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南昌二中2019届高三第六次考试
化 学 试 卷
命题人：段建媛 审题人：彭志伟
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
D．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
2．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为NA
C．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D．5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
3．我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是
A．5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1.2×1024
B．26 A13+和26 Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同
C．10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
D．10 Be原子核内的中子数比质子数多
4．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度
5．有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的位置如图所示， M 的电子层数与主族序数相等。 下列说法错误的是
A．工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制Z B．Y 和 Q 的最简单氢化物熔点： YZ>M D．X 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： Xb>c
14．常温下，已知：Ka(CH3COOH)=1.8×10－5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5，下列说法正确的是
A．向0.1mol·L－lCH3COOH溶液中滴入氨水，至中性：
c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．向20 mL 1 mol·L－l CH3 COONa溶液中通入0.01 mol HCl：c(Na+)>c(Cl－)>c( CH3COO－)>c(H+)
C．用0.1mol·L－l醋酸滴定10.00mL0.1mol·L－l的NaOH溶液至恰好中和：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)
D．向100mL0.1 mol·L－l NH4HSO4溶液中通入224mL(标况)NH3：c(NH3·H2O)=c(H+)－c(OH－)
15．已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K时，Ksp(CuCl)=a×10－6，Ksp(CuBr)=b×10－9，
Ksp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴
离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A．298K时,在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都减小
B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I－)
C．298K时逐渐增大M点的Cu+浓度，则M点可沿y向N点移动
D．298K时CuBr(s)+I－(aq) CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103
16．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2==H2O2+S。已知甲池中发生的反应为
下列说法不正确的是
A．该装置中存在光能向电能的转化
B．H+从乙池移向甲池
C．乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-===3I-+S+2H+
D．甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ
二、填空题（共52分）
17．（10分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，易遇水反应生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
①制备NO发生反应的离子方程式为：_________________ __。
②欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→ __________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2) 将上述收集到的Cl2，按图示装置制备亚硝酰氯。
③NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______。
④如果不用装置H,可能发生反应的化学方程式为________________________。
⑤取E中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为________(用代数式表示)。
[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]
18．（10分）某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：
已知：①溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
②H2S两级电离常数分别为Ka1=1.26×10-7，Ka2=7.10×10-15
③25℃时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：
难溶物
CuS
Al(OH)3
Ni(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
溶度积常数(Ksp)
6.3×10-36
1.3×10-33
2.0×10-15
4.0×10-38
1.8×10-16
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。温度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因为___________________________________________________________。
（2）第一次调节溶液PH1是为了除去____________________（离子符号）。
（3）“滤液1”中通入H2S发生的主要反应离子方程式为___________ ________，其化学平衡常数为 。
（4）25℃时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为____________（保留三位有效数字，已知≈1.4）。
（5）沉淀3灼烧在__________________（仪器名称）中进行。
19.（10分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
（1）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-
①辉钼矿应放入电解槽的_________(填“阴极区”或“阳极区”)。
②阴极的电极反应式为___________________________。
(2)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1：温度与平衡时气体成分的关系图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。
A．2V正(H2) =V逆(CO) B．CO体积分数保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp= _ _（已知A点压强为0. lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③综合上述分析得到正逆反应的平衡常数随温度的变化如图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为___ _。
20. （12分）某化学学习小组做分组实验研究硫的化合物的性质,请你帮忙完成实验结果
Ⅰ.经查阅资料: 常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1= 1.3×10-2 Ka2 = 6.2×10-8，在该温度下将标况下448mlSO2通入150mL0.2mol·L－lNaOH溶液中，判断所得溶液酸碱性
(结合必要的计算结果解释)
Ⅱ.分别取2mL0.2 mol·L－lNa2SO3溶液于A、B试管中,在A试管中滴加0.2mol·L－l CuSO4溶液，溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀；在B试管中滴加0.1mol·L－l Al2(SO4)3溶液，开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀。
（1）经检验，试管A中的棕黄色沉淀中不含SO42—，含有Cu+、Cu2+和SO32—。
已知：Cu+ Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。
①用H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32—。
a.白色沉淀M是BaSO4，试剂1是 。
b.取上层清液加淀粉溶液无明显现象可能发生的反应的离子方程式为: 。
（2）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，试管B的白色沉淀中无SO42—，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 （离子符号）。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：。
b.假设ii成立的实验证据是 。
21．（10分）酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是 ；D→E的反应类型是 。
（2）G中含有的含氧官能团名称是 ；E的名称(系统命名)是 。
（3）E→F的化学方程式是 。
（4）M是H的同分异构体，含苯环，其核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，M的结构简式是 。(不含-O-O-结构)
（5）下列说法正确的是 。
a．A能和Cl2反应得到聚氯乙烯的单体
b．分子式为C5H6O2，和F含有相同官能团的的同分异构体有10种
c．G和H分子组成上相差1个CH2
d．1 molG最多能与3mol H2发生加成反应．
南昌二中2019届高三第六次考试
化学试卷参考答案
1-16 ADBCB CDBDC BBDDC D
17．（10分）①3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （2分）
②f→g→c→ b→d→e→j→h （2分）
③（2分） ④2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑（2分）
⑤14.7375c/m×100%（2分）
18．（10分）（1）温度升高，Ni2+的水解程度增大（2分）
（2）Al3+ Fe3+ （1分）
(3)Cu2+ + H2S = CuS + 2H+ （2分） 1.42×1014 （2分）
(4) 7.14×10-10 mol·L-1 （2分） (5)坩埚（1分）
19.（10分）
（1）阳极区（1分） 2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=H2↑+2OH-)（1分）
（2）①BC（2分） ②4×10-4（2分） ③B（2分） 1.0（2分）
20.（12分）
Ⅰ. 亚硫酸根的水解常数为1.6×10-7，亚硫酸氢根的电离常数为6.2×10-8，最强的是亚硫酸根的水解程度，所以是呈碱性的（2分，不做解释不给分）
Ⅱ.（1）①析出红色固体（2分） ②a. HCl和BaCl2溶液（2分）
b. SO32—＋I2＋ H2O=SO42-＋2I-＋2 H+（2分） 。
（2）①Al3+、OH—（2分） ②V1明显大于V2（2分）
21．（10分）
（1）HC≡C—CH=CH2 （1分） 加成反应（1分）
（2） 酯基 醚键（1分） 2-丁炔酸（1分）
（3）CH3C≡C—COOH+CH3CH2OH 浓硫酸
△
CH3C≡C—COOCH2CH3+H2O（2分）
（4） （2分） （5）bc（2分）
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