山西专版2018年中考化学复习方案专题训练十定量分析计算.doc

专题训练(十) 定量分析计算　‎ ‎1．[2017·长沙]将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g碳酸钠溶液。请计算：‎ ‎(1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。‎ ‎(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。‎ ‎2．[2017·邵阳]某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：‎ 图KZ10－1‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于________肥。‎ ‎(2)该同学制得氧气的质量是________g。‎ ‎(3)计算滤液中溶质质量分数。‎ ‎3．[2017·菏泽]今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：‎ 6‎ 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 生成氢气的质量/g ‎0.08‎ ‎0.08‎ ‎0.04‎ 试计算：(1)共制得氢气________g。‎ ‎(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)‎ ‎4．[2017·江西]学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。‎ ‎(1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。‎ ‎(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)‎ ‎(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。‎ ‎5．某合作学习小组的同学们，欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：‎ ‎(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。‎ 图KZ10－2‎ ‎①配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图KZ10－2所示盐酸的质量________g。‎ ‎②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的________保持水平，再读出液体的体积；将两种液体都倒入________(填仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。‎ ‎(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图KZ10－3所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。‎ 6‎ 图KZ10－3‎ ‎6．[2017·河北]用图KZ10－4中甲所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图乙所示。‎ 图KZ10－4‎ 请计算：‎ ‎(1)共制得氢气________g。‎ ‎(2)稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎7．[2017·德州]硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用5.6 t铁屑与100 t废液恰好完全反应(已知铁屑只和废液中的硫酸反应)，请你计算：‎ ‎(1)可生成硫酸亚铁的质量。‎ ‎(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数。‎ 6‎ ‎8．[2017·广安]一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g。‎ ‎(1)反应后溶液中溶质FeSO4的质量为________g。‎ ‎(2)向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，当加入的BaCl2溶液质量为208 g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。‎ ‎(3)计算所加BaCl2溶液的溶质质量分数________。‎ 6‎ 参考答案 ‎1．(1)8.8‎ ‎(2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。‎ ‎2NaOH　＋　CO2===Na2CO3＋H2O ‎80 44‎ ‎100 g×x 8.8 g ＝ x＝16%‎ 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。‎ ‎2．(1)钾(或K)　(2)4.8‎ ‎(3)解：设生成氯化钾的质量为x。‎ ‎2KClO32KCl＋3O2↑‎ ‎ 149 96‎ ‎ x 4.8 g ＝　x＝7.45 g 滤液中氯化钾的质量分数为×100%＝14.9%。‎ 答：滤液中溶质质量分数为14.9%。‎ ‎3．(1)0.2‎ ‎(2)解：设20 g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。‎ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ x 0.08 g ＝　x＝3.92 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。‎ 答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。‎ ‎4．(1)23.3‎ ‎(2)解：设100 g工业废水中硫酸的质量为x。‎ BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ‎ 98 233‎ ‎ x 23.3 g ＝ x＝9.8 g 该工业废水中硫酸的质量分数为×100%＝9.8%。‎ 答：该工业废水中硫酸的质量分数为9.8%。‎ ‎(3)氢氧化钙 ‎5．(1)①20　②最低处　烧杯 ‎(2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100 73‎ x 75 g×7.3%‎ 6‎ ＝　x＝7.5 g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5 g。‎ ‎6．(1)0.2‎ ‎(2)解：设100.0 g稀硫酸中含溶质的质量为x。‎ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑‎ ‎ 98 2‎ ‎ x 0.2 g ＝　x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝9.8%。‎ 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。‎ ‎7．解：(1)设生成硫酸亚铁的质量为x，100 t废液中硫酸的质量为y。‎ Fe　＋　H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ ‎56 98 152‎ ‎5．6 t y x ＝　x＝15.2 t ＝　y＝9.8 t ‎(2)废液中硫酸的溶质质量分数为×100%＝9.8%。‎ 答：(1)可生成硫酸亚铁的质量为15.2 t；(2)所用废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。‎ ‎8．(1)15.2　(2)23.3　(3)10%‎ ‎[解析] (1)设反应生成硫酸亚铁的质量为x。‎ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑‎ ‎ 152 2‎ ‎ x 0.2 g ＝　x＝15.2 g ‎(2)设加入氯化钡溶液后生成沉淀的质量为y，反应的氯化钡的质量为z。‎ BaCl2＋FeSO4===BaSO4↓＋FeCl2‎ ‎ 208 152 233‎ ‎ z 15.2 g y ＝　y＝23.3 g ＝　z＝20.8 g ‎(3)溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，则氯化钡溶液的溶质质量分数为×100%＝10%。‎ 6‎