《化学方程式》单元检测题
一、单选题
1.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
A． 分子种类B． 原子种类C． 元素种类D． 原子数目
2.如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（ ）
A． 该反应有单质生成B． 该反应是化合反应
C． 反应前后分子种类不变D． 参加反应的两种分子个数比为4：1
3.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（ ）
A． 都属于氧化物B． 都含有氧气
C． 都含有氧分子D． 都含有氧元素
4.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
A． 该变化的基本反应类型是分解反应
B． 反应后物质M的质量为l3g
C． 反应中N、P的质量比为5：4
D． 物质Q可能是该反应的催化剂
5.下列说法错误的是（ ）
A． 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的
B． 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律
C． 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的
D． 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的
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6.下列说法正确的是（ ）
A． 分子可以再分，原子不可以再分
B． 化学反应前后分子的总数可能会发生变化
C． 化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物
D． 燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
7.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． Mg+O2═MgO2B． Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
C． NaOH+KCl═NaCl+KOHD． 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O
8.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A． 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B． 参加反应的硫与氧气的质量比是2:1
C． 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D． 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
9.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）
A． 16B． 32C． 48D． 64
10.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（ ）
A． X的化学式为CO
B． 偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C． 该反应属于分解反应
D． 生成N2和H2O的质量比为14:9
11.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）
A． 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液
B． 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水
C． 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳
D． 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和
12.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）
A． 只含氧元素
B． 一定含钠元素和氧元素
C． 只含钠元素
D． 一定含钠元素，可能含有氧元素
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13.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（ ）
A． AB． BC． CD． D
14.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（ ）
A． KMnO4MnO2B． K2MnO4MnO2
C． KMnO4MnO2K2MnO4D． KMnO4K2MnO4
15.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是（ ）
A． 该反应生成两种物质B． 该反应是分解反应
C． 化学反应前后原子的种类不变D． 分子在化学变化中是不可分的
16.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A． 4P + 5O2↑2P2O5B． 4Fe + 3O22Fe2O3
C． 2H2+O2H2OD． Mg + 2HClMgCl2+ H2↑
17.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（ ）
A． 表示各物质之间的质量比
B． 表明了反应的条件
C． 表明了反应的速率
D． 表明化学反应的反应物、生成物
18.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法，错误的是（ ）
A． 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
B． 在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷
C． 在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
D． 在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷
二、填空题
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19.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；
（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：
____________________________。
20.利用最小公倍数法配平下列化学方程式
（1）Al+O2——Al2O3（2）Fe+ O2——Fe3O4（3）N2+H2——NH3
21.水是一种生活中不可缺少的物质。请回答下面问题。
（1）水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为______________。
（2）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_____________________。
三、实验与探究
22.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40℃）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：
（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；
（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；
（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；
（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_____________________；
23.早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
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（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
四、计算题
24.7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：
该石灰石样品中碳酸钙的质量。
解:设参加反应的CaCO3质量为x．
答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。
本题在解题过程中格式有什么错误？请指出错误并改正。
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答案解析
1.【答案】A
【解析】根据质量守恒定律，在化学变化中物质的质量、元素的种类和质量、原子的种类、数目和质量不发生改变；物质的种类、分子的种类一定发生改变；分子的数目可能发生改变。
2.【答案】B
【解析】根据反应前后粒子的种类进行判断，“”没有完全反应。将该反应的微观示意图转化为符号反应式，分别用A、B表示“○”和“●”原子，则化学方程式为2A2+B2= 2A2B。
3.【答案】D
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素，能够生成氧气。
4.【答案】A
【解析】根据反应前后物质的质量变化，能够确定反应物为P，生成物为N，Q在反应过程中质量没有发生变化，判断Q可能是催化剂，可能没有参加反应。根据质量守恒定律，参加反应的P的质量为20，生成物N的质量为25，判断M为反应物，减少了5g，反应后的质量为13g。
5.【答案】D
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D错误。故选D。
6.【答案】B
【解析】A.在化学变化中，分子可再分，原子不可再分；
B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，但分子可能会发生改变；
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，由两种元素组成的纯净物是化合物；
D.燃烧伴随着发光、放热的现象，但不是所有发光、放热的现象都是燃烧，例如：电灯发光
7.【答案】D
【解析】A．该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确；
B．铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误；
C．氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；
D．该化学方程式书写完全正确。
8.【答案】B
【解析】根据化学方程式读法可知，S+O2SO2
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读作硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的硫与氧气的质量比为1：1，B不正确；根据质量守恒定律可知参加反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C正确；由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1,D正确。故选B。
9.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11g+9g﹣8g=12g，
设B的相对分子质量是x
10.【答案】B
【解析】由C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子，可推测X的化学式为CO2。
B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为
=40%，B正确；
C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确；
D.生成N2和H2O的质量比为（3×28）：（4×18）=7：6，D不正确。
11.【答案】D
【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，强调质量守恒，不适用于其他物理量（例如，体积），A、B不正确；质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内，C中氧气没有完全参加反应，C不正确；D选项符合质量守恒定律，D正确。故选D。
12.【答案】D
【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有钠元素、碳元素和氧元素，故该物质中一定含有钠元素，可能含有氧元素。故选D。
13.【答案】B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带
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在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。
14.【答案】C
【解析】高锰酸钾受热分解的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑利用生成的氧气的质量判断高锰酸钾是否完全反应。
解：设发生反应的高锰酸钾的质量为x。
答：发生反应的高锰酸钾的质量为15.8g.
15.8g﹤18g，所以有高锰酸钾剩余。
15.【答案】C
【解析】由图可知，该反应有两种反应物，一种生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，A、B不正确；该反应前后都含有原子和原子种类没变，C正确；由图可知，该反应的两种反应物分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，分子是可分的，D不正确。
16.【答案】D
【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A中气体符号不能标在反应物中，错误；B铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。故选D。
17.【答案】C
【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选C。
18.【答案】B
【解析】根据化学方程式的读法判断，化学方程式有三种读法，化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度：可读为在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷；从粒子角度：可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子；从质量角度：每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。
19.【答案】（1）化学（2）m4-m2+m1
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（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等
【解析】（1）化学变化与物理变化的区别是是否生成了新物质，锡燃烧产生了白色的新物质；（2）将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2，将白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到了初始状态），重新称量容器的总质量为m4，则参加反应的气体的质量为m4-m2，生成白色物质的质量m3= m4-m2+m1；（3）因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等。
20.【答案】（1）4Al+3O22Al2O3（2）3Fe+2O2Fe3O4
（3）N2+3H22NH3
【解析】找到两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得到原子个数。
21.【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】根据文字描述书写化学方程式，遵守化学方程式书写原则和书写步骤“一写二标三配”。
22.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C中气球变小，A中压强等于外界气压，所以A、C中气球大小不等；
（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；
（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。
【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但A中是反应开始内外压强相等，所以C中气球变小；
（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；
（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为M2，将M1与M2进行比较；
（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。
23.【答案】（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。
（2）不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。
【解析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个
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规律就叫做质量守恒定律。反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉。
24.【答案】已知量代入52.7g稀盐酸错了，应代入2.2g二氧化碳的质量。计算出碳酸钙的质量为5g。
【解析】在化学计算题中，代入化学方程式进行计算的已知量必须是纯净物的质量，而题中52.7g稀盐酸是混合物的质量，不能代入化学方程式进行计算。
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