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2018-2019学年高一上学期第二单元训练卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是( )
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
2．在下列反应中，不属于离子反应的是( )
A．Ba(OH)2溶液和HCl溶液
B．点燃H2和Cl2的混合气体
C．NaOH溶液和CuSO4溶液
D．Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液
3．下列说法正确的是( )
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
4．下列粒子中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③Fe3＋ ④S ⑤H＋ ⑥Na＋ ⑦Mg
A．①⑦ B．②④
C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥
5．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl已知H2S为反应物，则另一反应物是( )
A．FeCl3 B．FeCl2
C．S D．HCl
6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
7．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的是( )
A．2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑
D．HgS＋O2Hg＋SO2
8．下列离子方程式中书写正确的是( )
A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－
B．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2＋OH－HCO
C．大理石溶于硝酸：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O
9．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
10．已知：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl22FeCl3，下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是( )
A．Cl2＞Fe3＋＞I2 B．I2＞Cl2＞Fe3＋
C．Fe3＋＞Cl2＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋
11．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H＋CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
12．下列叙述正确的是( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．较难失去电子的原子，容易得到电子
13．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是( )
A．Fe3＋、K＋、Na＋、SO
B．Na＋、K＋、CO、Cl－
C．Mg2＋、Na＋、Cl－、NO
D．Ba2＋、K＋、HCO、SO
14．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Br2在反应中表现氧化性
B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子
D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
15．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3＋、SO、Al3＋和M离子，经测定Fe3＋、SO、Al3＋和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是下列中的( )
A．Na＋ B．OH－ C．S2－ D．Cl－
16．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法中正确的是( )
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
二、非选择题（本题包括6小题，共52分。）
17．（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。
②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。
③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。
④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。
⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。
A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
B．2Na＋Cl22NaCl
C．Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
E．CaO＋CO2CaCO3
F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
（2）根据反应Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
①还原剂是________，还原产物是________。
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。
③当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质是________g。
18．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2。
（1）该反应中的还原剂是__________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________―→__________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________
___________________________________________________。
（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________。
19．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_________________________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_____个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式_______________________。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是___________（填写物质序号，下同），属于单质的是_____________。
（4）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？____________________________________。
20．写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
（1）盐酸（硫酸），试剂__________，离子方程式___________________________；
（2）NaOH(Na2CO3)，试剂___________，离子方程式_______________________；
（3）NaCl(CuCl2)，试剂___________，离子方程式__________________________。
21．反应2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g。
22．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O、H＋、SO）能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）某同学提出的假设是_____________________________________________。
（2）通过实验Ⅰ可以证明______________________________________________。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入____________，再加入_____________。
（4）探究结果为______________________________________________________。
（5）反应的离子方程式为_______________________________。
2018-2019学年高一上学期第二单元训练卷
化 学（二）答 案
1．【解析】 由题意可知，该反应的化学方程式应为：CCl4＋4NaC＋4NaCl，由此可知B、C、D项都是正确的。金刚石是一种非金属单质，A项不正确。
【答案】 A
2．【解析】 发生离子反应需具备①有电解质参加，②在水溶液或熔融状态下。
【答案】 B
3．【解析】 光带通过胶体，由于胶体粒子对光线散射，形成光亮通路，由于溶液中粒子直径小于1 nm光散射极其微弱，因此观察不到光亮通路。
【答案】 A
4．【解析】 只有氧化性的物质或粒子中，其元素的化合价应处于该元素的最高价。
【答案】 C
5．【解析】 在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2
―→，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Cl3―→Cl2，另一反应物为FeCl3反应的化学方程式为：2FeCl3＋H2S 2FeCl2＋S↓＋2HCl.
