第五单元 化学方程式
随堂演练
1．(2017·滨州中考)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x
26
2
12
下列说法中，不正确的是( )
A．反应后物质甲的质量为13 g
B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5∶4
D．物质丙可能是该反应的催化剂
2．(2017·泰安中考)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是( )
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
3．(2017·临沂模拟)下列化学反应中，不属于复分解反应的是( )
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．Ba(NO3)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaNO3
C．FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑
D．CO＋CuOCu＋CO2
4．(2017·烟台中考)在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入4.0 g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入( )
A．3.5 g氢氧化钠溶液 B．2.8 g氧化铁
C．2.8 g碳酸钠溶液 D．2.4 g镁
5．(2017·济宁中考)下列反应所得结论中，正确的是( )
①CO＋CuOCu＋CO2 ②2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ④2H2S＋SO2===2H2O＋3S
A．①②属于置换反应 B．③④属于复分解反应
C．③中氧元素化合价不变 D．都有单质生成
6．(2017·泰安中考)过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇遇到紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。从该反应获取的以下信息中，正确的是( )
5
①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ③该反应属于置换反应 ④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化
A．①③④ B．①③ C．①④ D．①②③
7．(2017·雅安中考)下列化学反应中，化学方程式书写正确的是( )
A．铁在氧气中燃烧：2Fe＋3O22Fe2O3
B．硫酸铵与烧碱混合：(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑
C．铝片放入硝酸银溶液中：Al＋AgNO3===AlNO3＋Ag
D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl2＋K2SO4===MgSO4↓＋2KCl
8．(2017·临沂费县模拟)在化学反应A＋B2===2C中，已知20 g A和足量B2充分反应后，生成30 g C。已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是
( )
A．20 B．32 C．48 D．96
9．(2017·临沂模拟)如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是( )
A．A中各元素的质量比为14∶1
B．A中氮元素的化合价为＋3
C．该反应中B和C的质量比为12∶7
D．该反应中A和D的分子个数比为1∶1
10．(2017·临沂模拟)(1)根据下列元素的原子结构示意图填空：
①氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子________________相同；
②由铝元素和氯元素组成化合物的化学式为______________；
(2)如图是某化学反应前后的微观示意图，据图示写出反应的化学方程式________________________。
11．(2017·临沂校级模拟)近年来，市场上假酒的出现危害了很多消费者的健康。喝到假酒而中毒主要是因为甲醇造成的。甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH3)处理含有甲醇的工业废水，可使它转变为无毒的物质，该反应的化学方程式为：5CH3OH＋12O2＋____NH3===3N2＋5CO2＋19H2O。
(1)若要配平上述化学反应方程式，则NH3前的横线上应填的数值为______。
(2)根据化学方程式判断，上述化学反应前后分子的数目________(填“增加”“不变”或“减少”)。
(3)NH3中氮元素的化合价为________。
12．(2017·临沂模拟)近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图：
5
(1)图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于____________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)图中反应①③④属于化合反应的是______(填序号)。
(3)①中的反应物是氯化钠和______，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为___________________________________________。
13．(2017·临沂模拟)如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子。
(1)反应后方框内应再填入1个______微粒。
A. B. C.
(2)该反应所属的基本反应类型是________反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式________________
____________。
14．(2017·临沂模拟)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)
【提出问题】 化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【查阅资料】 氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
【猜想与假设】 猜想1：不相等。猜想2：相等。
【实验探究】 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组
乙组
实验方案
(反应后略)
实验
现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
______________________
_____________________，天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
反应的化学方程式：______________________________________
猜想2正确
【反思评价】 究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。
【优化装置】 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足__________________________________________________________________________________________________________________。
5
【得出结论】 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：________________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】 解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由__________________元素组成。
15．(2016·威海中考)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g，求：
(1)样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
参考答案
1.B 2.C 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B 8.C 9.C
10.(1)最外层电子数 AlCl3
(2)2CO＋O22CO2
11.(1)6 (2)增加 (3)－3
12.(1)化学变化 (2)③
(3)水 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(4)NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑
13.(1)C (2)化合 (3)2H2＋O22H2O
14.【实验探究】 铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
【反思评价】 密闭容器
【优化装置】 B A装置实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡
【得出结论】 参加化学反应
【解释应用】 铜、碳、氧、氢
15.解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氢氧化钠的质量为y。
Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
106 197 80
x 1.97 g y
＝
x＝1.06 g
5
＝
y＝0.8 g
则样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝21.2%
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为5 g－1.06 g＋0.8 g＝4.74 g
答：(1)样品中碳酸钠的质量分数为21.2%。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量为4.74 g。
5
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