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2018-2019学年高二上学期第一单元训练卷
化 学（二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 P∶31 Cl∶35.5
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是( )
A．任何化学反应都有反应热
B．某些化学键断裂时吸收能量，某些化学键断裂则放出能量
C．形成新化学键不一定放出能量
D．有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成
2．燃烧热与反应热的关系是( )
A．燃烧热是反应热的一种类型
B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热
C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高
D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值
3．下列关于化学反应中的说法正确的是( )
A．有化学键断裂的过程一定是化学变化
B．化学反应中有物质变化也有能量变化
C．图中所示的反应为放热反应
D．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
4．下列说法正确的是( )
A．反应热是1 mol 物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔHb>c B．b>c>a
C．a＝b＝c D．无法比较
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2
12．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
其中反应热为－57.3 kJ·mol－1的是( )
A．①和② B．③
C．④ D．以上都不对
13．0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ·mol－1
C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ·mol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ·mol－1
14．符合下图的热化学方程式是( )
A．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1
B．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
C．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41 kJ·mol－1
D．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
15．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N－N为154，则断裂1 mol N－H键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B．391
C．516 D．658
16．在298 K、101 kPa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ热量。已知该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝(2y－x) kJ·mol－1
二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）
17．煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要反应的化学方程式：______________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2 219.9 kJ·mol－1
已知CO气体燃烧的热化学方程式为
CO(g)+O2(g) ===CO2(g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1
相同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为________。
（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1
相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为________。
（4）氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是__________
___________________________。
18．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示（中的ΔH表示生成1 mol 产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是___________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___________________________。
（3）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________（填“大于”“小于”或“等于”）ΔH3。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是___________
____________________________。
19．计算丙烷的燃烧热有两种途径:
途径Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－akJ·mol－1。
途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol－1；
2C3H6(g)+9O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=－ckJ·mol－1；
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=－dkJ·mol－1。
（a、b、c、d均为正值）
请回答下列问题:
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）由于C3H8(g)===C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是__________。
（3）b与a、c、d的数学关系式是____________________。
20．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是________（填序号）。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为ΔH= ______________。
②12 g石墨在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol－1。
NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：__________
____________________。
21．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答（1）－（6）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是( )
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是( )
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是_________。
（5）若无表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
答：______，你的根据是_________________________________________。
（6）写出H2和Cl2反应的热化学方程式：__________________________。
2018-2019学年高二上学期第一单元训练卷
化 学（二）答 案
1．【解析】断裂化学键一定吸收能量，形成化学键一定放出能量，A正确，B、C错误；有热量变化的反应可能是物理变化，如浓硫酸溶于水放出热量，D错误。
【答案】A