【答案】 A
6．【解析】 A项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动；C项，溶液中溶质粒子运动也无规律；D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。
【答案】 D
7．【解析】 D选项中Hg、O、S三种元素化合价在反应前后均发生变化，正确。
【答案】 D
8．【解析】 A项中电荷不守恒，应为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；B项应为CO2＋2OH－CO＋H2O；D项应有BaSO4沉淀生成，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＋SOBaSO4＋H2O＋CO2↑。
【答案】 C
9．【解析】 A项，水是电解质；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HCl只有在溶于水时导电。
【答案】 B
10．【解析】 ①中氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，则氧化性：FeCl3＞I2，即Fe3＋＞I2；②中氧化性：Cl2＞Fe3＋，故A正确。
【答案】 A
11．【解析】 由题意知小苏打NaHCO3溶于水后发生电离反应NaHCO3Na+＋HCO，A正确；B选项中MgCO3难溶于水不能拆开；C选项中往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，故其离子方程式为：OH－＋CO2 HCO；D选项中氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋BaSO4↓＋2H2O。
【答案】 A
12．【解析】 氧化还原反应可以发生在同种物质的同种元素之间，也可以发生在不同物质的同种元素之间，A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，B不正确；置换反应一定是氧化还原反应，C正确；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，D不正确。
【答案】 C
13．【解析】 Fe3＋呈黄色，与题干中“无色”矛盾，A错误；B、D项中CO和HCO与H＋不能共存，故B、D错误。
【答案】 C
14．【解析】 在该反应中：―→H，Br2在反应中得电子，化合价降低，表现氧化性，作氧化剂，故A正确，C错误；1 mol Br2在反应中得到2 mol e－，D错误；―→，在反应中化合价升高，被氧化，故B项错误。
【答案】 A
15．【解析】 根据溶液呈电中性可以判断，M应该为负一价阴离子，可能为OH-或Cl－，但OH－与Fe3＋、Al3＋不能大量共存，故只能是Cl－，D正确。
【答案】 D
16．【解析】 反应中电子转移的情况为：
由此可知：KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，则A、C错误，当有1 mol KClO3反应时，转移1 mol电子，同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体，则B错误，D正确。
【答案】 D
二、非选择题（本题包括6小题，共52分。）
17．【解析】 （2）反应的电子转移情况为：
①反应的还原剂是Cu，氧化剂是HNO3，还原产物为NO2，氧化产物为Cu(NO3)2②当有4 mol HNO3 参加反应时，作氧化剂的HNO3只有2 mol，对应的氧化产物Cu(NO3)2为1 mol，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1③有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的Cu为0.5 mol，质量为32 g。
【答案】 （1）①D ②E ③B ④A ⑤F
（2）①Cu NO2 ②2∶1 ③32
18．【解析】 由H22―→2可知，H2O2作还原剂，则所给物质中化合价降低的H2CrO4必定作氧化剂，发生还原反应H2CrO4―→Cr(OH)3根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式：
2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O，由上述反应可知：每转移6 mol e－可生成标准状况下3×22.4 L的O2，故转移0.3 mol e－时所得气体的体积为×3×22.4 L＝3.36 L。
【答案】 （1）H2O2
（2）H2CrO4 Cr(OH)3
（3） 2Cr(OH)3↓＋3O2↑＋2H2O
（4）3.36 L
19．【解析】 （1）不能与盐酸反应的物质分别为：③CO2；⑥NaCl；⑩CO；⑦Cu；⑪H2SO4；⑫Ag，故盐酸走出迷宫的路线为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫。
（2）①→⑫中属于碱的有④和⑧，所以中和反应只有2个。能与盐酸反应的盐只有②Na2CO3，发生的反应为：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（3）据第（1）问知，不与盐酸反应的氧化物为：③CO2和⑩CO；单质为：⑦Cu和⑫Ag.
（4）若将盐酸换成氧气，它会与上述路线中的⑩CO，⑦Cu，⑫Ag发生化学反应，所以O2按上述路线走不出迷宫。
【答案】 （1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫
（2）2 Na2CO3 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）③、⑩ ⑦、⑫
（4）不能，因为CO、Cu、Ag都会与氧气反应
20．【解析】 除杂原则：不改变主要成分，不引进新杂质。（1）应选用BaCl2溶液；（2）选用Ba(OH)2溶液；（3）选用NaOH溶液。
【答案】 （1）适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SOBaSO4↓
（2）适量Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋COBaCO3↓
（3）适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓
21．【解析】 Mn元素化合价变化情况为：KnO4→nCl2，化合价降低，被还原，化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为：73 g×＝45.625 g
【答案】 ＋7 ＋2 还原 Cl 氧化 45.625
22．【解析】 本题以CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三种粒子中哪种粒子使CuO溶解．在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明在CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。
【答案】 （1）H2O、H＋、SO中的某一种粒子能够使CuO溶解
（2）水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解
（3）Na2SO4（或K2SO4等） 稀硫酸
（4）氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解
（5）CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O
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