此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
2018-2019学年高二上学期第三单元训练卷
化 学（一）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Mn∶55 Fe∶56
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10mol·L−1 ，则该溶液
A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性 D．c(H＋)＝c(OH－)
2．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．FeCl3晶体用于净水
B．粗盐在空气中易潮解
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
3．下列叙述正确的是
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
4．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B．＝1×10－13mol·L−1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L−1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
6．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
7．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）
A．配制500mL 1mol·L−1稀硫酸实验中，用量筒量取18mol·L−1浓硫酸时俯视读数
B．配制100mL 5mol·L−1氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
8．一定温度，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
9．下列是一段关于中和滴定的实验叙述：
（1）取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；
（2）在锥形瓶中放入25mL待测NaOH溶液；
（3）加入几滴石蕊试剂作指示剂；
（4）取一支酸式滴定管，洗涤干净；
（5）直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
（6）左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
（7）两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
其中错误的是
A．（4）（6）（7） B．（1）（5）（6）（7）
C．（3）（5）（7） D．（1）（3）（5）（7）
10．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
C．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)
D．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动
11．常温下，将0.1mol·L－1盐酸和0.06mol·L－1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是
A．1.7 B．12.3 C．12 D．2
12．已知[KspCu(OH)2]＝2.2×10－20，[KspFe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04mol·L-1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH（设溶液体积不变），该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是
13．某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液的导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
14．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)
15．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
16．在25℃时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
二．非选择题（本题包括5小题，共52分。）
17．已知室温时，0.1mol·L−1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
（1）该溶液的pH＝________。
（2）HA的电离平衡常数K＝________。
（3）升高温度时，K将________（填“增大”“减小”或“不变”），pH将________（填“增大” “减小”或“不变”）。
（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
18．25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
（1）两溶液中，由水电离的c(OH－)分别是：
①NaOH溶液中________；②Na2CO3溶液中________。
③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。
（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是________（填化学式）溶液。
（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
19．现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是___________（填序号）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是________________（填序号）。
（3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
_______________________________________________。
（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃________（填“>”“c(H＋)，那么c(CH3COO－)c(Cl)>c(I－)，B错误。CO2与水反应生成弱酸H2CO3，只有部分电离生成H＋和HCO，受H＋的抑制作用，HCO的电离程度更小，离子浓度关系c(H)>c(HCO)
>2c(CO)，C错误。含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒有2c(Na)＝3c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，D错误。
【答案】A
16．【解析】pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，则醋酸过量，溶液中的离子浓度大小关系应为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)> c(OH-)。
【答案】D
17．【解析】（1）HA电离出的c(H＋)＝（0.1×0.1%）mol·L−1＝1×10－4 mol·L−1，pH＝－lg(1×10－4)＝4；(2)电离平衡常数K＝＝＝1×10－7；（3）因HAH＋＋A－，电离过程是吸热的，所以升高温度，c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大，而pH减小；（4）c(H＋)HA＝1×10－4
mol·L－1，c(H＋)水＝c(OH－)＝ mol·L－1＝1×10－10 mol·L－1，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。
【答案】（1）4；
（2）1×10－7；
（3）增大；减小；
（4）106
18．【解析】 NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自水的电离，c(H＋)水＝c(OH)水＝1.0×10－11mol·L−1；Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自水的电离。加水稀释时，因为CO的水解程度增大，所以pH变化小。
【答案】（1）①1.0×10－11mol·L−1;②1.0×10－3 mol·L−1；③NaOH溶液；
（2）NaOH
（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去；这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。
19．【解析】（1）酸或碱抑制水的电离，酸中c(H＋)、碱中c(OH－)越大，水电离程度越小，所以②>③>①。盐水解促进水的电离，则④>②>③>①。（2）⑦中NH3·H2O部分电离，c(NH)最小；⑤中CH3COO－和NH相互促进水解；⑥中NH4HSO4NH＋H＋＋SO，H＋抑制NH的水解；所以c(NH)由大到小的顺序是⑥④⑤⑦。（3）NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比1∶2混合，反应后得到同浓度的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl混合物溶液。溶液中NH3·H2ONH＋OH－，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。(4)t ℃时，KW>1×10－14，则t℃>25℃。混合后溶液pH＝2，溶液显酸性。则＝10－2，9b＝2a，a∶b＝9∶2。
【答案】（1）④②③①；
（2）⑥④⑤⑦
（3）c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
（4）>； 9∶2
20．【解析】（1）Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分别为2.6×10－39、2.2×10－20，则Fe3＋、Cu2+开始产生沉淀时c(OH)－分别为2.97×10－10mol·L－1、3.53×10－7 mol·L－1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH，使Fe3＋先转化为沉淀析出。pH＝4时，c(H＋)＝10－4mol·L－1，则c(OH)＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，此时c(Fe3＋)＝＝mol·L－1＝2.6×10－9mol·L－1。
（2）
AgCl(s)存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)。加入S2－，使Qc(Ag2S)增大，Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S)，生成Ag2S沉淀，2Ag(aq)＋S2－(aq)Ag2S(s)，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，AgCl沉淀溶解平衡向右移动而逐渐溶解。
【答案】（1）Cu(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3]；2.6×10－9mol·L－1；
（2）现象：白色沉淀（AgCl）转化成黑色沉淀（Ag2S）。
离子方程式：Ag＋＋Cl－AgCl↓，S2－(aq)＋2AgCl(s)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。
21．【解析】该题涉及氧化还原滴定。虽然反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器都类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。（1）不需要的仪器为100 mL量筒、漏斗和烧瓶，其余均在实验中用到。（2）因为KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故只能用酸式滴定管盛装。（3）滴定原理是一定量的草酸溶液与KMnO4溶液反应，与草酸的物质的量有关，与其浓度没有关系，故用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下不会影响测定结果。
（4）2KMnO4～5H2C2O4
2 mol 5 mol
aV×10－3 0.025×c mol
＝，c＝mol·L−1，
H2C2O4·xH2O～H2C2O4～xH2O
1mol 18x g
×0.1 mol g
＝，x＝－5。
【答案】（1）c、f、j，铁架台（带滴定管夹）、胶头滴管
（2）酸；KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管
（3）无影响；
（4）；
（5）－5
微信/支付宝扫码支付