第三单元 物质构成的奥秘
(时间:45分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 Fe 56
一、单项选择(每小题3分,共30分)
1.下列微粒中,能表示2个氢分子的是( )
A.2H B.2H+ C.H2O D.2H2
2.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55,则锰原子的电子数为( )
A.25 B.30 C.55 D.80
3.如图为某化学反应的微观模拟图,表示氧原子,表示氢原子,表示水分子。下列说法错误的是( )
A.该反应的基本类型是化合反应
B.生成物为混合物
C.原子是化学变化中的最小粒子,元素的种类在反应前后不变
D.在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子
4.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是( )
A.○+11◝2◞◝8◞ B.○+13◝2◞◝8◞
C.○+7◝2◞◝8◞ D.○+10◝2◞◝8◞
5.下列各图中和分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是( )
6.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是( )
A.分子是保持物质性质的最小粒子
B.物质都是由分子构成的
C.原子是由原子核、中子、电子构成的
D.原子得失电子后形成离子
7.(2017湖北鄂州中考)与铝元素的化学性质关系最密切的是( )
A.铝原子的核外电子数
B.铝原子的最外层电子数
C.铝元素的相对原子质量
7
D.铝元素的核电荷数
8.最近科学家用钙原子轰击铕原子,合成117号元素(部分信息如图所示)。下列说法错误的是( )
A.该元素的相对原子质量为294 g
B.该元素的原子序数为117
C.该元素的核外电子数为117
D.钙和铕都属于金属元素
9.下列说法中,不正确的是( )
A.Cl-是氯原子得到1个电子后形成的
B.“Cu”可以表示铜单质,也可以表示铜元素
C.碘原子的质子数为53,可推知其核外电子数为53
D.镁原子的最外层有2个电子,在化学反应中易得到电子
10.如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是( )
A.钙的核电荷数是20
B.镁在化学反应中较易失去电子
C.硫离子的结构示意图是○+16◝2◞◝8◞◝6◞
D.每个周期结尾元素的化学性质都比较稳定
二、积累运用(共31分)
11.(3分)科学研究证实,物质是由微粒构成的,例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒名称。
(1)体温计中的汞是由 构成的。
(2)用于人工降雨的干冰是由 构成的。
(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
12.(6分)(1)写出下面符号表示的含义:
①Cl , ;
②2Fe ;nS 。
(2)上述符号中,既表示宏观意义,又表示微观意义的是 ,只表示微观意义的是 。
13.(6分)用“”和“”分别表示氧原子和汞原子,下图是氧化汞在加热条件下发生分解反应的微观模拟图。请回答下列问题:
7
(1)结合该图示从微观角度解释由B到C变化的实质是 ;
(2)画出氧原子的结构示意图 。
14.(8分)结合下列图示回答问题。
○+9◝2◞◝7◞ ○+10◝2◞◝8◞ ○+12◝2◞◝8◞ ○+12◝2◞◝8◞◝2◞
A B C D
(1)在A、B、C、D四个结构示意图中,达到稳定结构的是 ;属于同种元素的是 ;属于离子的是 。
E
(2)对图E中提供的信息,理解不正确的是 。
A.属于非金属元素
B.质子数为20
C.元素符号为Ca
D.相对原子质量为40.08
15.(8分)下面这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程,在此过程中,钠原子变成了钠离子。(钠原子和氯原子的结构示意图分别为:
Na○+11◝2◞◝8◞◝1◞ Cl ○+17◝2◞◝8◞◝7◞)
钠与氯气反应形成氯化钠
(1)钠元素处于元素周期表中的第 周期;
(2)氯是非金属元素,它的原子在化学反应中一般比较容易 电子;
(3)请你比较分析钠原子和钠离子的微粒结构的异同:相同之处: ,
不同之处: 。
三、情景分析(共16分)
16.(8分)居里夫人因提炼出镭元素获得诺贝尔化学奖。已知镭原子的核内质子数为88。常温下,镭是一种银白色固体,质软,密度为6.0 g·cm-3,熔点为700 ℃,易与水反应生成氢氧化镭和氢气。
7
回答下列问题:
(1)镭原子的核外电子数为 ;
(2)从上述叙述中找出镭的一点物理性质: ;
(3)已知镭原子的相对原子质量为226,镭的元素符号为Ra,则它在元素周期表中用小方格表示的形式为 ;
(4)举出一个例子,说明化学对人类的贡献: 。
17.(8分)(2017福建中考)模型是联系宏观与微观的桥梁。
(1)如图是钠原子结构示意图。
①x的数值为 。
②“11”指的是 。
③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成 (填离子符号)。
(2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是 (填标号)。
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与 有关。
③举一个能说明“温度升高,分子运动速率加快”的生活事例: 。
四、实验探究(12分)
18.阅读短文,回答问题:
1803年,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说,他认为一切物质都是由原子构成的,这些原子是微小的、不可分割的实心球。1911年,英国物理学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79),发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图所示)。
α粒子轰击金箔
(1)有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途经金原子核附近时,受到斥力而稍微改变了运动方向。
(2)大多数α粒子不改变原来的运动方向。原因是
。
(3)极少数α粒子被弹了回来。原因是
。
7
(4)按现在对原子、分子的认识,你认为道尔顿提出的近代原子学说中有哪些不确切的地方,用“ ”画出。
(5)金原子的核外电子数为 。
五、神机妙算(11分)
19.已知镁的相对原子质量为24,铜的相对原子质量为64,铁的相对原子质量为56。
(1)若三种金属的质量各为10 g,则它们所含有的原子个数比(镁∶铜∶铁,下同)为多少?
