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专题九 综合计算题
1．(2017 江西中考)学习小组测定某工业废水(含有 H 2SO4、HNO3，不含固体杂质)中 H2SO4 的含量。取 100 g
废水于烧杯中，加入 100 g BaCl2 溶液，恰好完全反应，经过滤得到 176.7 g 溶液。(可溶性杂质不参加反应，过
滤后滤液的损失忽略不计)
(1)充分反应后生成沉淀的质量为__23.3__g。
(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是__熟石灰(或氢氧化钙)__。
解：(2)设废水中硫酸的质量为 x。
H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
98 233
x 2.33 g
98
233＝
x
23.3 g x＝9.8 g
废水中硫酸的质量分数为：
9.8 g
100 g×100%＝9.8%
答：该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。
2．(2017 邵阳中考)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回
收、利用，实验操作流程及数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)滤液可作化肥使用，你认为它属于__钾(或 K)__肥。
(2)该同学制得氧气的质量__4.8__g。
(3)计算滤液中溶质的质量分数。
解：(3)设生成氯化钾的质量为 x。
2KClO3 =====MnO3
△ 2KCl＋3O2↑
149 96
x 4.8 g
149
x ＝
96
4.8 g x＝7.45 g
滤液中溶质质量分数：
7.45 g
50 g ×100%＝14.9%
答：滤液中溶质的质量分数为 14.9%。
3．(2017 南充中考)某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图
所示：
(1)产生氧气的质量为__1.6__g。2
(2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
解：(2)设 68 g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x。
2H2O2 =====MnO2
2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
68
x ＝
32
1.6 g x＝3.4 g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数为
3.4 g
68 g ×100%＝5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。
4．(2017 丽水中考)BaCl 2 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了 BaCl2 溶液可立即服用
MgSO4 溶液解毒。为测定某 BaCl2 溶液的溶质质量分数，现取 100 g BaCl2 溶液，不断加入 MgSO4 溶液，反应过程
中溶液的总质量与加入 MgSO4 溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P 点时溶液中的溶质名称是__氯化镁__。
(2)反应生成沉淀的最大质量为__23.3g。
(3)求原 BaCl2 溶液的溶质质量分数。
解：(3)设原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 x。
BaCl2＋MgSO4===BaSO4↓＋MgCl2
208 233
100 g·x 23.3 g
208
100 g·x＝
233
23.3 g x＝20.8%
答：原 BaCl2 溶液的溶质质量分数为 20.8%。
5．(2017 温州中考)实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中
Na2CO3 的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的 3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸 100 g；
②向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如
下：3
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸＋烧杯质量(g) 150 150 150
反应前固体样品质量(g) 4 8 12
反应后烧杯内物质＋烧杯质量(g) m 155.8 158.7
已知实验中发生的化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：__因为实验三产生的气体质量为 150__g＋
12__g－158.7__g＝3.3__g，实验二产生的气体质量为 150__g＋8__g－155.8__g＝2.2__g，实验三产生的气体质
量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8__g 样品已完全反应__。
(2)表中的 m 值为__152.9__。
(3)根据实验二的数据计算样品中 Na2CO3 的质量分数。
解：设 8 g 样品中碳酸钠的质量为 x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 2.2 g
106
44 ＝
x
2.2 g x＝5.3 g
样品中 Na2CO3 的质量分数为
5.3 g
8 g ×100%＝66.25%
答：样品中 Na2CO3 的质量分数为 66.25%。
6．(2017 石家庄桥西区中考模拟)某研究性学习小组欲测定生铁中的含碳量，采用的方法如下：取生铁样品
5.8 g，把 50 g 稀硫酸分 5 次加入到生铁样品中，实验过程中的数据见表(假设生铁样品中含铁和碳)。请计算：
加入稀硫
酸的次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次
稀硫酸质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体质量/g 4.4 3.0 1.6 0.2 0.2
(1)5.8 g 生铁中含碳的质量为__0.2__g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
解：(2)设 10 g 稀硫酸中含硫酸的质量为 x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 98
1．4 g x
56
98＝
1.4 g
x x＝2.45 g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为
2.45 g
10 g ×100%＝24.5%
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 24.5%。
7．(2017 保定莲池中考模拟)某同学用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。向气体发生装置中加入一定量的大理
石，将稀盐酸分三次加入，每次生成气体的质量如表所示。请计算：
加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次
加人稀盐酸的质量/g 50 50 504
产生的质量/g 4.4 x 2.2
(1)表中 x 的值为__4.4__。
(2)所用的稀盐酸的溶质质量分数。
解：(2)设 50 g 稀盐酸中含有溶质的质量为 x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
73 44
x 4.4 g
73
44＝
x
4.4 g x＝7.3 g
稀盐酸的溶质质量分数为：Error!×100%＝14.6%
答：所用的稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。
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