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2018-2019学年高一下学期第一单元训练卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28
P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
2．有三种金属元素A，B，C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，A可以从C的盐溶液中置换出C，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是
A．A，B，C B．B，A，C C．C，B，A D．B，C，A
3．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是
A．盐酸和NaOH溶液混合
B．氯化氢溶于水
C．溴化氢气体与氨气相遇反应
D．锌和稀硫酸反应
4．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是
5．下列各项中表达正确的是
A．H、D、T表示同一种核素
B．F−离子结构示意图
C．用电子式表示HCl形成过程
D．次氯酸电子式
6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是
A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)
C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)
7．如图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是
A．Y、Z可形成ZY6分子
B．X原子最外层达到8电子结构
C．原子半径：Z>M>Y
D．Z2−的结构示意图可表示为
8．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是
A．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
B．碘易升华是因为分子间的共价键较弱
C．构成单质分子的微粒一定含有化学键
D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
9．图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
10．下列说法正确的是
A．元素的种类由核外电子数决定
B．原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
C．核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子
D．某元素的原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为(m+n)
11．已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A．铍的金属性比钠强
B．氯化锂的氧化性比氯化铍强
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍易跟冷水反应产生氢气
12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3价；
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
13．下列关于化学键的说法正确的是
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A．①②⑤ B．④⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤
14．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内的质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是
A．三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>A
B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．C元素是非金属性最强的元素
15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法中正确的是
A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>W
B．X、Y、Z、W元素的氢化物分子间都可以形成氢键
C．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
16．X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
二、非选择题（共52分。）
17．在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系。约占人体总质量的99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属现用周期表的第一长周期。在11种宏量元素中，除H、N、P外，从其余的元素中选填(写出元素符号)：
（1）原子最外层电子数是最内层电子数两倍的是_____________ _________。
（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是____________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是________。
（3）原子半径最大的是________，它的相邻元素是______、______。
（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反，这两种元素是________和________。
18．A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称为________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
（2）A、B形成的化合物的电子式为________。
（3）C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为____________。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
19．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：
（1）U表示的含义是________________。
（2）U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是________(填序号，下同)。
A．元素符号相同 B．物理性质相同
C．化学性质基本相同 D．在周期表中位置相同
（3）下列有关U说法不正确的是________。
A．U原子核的中子数与质子数之差为51
B．U与U的质子数、电子数都相等
C．U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子
D．U与U是同种原子
Ⅱ．锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：
（1）Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中正确的是________(填序号，下同)。
A．Li和Li互为同位素
B．Li和Li属于同种核素
C．LiH和LiD的化学性质不同
D．LiH和LiD是同种物质
（2）下列说法不正确的是________。
A．碱性：Be(OH)2Li+
C．氧化性：Li+Li>Be
（3）锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。
A．碱金属与水反应 B．碱金属在氧气中燃烧
C．碱金属与氢气反应 D．碱金属与氯气反应
（4）在元素周期表中，锂和镁的性质非常相似，如氢氧化物难溶于水，在氧气中燃烧生成氧化物等。从原子结构角度分析，锂与镁性质相似的原因是_________。
20．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构。C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应产生11.2L(标准状况下)B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：
（1）这四种元素的名称为A________，B________，C________，D________。
（2）C原子的结构示意图为________，D离子的结构示意图为________。
（3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号来表示)。
（4）写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：
C+H2O：_________________________________________；
D+H2O：_________________________________________。
（5）从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：________>________，A和D单质的还原性：________>________(填化学式)。
21．A、B、C、D、E、F为核电荷数依次增大且均小于18的同周期元素。已知A、C、F三原子的最外电子层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层少4个，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：
（1）写出元素符号：A________，D________，E________。
（2）用电子式表示B与F形成化合物的过程：______________________。
（3）A、C两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_______