(2)若三种金属的原子都是100个,那么它们的质量比为多少?
答案：
1.D 2.A
3.A 由图示可知,反应前只有一种粒子水分子,也就是只有一种反应物,反应后有两种粒子氧分子和氢分子,也就是有两种生成物,所以该反应为分解反应,A项错误。
4.C 阴离子是带负电荷的离子,其核内质子数小于核外电子数,故只有C符合要求。
5.B 混合物是由不同种物质组成的,从微观角度看是由不同种分子构成的,A图中只有一种分子,每个分子由不同种原子构成;B中含有两种分子和一种原子,属于混合物;C中只含有一种原子,是由原子构成的纯净物;D中含有一种分子,是由同种原子构成的,属于纯净物,故选B。
6.D 分子是保持物质化学性质的最小粒子,故A错;构成物质的基本粒子有分子、原子、离子,故B错;原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,故C错;带电的原子叫做离子,所以原子得失电子后就带上了电荷,形成离子,故D正确。
7.B
8.A 元素周期表中,每个单元格最下面的数字表示相对原子质量,其单位是1,可省略不写,即117号元素的相对原子质量为294,A错;左上方的数字表示原子序数,等于核电荷数,也等于核外电子数,故B、C正确;从元素名称看,钙和铕都是金属元素,D正确。
9.D
10.C 元素周期表中元素符号左上角的数字代表该原子的原子序数,原子序数=质子数=核电荷数,A正确;当原子核外最外层电子数少于4时,化学反应中易失去电子,且电子越少越易失去,镁原子的结构中,最外层有2个电子,易失去,B正确;C项中的结构示意图代表的是硫原子的结构而不是硫离子,错误;元素周期表结尾的元素是稀有气体元素,它们的原子都具有稳定结构,化学性质稳定,D正确。
11.答案 (1)汞原子 (2)二氧化碳分子 (3)钠离子和氯离子
12.答案 (1)①氯元素 1个氯原子 ②2个铁原子 n个硫原子 (2)Cl 2Fe、nS
13.答案 (1)(每两个)氧原子结合成(一个)氧分子,(许多)汞原子聚集成(或构成)金属汞
(2)○+8◝2◞◝6◞
7
14.解析 (1)在A、B、C、D四个结构示意图中,达到稳定结构的是B、C;属于同种元素的是C、D,质子数都是12;属于离子的是C,为镁离子;(2)从图中看出,元素名称为钙,属于金属元素;质子数等于原子序数,为20;元素符号为Ca;相对原子质量为40.08,故只有A不正确。
答案 (1)BC CD C (2)A
15.解析 (1)钠元素的原子核外有三个电子层,故钠元素在元素周期表中处于第三周期。(2)氯原子最外层电子数为7,在化学变化中易得到1个电子达到8个电子的稳定结构。(3)钠原子失去1个电子后形成钠离子,在此变化过程中,核电荷数(质子数)不变,第一层和第二层电子数也不变,但核外电子总数、电子层数、最外层电子数都发生了改变。
答案 (1)三
(2)得到
(3)核电荷数或者质子数相同,第一层和第二层电子数相同 核外电子总数、电子层数、最外层电子数不同
16.解析 本题是一道阅读题,解题时要认真阅读材料,找出有用信息。(1)镭原子的核内质子数为88,核外电子数=核内质子数=88。(2)物质的颜色、状态、密度、熔沸点等属于物理性质。(3)在元素周期表每个小方格中,元素名称位于中间,其左上方为原子序数(即质子数),右上方为元素符号,正下方为其相对原子质量。(4)本问具有开放性,可结合生产和生活实际解答。
答案 (1)88
(2)银白色固体,质软,密度为6.0 g·cm-3,熔点为700 ℃(任答一点即可)
(3)88 Ra
镭
226
(4)利用化学开发新能源,以改善人类的生存条件等
17.答案 (1)①8 ②钠原子的质子数为11(合理即可)
③Na+
(2)①BC ②分子种类(合理即可) ③湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快(合理即可)
18.解析 原子并不是实心的球体,原子核带正电,居于原子中心,体积很小但集中了几乎全部原子质量,核外电子带负电,围绕原子核高速运动,质量很小,可忽略不计。α粒子轰击金箔时,大多数α粒子穿过了电子占据的空间,少数α粒子由于距原子核较近,受到斥力稍微偏转方向,极少数α粒子正好撞到原子核上而被反弹回来;物质由分子、原子或离子构成,原子仍然可分;金原子的核外电子数=核电荷数=79。
答案 (2)α粒子穿越核外电子占据的空间或原子间的间隙,没有遇到阻碍
(3)α粒子碰到了原子中相对体积很小但相对质量很大且带正电荷的原子核,因此被反弹回来
(4)一切物质都是由原子构成的,这些原子是微小的、不可分割的实心球
(5)79
19.解析 根据相对原子质量的计算公式可知,原子的质量=相对原子质量×1个碳12原子的质量×112,设一个碳12原子的质量为mC,因此镁、铜、铁中原子个数比为10g24×mC×112∶10g64×mC×112∶10g56×mC×112=56
7
∶21∶24;100个镁、铜、铁原子的质量比:(100×24×mC×112)∶(100×64×mC×112)∶(100×56×mC×112)=3∶8∶7。
答案 (1)56∶21∶24 (2)3∶8∶7
7
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