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2018－2019学年度第一学期永泰县第一中学期末考
高中二年 化学科试卷
完卷时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 K-39 I-127
一、单项选择题（每小题2分 ，共44分）
1.下列叙述错误的是（ ）
A．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体
D．阴暗处密封有利于氯水的储存
3.下列说法中正确的是( )
A．盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强
B．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小
C．相同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH的浓度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH的浓度小
D．0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，证明NH3·H2O是弱碱
4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：
X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是（ ）
A．在容器中加入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率不变
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大
5. 某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
O2(g) + H2(g) === H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1
S(g) + H2(g) === H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1
Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A. 稳定性：H2O > H2S > H2Se
B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se
C. O2(g) + 2H2S(g) === 2H2O(g) + 2S(g) ΔH = 444 kJ·mol-1
D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生
6．常温下，在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶106的水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ B．Na＋、AlO2－、I－、SO32－
C．Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－ D．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－
Fe3+
Fe
阴离子交换膜
7．实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A. 阳极主要发生反应：Fe2+ + 2e- === Fe
B. 向阴极附近滴加KSCN溶液，溶液变红
电解
C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小
D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ === Fe + 2Fe3+
8．将1 mol N2、3 mol H2放入恒温恒容的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应并达到平衡：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在t0时刻，再往容器中充入2 mol NH3，一定时间后重新达到平衡。能正确表征上述过程的图象是（ ）
0
V水
A B C D
9．常温下，加水稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示（ )
A．溶液中阴离子数 B．溶液中Na+的离子数
C．溶液的pH D．溶液中c(HCO3-)
10．已知25℃时，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。现向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A．25℃时，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
C．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 D．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变
11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol
B．已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol
D．甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3 kJ•mol-1
12．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)
，表明反应一定达到化学平衡状态的是 （ ）
① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3
② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 容器中的压强不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y
⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化
A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤
13.下列关于金属的腐蚀与防护的相关叙述中正确的是（ ）
A．钢铁发生吸氧腐蚀时，钢铁制品的质量减轻
B．镀铜铁表面有划损时，仍能阻止铁被氧化
C．纯银在空气中发生电化学腐蚀而渐渐变暗
D．为保护海水中的钢铁设备不被腐蚀，可外接直流电源使钢铁表面的腐蚀电流接近于零
14.宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法不正确的是( )
A．青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极
B．潮湿环境中Cl-浓度大有利于多孔粉状锈的生成
C．若生成0.2 mol Cu2(OH)3Cl，则消耗的O2体积为4.48L
D．环境中的Cl−与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu2++3OH−+Cl−===Cu2 (OH)3Cl↓
15．在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）
A．正反应是放热反应
B．P1 ＜P2
C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率
D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数
16. 25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列说法错误的是（ ）
A．25℃时，0.2mol/L的HCN溶液Ka约为5.0×10-10
B． 25℃时，若pH均为5的CH3COOH与HCN溶液分别加水稀释到pH均等于6，则所加水的体积CH3COOH>HCN
C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液pH0
22．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：下列说法正确的是（ ）
A．MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为CO32-+2H＋=== CO2↑+H2O
B．加入H2O2氧化的离子方程式为Fe2+ + H2O2+2H+ === Fe3+ + 2H2O
C．滤渣2的成分是Fe(OH)3 和Mg(OH)2
D．流程图中过滤与煅烧之间有一系列的的实验操作，最后得到MgSO4·7H2O晶体，对MgSO4·7H2O晶体直接加热可以得到无水MgSO4固体。
二、填空题（56分）
23. （24分）
I：现有以下几种物质①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸钠、⑥亚硫酸氢钠、⑦氨水。
请回答下列问题:
（1）以上物质属于弱电解质的是 （填序号）；
（2）常温下④的溶液pH 7（填“>”“”“”或“C（A-）>C（OH-）>C（H+）(2分)
（9）b点前 (2分)， =(2分)
III： （10）5.0＜pH＜7.1(2分)
24. (10分)
（1）0.025mol•L﹣1•min﹣1 ；(2分) 0.25；(2分)
（2）CE；(2分)
（3）升高；(1分) ＜；(1分)
25．（6分）（1）碱式；(1分)
（2）溶液恰好由蓝色变无色，且保持半分钟不变色；(2分)
（3）2.032(2分) （4）偏小(1分)
26. (每空2分,共8分)
（1）① 3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C ②2.3
（2）①太阳能和电能转化为化学能 ②2CO32-－4e-＝2CO2↑+ O2↑
27. (8分)。
（1）氢氧化钠 或其他合理答案(1分)
（2）阴(1分)
（3）642.8(2分)
（4）
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