2．【解析】可燃物是1 mol 时的反应热才是燃烧热。
【答案】A
3．【解析】盐溶于水断裂化学键，但该过程为物理变化，A错误；由题图可知生成物的能量大于反应物的能量，故该反应为吸热反应，C错误；有些反应需要加热，但反应开始后可以撤掉热源，如Fe与S的反应，这些反应是放热反应，D错误。
【答案】B
4．【解析】化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热，A项错误；当反应放热时，ΔH0，B项错误；只有在恒压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，因此C项错误；一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物和反应物的焓值差，也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断，D项正确。
【答案】D
5．【解析】此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，除此之外，还可以以光、热、电能等形式表现出来。
【答案】C
6．【解析】①③属于物理变化，不属于化学反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，产生大量热，属于放热反应。⑩金属与酸的反应一般为放热反应。
【答案】B
7．【解析】该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B项，热化学方程式中水的状态应为气态；D项，1体积应是“1 mol”。
【答案】C
8．【解析】2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ，故A项的反应中ΔH应为－571.6 kJ·mol－1，A项错误；B项中的热化学方程式正确；C项中H2O的状态应为液态而不是气态，故C项错误；D项反应放热，ΔH0，为吸热反应，说明金刚石的总能量比石墨的高，石墨应该比金刚石稳定；D中CO还能继续燃烧放热，ΔH为负值，所以ΔH2应大于ΔH1。
【答案】C
12．【解析】此题与“中和热”概念有关，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量。H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示强酸和强碱反应时的中和热。反应①②都生成2 mol水，反应放出的热量一定大于57.3 kJ·mol－1；③中NH3·H2O是弱碱，电离时吸收热量，HCl和NH3·H2O反应放出的热量一定小于57.3 kJ·mol－1；④中CH3COOH是弱酸，NH3·H2O是弱碱，电离时都吸热，CH3COOH和NH3·H2O反应放出的热量一定小于57.3 kJ·mol－1，因此①②③④都不对。
【答案】D
13．【解析】0.096 kg碳的物质的量为8 mol，完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量，则1 mol碳完全燃烧放出393.49 kJ的热量。
【答案】C
14．【解析】从题图分析得，由反应物CO2和H2生成CO和H2O是吸热反应，其反应热为＋41 kJ·mol－1，由于题中已明确了反应物和生成物，因此只能选C而不能选B。
【答案】C
15．【解析】ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2 752 kJ·mol－1－(－534 kJ·mol－1)]＝＋2 218 kJ·mol－1，则断裂1 mol N－H键所需的能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)÷4＝391 kJ。
【答案】B
16．【解析】当n(CO2)＝＝0.5 mol， n(NaOH)＝1 mol·L－1×0.75 L＝0.75 mol时，生成Na2CO3和NaHCO3各0.25 mol，放热x kJ，当n(CO2)＝1 mol，n(NaOH)＝2 mol时，生成Na2CO3 1 mol，放热y kJ，则生成Na2CO3 0.25 mol时放热 kJ，即生成0.25 mol NaHCO3放热(x－) kJ，所以生成1 mol NaHCO3放出的热量为4×(x－) kJ＝(4x－y) kJ。
【答案】C
17．【解析】（1）由题意“它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气”及“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气”知反应方程式为C+H2O(g)CO
+H2。
（2）相同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为2 219.9∶283.0≈7.84。
（3）相同质量的氢气和丙烷燃烧产生的热量之比为(×285.8 kJ·mol-1)∶(×2 219.9 kJ·mol－1)≈2.83。
【答案】（1）C+H2O(g)CO+H2
（2）7.84
（3）2.83
（4）来源丰富，产物无污染等
18．【解析】（1）、（2）中ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，根据图示中标出的反应热数据不难写出两个热化学方程式。（3）根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。（4）PCl5和水的反应为水解反应，反应中各元素的化合价保持不变。
【答案】（1）Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1
（2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1
（3）－399 kJ·mol－1 等于
（4）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl
19．【解析】（1）等量的丙烷燃烧，生成物均是CO2(g)、H2O(l)，由盖斯定律知途径Ⅱ经过三步反应放出的热量与途径Ⅰ放出的热量相等。
（2）ΔH>0，所以该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量。反应时，反应物就需要吸收能量转化为生成物。一般来说，吸热反应在发生时，需要加热，而且丙烷（烃）是一种常温下能稳定存在的物质，所以可判断丙烷分解为丙烯和氢气的反应是需要加热这一条件的。
（3）由盖斯定律推知:
－a=b+()+()，即2b=c+d－2a。
【答案】（1）等于
（2）小于 吸收 加热
（3）2b=c+d－2a
20．【解析】（2）①石墨的能量更低，更稳定。石墨的燃烧热指101 kPa下1 mol石墨完全燃烧生成CO2时放出的热量。
②12 g石墨和24 g氧气反应，即1 mol C和0.75 mol O2反应，则生成0.5 mol CO和0.5 mol CO2，放出热量0.5 mol×110.5 kJ·mol－1+0.5 mol×393.5 kJ·mol－1=252.0 kJ。
（3）ΔH=E(N≡N)+E(O=O)－2E(N≡O)，2E(N≡O)=946 kJ·mol－1+497 kJ·mol－1－180.0 kJ·mol－1，E(N≡O)=631.5 kJ·mol－1。
（4）已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=－566.0 kJ·mol－1，
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol－1，
目标反应2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)可由前者减后者得到，则ΔH=－746.0kJ·mol－1。
【答案】（1）acd
（2）①石墨 －393.5 kJ·mol－1 ②252.0 kJ
（3）631.5
（4）2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.0 kJ·mol－1
21．【解析】破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。（1）生成1 mol H2时放出的能量最多，为436 kJ。（2）在氢化物中，生成1 mol HCl时放出的能量最多，为432 kJ。（3）分别计算出三个反应放出的热量依次为：185 kJ、103 kJ和9 kJ。
【答案】（1）A
（2）A
（3）放热
（4）Cl2
（5）能 生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中，HCl最稳定
（6）H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
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