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班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2018-2019学年高一上学期第四单元训练卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Ba∶137
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是( )
A．大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关
B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．空气中的臭氧对人体健康有益无害
D．活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同
2．下列说法不正确的是( )
A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
3．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水
4．下列物质之间的反应没有明显反应现象的是( )
A．常温下，铁放入浓硝酸中
B．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近
C．二氧化硫通入到品红溶液中
D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中
5．氯气可用于消灭田鼠，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水
A．①② B．②③
C．①②③ D．③④⑤
6．下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是( )
A．SO2＋Na2O===Na2SO3
B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO
D．SO2＋H2O2===H2SO4
7．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶3 D．2∶5
8．下列推断正确的是( )
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色
9．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( )
A．肯定有SO2和NO
B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
10．关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是( )
A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性
B．此反应属于复分解反应
C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2
11．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是( )
选项
X
Y
A
SO2
H2S
B
Cl2
CO2
C
NH3
CO2
D
SO2
Cl2
12．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )
A．NH3 B．O2
C．H2O D．CO2
13．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是( )
编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3溶液
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液
14．如右图所示，试管中盛装红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的气体不可能是( )
A．N2与NO2的混合气体
B．O2与NO2的混合气体
C．NO与NO2的混合气体
D．NO2一种气体
15．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中操作过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是( )
A．溶液中一定含有SO
B．溶液中一定含有NH
C．溶液中一定含有Cl－
D．溶液中一定含有Fe3＋
16．将0.1 mol铜与40 mL10 mol·L-1 HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋。由此可知( )
A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L
B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L
C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol
D．反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2 mol
17．小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。
先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。
（1）请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。
________________________________________________________________；
________________________________________________________________。
（2）张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改。
（3）B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式： ；为了验证其漂白性，还可将其通入____________试液进行观察。
（4）装置C中应盛放的试剂为___________。
18．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液变为红色；将B(g)通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。将A(g)和B(g)按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：A________，B________。
（2）写出A与NaOH(aq)反应的化学方程式： 或___________________________________________。
（3）写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：____________________________。
（4）加热通入A(g)后变为无色的品红溶液，现象是________________；加热通入B(g)后变为无色的品红溶液，现象是____________________。
19．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化学方程式为____________________________________。
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）为保证在装置4中仅观察到红棕色气体，装置3应装入________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是______________________________________
____________________________。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置________（填装置代号）；化合物X为________（只写一种），Na2O2的作用是_____________________________。
20．（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_________________
______________________________。
图甲
（2）NO是有毒气体。某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是__________（填选项编号）。
A．铁 B．铝
C．铂 D．玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____________________________________________（填化学方程式）。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
图乙
①长玻璃管的作用是______________________________________________。
②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________
_______________________________________________________________。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是________（填选项代号）。
21．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：
甲 乙 丙 丁
（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：________接________，________接________，________接________。
（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中
，丙中 。
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________________。
