助于增大二氧化碳的吸收量（2分）；‎ ‎（4）NH4Cl （1分）。‎ ‎20．（8分）（1）CaCO3（2分）； （2）改良酸性土壤等（2分）；‎ ‎（3）复分解反应 （2分）； （4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（2分）‎ 四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）‎ ‎21．（9分）（1）铁架台（1分）‎ ‎（2）便于控制反应速率 （1分） E（1分） 二氧化碳的密度比空气大（1分） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）‎ 10‎ ‎（3）防止高锰酸钾进入导管（1分）有较大气泡从瓶口往外冒（1分）c（1分）　‎ ‎22．（8分）‎ ‎【猜想与假设】 NaOH Ca（OH）2（1分）‎ ‎【讨论与交流】 三（1分） Na2CO3与Ca（OH）2不能共存 （1分）‎ 实验序号 实验操作 试验现象 实验结论 实验一 稀盐酸（1分）‎ 实验二 产生白色沉淀（1分）‎ Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ‎ ‎ （2分）‎ ‎【拓展延伸】 产生大量气泡，并产生蓝色沉淀 （2分）‎ 23． ‎（8分）【推断】 氢气 （1分） ‎ ‎【猜想和假设】 Fe 和 Fe3O4 （1分）‎ 操作步骤 实验现象 结论 固体全部溶解，并有气泡冒出 （2分）‎ 高温 高温 ‎【实验结论】 Fe+4H2O══Fe3O4+4H2 （2分）‎ ‎【成分再利用】 0.03a≤ x< 0.43a （2分）‎ 五、计算题（本大题包括1小题，共10分）‎ ‎24．（10分）（1）9.6 ………………………………(2分) ‎ ‎（2）（6分）‎ MnO2‎ 解：设反应生成的氯化钾质量为x。‎ ‎ ‎ 加热 ‎2KClO3 ══ 2KCl+3O2↑……………(2分)‎ ‎ 149 96‎ ‎ x 9.6g ‎ ‎149/ 96 = x /9.6g……………(1分)‎ ‎ x = 149×9.6g/96= 14.9g………………………（1分）‎ 反应后所得溶液溶质质量分数=14.9 g/（14.9 g+134.1 g）×100%=10%（1分）‎ ‎ 答: 所得溶液中溶质的质量分数为10%。（设、答全对给1分）‎ ‎（3）8 ………………………………（2分）‎ 10‎