________________________________________________________________。
（4）D的固态氧化物为________，含n mol D的氧化物中含D－O共价键为________NA。
22．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________________。(用元素符号表示)
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
（3）③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒：A________、B________、C________、D________。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式________________________。
（4）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为______________________。
2018-2019学年高一下学期第一单元训练卷
化 学（一）答 案
1.【答案】C
【解析】本题考查了原子结构与元素周期律。①中原子序数为15的元素，最高化合价为+5，故①错误；③中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种同位素，例如C的中子数与核电荷数不相等，故③错误。即选C。
2.【答案】B
【解析】金属性与最高价氧化物的水化物的碱性成正比，所以B＞A，A可以从C的盐溶液中置换出C，说明A的活泼性大于C。
3.【答案】C
【解析】盐酸和NaOH溶液混合，发生的反应是H++OH−===H2O，没有破坏共价键，也没有离子键形成；氯化氢溶于水，虽有共价键被破坏，但无离子键形成；锌和稀硫酸反应是Zn+2H+===Zn2++H2↑，只有共价键(H—H键)形成；溴化氢气体与氨气反应：HBr+NH3===NH4Br，HBr中共价键被破坏，同时生成离子化合物NH4Br，有离子键形成。
4.【答案】C
【解析】A的结构示意图中，最上方的小球表示有2个未成键电子，且形成3个共价键，它的最外层有5个电子，即为N，另外3个原子为H，则A的化学式为NH3，故A项正确。同理，可分析出B、D正确。C图中Cl原子还应有6个(3对)未成键电子。
5.【答案】B
【解析】H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；次氯酸的电子式应为，D项不正确。
6.【答案】C
【解析】Xe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；BF3的电子式为，B原子最外层为6个电子，D项不正确。
7.【答案】B
【解析】由于四种元素均为短周期元素，由第一周期中两种元素的位置特点可知X为He元素，则Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素。S的最高正价为+6，所以可与F形成SF6分子，A项正确。同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径依次增大，所以C项正确。D项中S得两个电子后形成简单阴离子S2−，所以D项正确。而B项中He最外层只有2个电子。
8.【答案】D
【解析】依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项错误；碘分子间是范德华力，不存在共价键，B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。
9.【答案】D
【解析】由R、W、X、Y、Z五种元素所在的位置看，它们分别是Ar、P、N、S、Br，它们形成的单质中常温下，P、S为固体，Br2为液体、N2、Ar为气体，故A错；Br−的核外电子层比S2−和Ar多一层，B错；N、P氢化物中NH3分子间可形成氢键，沸点高，C错。应选D。
10.【答案】B
【解析】A中，元素的种类由质子数决定；C中，核外电子排布相同的两个原子一定属于同一元素，但其中子数可能不同，故有可能互为同位素；D中，质子数+中子数＝质量数，该核素的相对原子质量的近似值约等于(m+n)，元素的相对原子质量要根据各同位素的相对原子质量和其丰度求算，D错。
11.【答案】C
【解析】铍位于周期表中第2周期第ⅡA族。根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉及的元素的金属性强弱的关系为：Na>Li>Be，Na>Mg>Be，Ca>Mg
>Be。还需明确的是，Mg与冷水的反应速度很慢。故选C。
12.【答案】C
【解析】此题难度中等，考查内容是元素周期表与元素周期律的知识应用。①15号元素为磷，最高价是+5价；③第二周期ⅣA族的元素是碳，碳的同位素有12C、13C、14C等，中子数不一定为6。
13.【答案】B
【解析】铵盐中无金属元素，但属于离子化合物，③错；第ⅠA族中H元素和第ⅦA族原子化合时形成共价键，②错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，④⑤⑥正确。
14.【答案】A
【解析】从元素在周期表中的位置看，A、C位于第二周期，B位于第三周期。设B的原子序数为x，则A的原子序数为x－9，C的原子序数为x－7，依题意有2x－16＝x，x＝16，则A为N，B为S，C为F，从而可知B、C、D选项正确。从三元素在周期表中的位置可知其原子半径的大小顺序为B>A>C。
15.【答案】D
【解析】首先判断出W为Cl，再由位置关系判断出Z为S，Y为O，X为N。阴离子半径大小为Z>W>X>Y，A错；NH3分子间，H2O分子间可形成氢键，而H2S、HCl分子间不能形成氢键，B错；O2在放电条件下生成O3，O3转化为O2的反应，在常温下缓慢、高温下迅速，C错；酸性HClO4>H2SO4，D正确。
16.【答案】C
【解析】X是周期表中原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y处于同一主族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项，正确；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性物质，不正确。
17.【答案】（1）C
（2）Cl；S
（3）K；Na；Ca
（4）O；Mg
【解析】利用宏量元素考查原子结构和对元素周期表的认识。前20号元素中最外层电子数是最内层电子数2倍的元素有两种：C和Si，而Si题中已给出；最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为Cl～HClO4；原子半径最大的为K，与之相邻的有Na、Ca；最后两种元素中必有氧，则另一种必为Mg。
18.【答案】（1）氮 二 ⅤA
（2）
（3）S SO3
（4）KOH
【解析】A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，A是H；B的原子半径是其所在主族中最小的，说明B为第一周期或者第二周期元素，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的最外层电子数为6，次外层为8，由此推出C为S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层排布，两元素可形成化合物D2C，则D为K。
19.【答案】Ⅰ.（1）质子数为92、质量数为235的一个铀原子
（2）B
（3）D
Ⅱ.（1）AD
（2）C
（3）B
（4）镁原子比锂原子多一个电子层，镁原子半径大于锂原子半径，从原子半径角度看，镁失电子能力比锂强；锂原子最外层比镁少一个电子，从最外层电子数看，锂失电子能力比镁的强，综合起来，二者性质相似
【解析】Ⅰ.（2）同位素中“位”指在周期表中的位置，因为同位素的电子数相同，所以，它的最外层电子数相同，决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同，单质的密度等物理性质不同。（3）依题意，U的中子数为235－92＝143，中子数与质子数之差为143－92＝51，A项正确；它们的质子数和电子数都为92，B项正确；同种元素的不同种原子互为同位素，C项正确；U与U是同位素，D项错误。Ⅱ.（1）Li和Li的质子数都为3，中子数分别为3、4，二者互为同位素，A选项正确；它们属于锂元素的两种核素或原子，B选项错误；同位素的化学性质基本相同，LiH和LiD属于同一种物质，C选项错误，D选项正确。（2）氧化性：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+。（3）锂在氧气中燃烧只生成氧化锂，而钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钾在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物。（4）从电子层、最外层电子数角度分析失电子能力。
20.【答案】（1）氢 氧 氟 钠
（2）
（3）HH2SiO3
（3）；Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3↓+3NH
（4）2I−+ClO－+H2O===I2+Cl−+2OH−
【解析】由周期表结构知：①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Al；⑦Si；⑧Cl。（1）同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r(Na)>r(Al)>r(O)。（2）根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3。（3）常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+，常见的10电子阴离子有F−、OH−等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH−，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Al3+，从而得出答案。（4）Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可将I－氧化为I2，即2I−+ClO－+H2O===I2+Cl−+2OH−。
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