（4）写出甲中反应的化学方程式：___________________________________。
2018-2019学年高一上学期第四单元训练卷
化 学（一）答 案
1．【解析】 玻璃属于传统无机非金属材料；臭氧能杀菌消毒，适量时对人体有益；活性炭的漂白原理是吸附作用，二氧化硫的漂白原理是与有色物质化合生成无色物质。
【答案】 A
2．【解析】 硫与氧气反应的产物为SO2，与氧气的量及浓度大小无关。
【答案】 D
3．【解析】 A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A错；B项，溶液中也可能含有SO，B错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C错误。
【答案】 D
4．【解析】 A项，常温时，Fe在浓硝酸中发生钝化；B项，挥发的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，有白烟；C项，SO2使品红溶液褪色；D项，含酚酞的NaOH溶液呈红色，通入HCl后，HCl与NaOH反应使溶液的红色褪去。
【答案】 A
5．【解析】 将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞里，另一方面氯气有毒。
【答案】 B
6．【解析】 酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O是碱性氧化物，与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项符合题意；B、C、D三项是氧化还原反应，其中B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性，与题意不符。
【答案】 A
7．【解析】 设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 mol NO，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3；HNO3→N2O过程中N元素的化合价＋5价→＋1价，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)＝n(HNO3)×4，则n(HNO3)＝1 mol，即有1 mol HNO3被还原。
【答案】 A
8．【解析】 Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3，Na2CO3和O2；NO在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，先变红后褪色。
【答案】 A
9．【解析】 由于混合气体无色，所以没有Cl2、NO2；通入品红溶液后，品红褪色，则气体中有SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明混合气体中含有NO，没有O2，因为NO、O2不共存。
【答案】 A
10．【解析】 该反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反应前后元素化合价的变化可知：浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原。
【答案】 C
11．【解析】 A项，会有沉淀（单质硫）生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入的SO2氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成。
【答案】 B
12．【解析】 NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收，所以最终得到的气体是O2。
【答案】 B
13．【解析】 A项，NH3应采用向下排空气法收集，且固体干燥剂一般用干燥管或U形管盛装；B项，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，CO2中的HCl可用饱和NaHCO3溶液除去，并用向上排空气法收集CO2；C项，NO不能用排空气法收集；D项，NO2能被NaOH溶液吸收。
【答案】 B
14．【解析】 根据化学方程式4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3和4NO＋2H2O＋3O2===4HNO3可以看出一氧化氮与氧气按体积比4∶3可以完全充满，二氧化氮与氧气按体积比4∶1可以完全充满。但若有氮气，则水一定不会充满试管。
【答案】 A
15．【解析】 在酸性条件下，NO能将SO氧化为SO，A错误；由于加入NaOH后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体为NH3，原溶液中一定含有NH，B正确；在开始时加入了盐酸，故不能确定Cl－是否存在，C错误；在加入KSCN之前已加入Ba(NO3)2、盐酸、AgNO3，若原溶液中含有Fe2＋也会被氧化成Fe3＋，出现题述现象，D错误。
【答案】 B
16．【解析】 溶液中含有H＋，则HNO3过量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应，反应消耗的HNO3
包括起酸的作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形成存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，Cu＋2HNO3(浓)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3过量，则被还原的HNO3为(0.4－a－0.2)mol，即生成的气体的物质的量为(0.4－a－0.2)mol，溶液中的NO由过量的HNO3和Cu(NO3)2中NO组成，为(a＋0.2)mol。
【答案】 C
17．【解析】 （1）加热烧瓶时，发生反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；打开活塞a，向烧瓶中鼓入O2后，发生反应2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。
（2）装置B用于收集SO2，因此B中导气管应为长进短出。
（3）SO2具有还原性，可被O2催化氧化，化学方程式为2SO2＋O22SO3
（4）可用NaOH溶液（碱液）吸收剩余SO2。
【答案】 （1）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O（或2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O）
（2）
（3）2SO2＋O22SO3(或其他合理答案) 品红
（4）NaOH溶液（合理即可）
18．【解析】 具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊试液褪色，但能使紫色石蕊试液变红色，所以A为SO2；B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊试液变红色。
【答案】 （1）SO2 Cl2
（2）2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O NaOH＋SO2===NaHSO3
（3）2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
（4）变为红色 无明显变化
19．【解析】 （1）氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O。（2）玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应。停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。（3）氨气的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水，故装置3需要对NO气体进行干燥，防止NO与氧气反应生成的NO2溶解在其中生成硝酸，硝酸与逸出的氨气反应会生成硝酸铵（白烟）。（4）装置5为制备混合反应气体（氨气和氧气）的装置。
【答案】 （1）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）放热
（3）浓H2SO4 生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
（4）1 NH4Cl 与HCl反应生成氧气（合理答案均给分）
20．【解析】 本题考查铜与稀硝酸反应制取NO的实验。（1）化学方程式的书写，要注意配平。（2）①这种丝状材料的成分必须不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；②红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应。（3）该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止。（4）不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意。
【答案】 （1）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
（2）①C、D ②2NO＋O2===2NO2
（3）①接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出
②关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止
（4）C、D
21．【解析】 木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应，使澄清石灰水变浑浊，这会干扰CO2的鉴别。SO2和CO2在化学性质上的明显不同点是SO2有漂白性和强的还原性，而CO2都没有。所以，在鉴别CO2时，首先用酸性KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最后用澄清石灰水检验CO2的存在，是一种确认CO2存在的好方案。
【答案】 （1）A F E C D B
（2）澄清石灰水变浑浊 品红溶液未褪色
（3）吸收SO2
（4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
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