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课时作业(十六)
[范围：第八章 8.3 酸和碱的反应 建议用时：25分钟]
一、选择题
1．下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A．土壤酸化后加入熟石灰改良
B．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C．人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗
D．用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
2．向含有酚酞的NaOH溶液中，不断滴入稀盐酸。此过程中溶液颜色的变化是( )
A．由红色变为蓝色 B．由蓝色变为红色
C．由红色变为无色 D．由无色变成红色
3.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图K－16－1所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )
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图K－16－1
A．“”表示氯离子
B．“”表示钠离子
C．反应前后阴、阳离子的总数目不变
D．此反应的实质是“”和“”结合生成水分子
4．向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是( )
A．稀盐酸 B．锌粒
C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液
5．2017·内江将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图K－16－2所示。由此分析下列说法正确的是( )
图K－16－2
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．反应前后元素种类发生了变化
6．向盛有50 g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。发生的中和反应为：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势正确的是( )
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图K－16－3
二、填空题
7．2017·衡阳为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，pH变化曲线如图K－16－4所示。
图K－16－4
(1)实验过程中观察到的现象是__________________________。
(2)写出该反应的化学方程式：____________________________________。
(3)图中c点溶液中的溶质是__________(写化学式)。
8．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图K－16－5所示。
图K－16－5
(1)由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是____________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)的反应。
(2)反应的化学方程式为____________________________________，B点表示的含义是
________________________________________________________________________。
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(3)从A到B的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________________。
(4)C处溶液中溶质是________________。
9．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度的变化如图K－16－6所示。
图K－16－6
(1)该反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)该实验操作是将__________________滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为a g 时，所得溶液中的溶质为______________(写化学式)。
(4)当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。
三、实验探究题
10．小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图K－16－7所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中预先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到试管中液体的颜色没有变化。
于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
图K－16－7
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是____________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
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实验方法
可能观察到
的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液滴至试管中
如果________________
则盐酸过量
如果________________
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是________(填序号)。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．氢氧化钙 D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。
图K－16－8
四、计算题
11．某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如下表：
实验序号
消耗NaOH溶液的质量
洗涤后溶液的pH
①
30 g
pH＜7
②
40 g
pH＝7
③
50 g
pH＞7
请回答下列问题。
(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量，你觉得应该选择实验序号______的数据。
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(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g，则该残余硫酸的溶质质量分数为多少？(写出计算的过程)
2018·宁波向盛有20 g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )
图K－16－9
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详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．B [解析] 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应。
2．C
3．D [解析] 据题意可知，该反应的化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，所以“”和“”分别表示钠离子和氯离子，则“”和“”分别表示氢离子和氢氧根离子；在此反应中，H＋和OH－结合生成水分子，故反应后阴、阳离子的总数会减少；通过图可以看出该反应的实质是OH－和H＋结合成水分子。
4．A [解析] 溶液呈无色说明氢氧化钠已经反应完，要探究反应后溶液中溶质的组成，即探究酸是否过量，根据酸的性质，选择试剂进行探究即可。
5．C 6.C
7．(1)溶液由红色变成无色
(2)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(3)Na2SO4、H2SO4
[解析] (3)c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。
8．(1)放热
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应
(3)减小(或变小) (4)NaCl、HCl
9．(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(2)氢氧化钠溶液 (3)HCl、NaCl (4)红
[解析] 由图像pH从小于7开始增大可知，该实验操作是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；当加入a g氢氧化钠溶液时，溶液的pH小于7，呈酸性，所以盐酸没有反应完，溶液中的溶质应是氯化氢和生成的氯化钠；当加入b g氢氧化钠溶液时，溶液的pH大于7，呈碱性，加入酚酞溶液会变红。
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10．(1)观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否则，溶液呈碱性，会变为红色
(2)有气泡冒出 无气泡冒出 (3)C (4)C [解析] (1)酚酞溶液遇到碱性的物质会变红，因为此溶液中含有酚酞，溶液为无色，故不可能有碱性物质存在。(2)因为溶液中一定存在氯化钠，为证明是否有盐酸存在，可加入锌粒，若有气泡产生，则证明有盐酸存在，否则无盐酸存在。(3)为证明盐酸的存在，可以选用和盐酸反应且现象明显的物质，若有盐酸，则加入生锈的铁钉后溶液变为黄色，加入碳酸钠粉末后溶液中有气泡冒出，加入氢氧化铜后溶液变为蓝色，而加入氢氧化钙后没有明显现象。(4)氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减小到7，当盐酸过量时小于7。
11．(1)②
(2)解：设残余硫酸的溶质质量分数为x。
2NaOH ＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
40 g×15% 100 g×x
＝
x＝7.35%
答：该残余硫酸的溶质质量分数为7.35%。
[解析] (1)通过分析表中的数据可知，实验②反应后，溶液的pH等于7，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，所以应该选择实验序号②的数据。
[直击中考]
B [解析] 20 g 10%的NaOH溶液中含有NaOH的质量为：20 g×10%＝2 g，设恰好完全反应时消耗盐酸的质量为x。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
2 g x×7.3%
＝
x＝25 g
恰好完全反应时溶液质量为：20 g＋25 g＝45 g。
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由计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量是25 g，溶液质量是45 g，此时pH＝7。向盛有20 g 10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液的pH应该是由大于7逐渐减小。
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