安徽省安庆市第二中学2018-2019学年高二下学期开学考试化学试题Word版含答案.doc

安庆二中2018-2019学年度第二学期高二年级开学检测 高二化学试题 ‎（考试范围：选修四：考试时间：90分钟）‎ 第I卷(选择题）‎ 一、单选题（本大题共18小题，共54分）‎ 1. 党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是 A. 发展新能源汽车，实现低碳出行 B. 用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染 C. 用地沟油制生物柴油，回收利用资源 D. 科学开发利用自然资源，维护生态平衡 2. 有关能量与能源的说法正确的是 A. 原电池是将电能转变为化学能的装置 B. 逆反应的活化能总是大于正反应的活化能 C. 新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源 D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 3. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）‎ A. ‎ B. C. ‎ D. ‎ ‎4. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（ ）‎ A. 平衡向逆反应方向转动 B. 平衡不移动 C. C的百分含量增大 D. C的百分含量减小 ‎5. 某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是（ ） 适当升高温度  加入固体  通入  加入少量盐酸。‎ A.①② B.②③ C.③④ D. ②④‎ ‎6. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量 的气体，且起始时体积相同，发生反应：‎ ‎ 一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（ ） A. 平衡时体积分数：甲＜乙 B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等 C. 该反应的平衡常数表达式 D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 7. ‎ 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）‎ A. 碳酸钠溶液 B. 醋酸钾固体 C. 硫酸钾固体 D. 硝酸钠溶液 8. ‎，在其他条件不变的情况下（ ）‎ A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变 9. 下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）‎ A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀 B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀 C. 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀 D. 用锌和稀硫酸反应产生氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率 10. 在平衡体系中，能使减小，而使增大的是 ‎（ ）‎ A. 加入少量固体 B. 加入少量Na2CO3固体 ‎ C. 加入少量KCl固体 D. 加入少量稀H2SO4‎ 7. 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是(     )‎ A. B. C. D. ‎ 8. 下列叙述正确的是(    )‎ A. 某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B. 常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液一定呈酸性 C‎.25℃‎时，将的盐酸稀释1000倍后，溶液的 D. ‎25℃‎时，的强碱溶液与的强酸溶液混合，若所得混合液的，则强碱与强酸的体积比是1：10‎ 9. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：？，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）‎ A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态 B. 若正反应是放热反应，则A为非气态 C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响 10. ‎℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，‎ 又知℃时AgCl的，‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 在℃时，AgBr的为 B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点 C. 图中b点有AgBr沉淀析出​‎ D. 在℃时的平衡常数≈816‎ 11. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护下列叙述正确的是（ ）‎ A. 若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B. 当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀 C. 若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 D. 铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应 7. 燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是 ‎ A. 每消耗2.24（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8 B. 离子交换膜应为阳离子交换膜，由左极室向右极室迁移 C. 该燃料电池的负极反应式为  D. 粗铜中的Ag、Au沉在阳极区，电解质溶液的浓度基本保持不变 8. 常温下浓度均为的四种盐溶液，其pH如表所示。下列说法正确的是(    ) ‎ 序号 溶液 NaClO pH A. 等浓度的和HClO溶液，pH小的是HClO B.和溶液中粒子种类不同 C. 四种盐溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ D.溶液中：）=）+‎ ‎18. 为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.的电离程度小于水解程度 B. 在的溶液中和能大量共存 C. 在时，与NaOH恰好完全中和 D.溶液中，‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、实验题（本大题共1小题，共10分）‎ ‎19. 室温下，某一元弱酸HA的电离常数。 ‎ 向浓度约为溶液中逐滴加入 ‎ 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如 图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题： ‎ ‎（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在________（填“c点以上”或“c点以下”）。‎ ‎（２）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________，滴定终点的现象为_____________________________________________________。‎ ‎（３）若滴定结束时，滴定管中的液面如上图所示，则其读数为___________mL。‎ ‎（４）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是____________（填字母序号）。‎ A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定 C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定 D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积 ‎（５）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_____。‎ 实验序号 ‎ NaOH溶液体积 ‎ 待测HA溶液体积 ‎ ‎1 ‎ ‎21.01 ‎ ‎20.00 ‎ ‎2 ‎ ‎20.99 ‎ ‎20.00 ‎ ‎3 ‎ ‎21.60 ‎ ‎20.00 ‎ 三、 填空题（本大题共3小题，共36.0分）‎ ‎20.（1）已知：①‎ ‎②2‎ ‎③‎ 则的______________。‎ ‎（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：2，已知该反应在‎2404℃‎，平衡常数. 请回答：‎ ‎①某温度下，向‎2L的密闭容器中充入和各1mol，5分钟后的物质的量为0.5，则的反应速率为_______________ ‎ ‎②将、混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____（填字母序号）．‎ ‎③该温度下，某时刻测得容器内、、NO的浓度分别为、和，此时反应__________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______________________________．‎ ‎21. 胆矾是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量)通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图： ‎ ‎ ‎ 物质 ‎ 完全沉淀时的pH ‎ Fe(OH)3‎ ‎3.2‎ Fe(OH)2 ‎ ‎9.6‎ Cu(OH)2‎ ‎6.4‎ 当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于时，认为该离子沉淀完全。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)下列物质中，最适合作为试剂X的是________(填序号)。‎ A.    B. C. D.‎ ‎(2)由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅱ相比，途径Ⅰ有明显的两个优点，分别是______________、____________________。‎ ‎(3)试剂Y可以是______________________(任填一种物质的化学式)。‎ ‎(4)若溶液C中、的浓度分别为、，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为________。‎ ‎(5)氢化亚铜是一种红色固体，40～‎50℃‎时，滤液E和溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为___________________________________，该反应每转移1.5个电子，生成CuH的物质的量为________mol。‎ ‎(6)纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作________极，生成的电极反应式为______________________，电解过程中滤液E的浓度____________(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎(7)得到晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是______________。‎ ‎22. 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．‎ （1） 以下是工业上合成甲醇的反应： ‎ 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．‎ 温度 K 由表中数据判断反应I为 ______ 热反应(填“吸”或“放”)．某温度下，将2mol CO和6mol 充入‎2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得，则CO的转化率为 ______ ，此时的温度为______(从表中选择)．‎ ‎(2)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有时，实验室利用如图装置模拟该法：‎ ‎ ‎ ‎①N电极的电极反应式为 ______ ．‎ ‎②请完成电解池中转化为的离子反应方程式： +______ ______ = ______ +______ ______ ‎ ‎(3)处理废水时，最后以形式除去，当 时，沉淀完全，此时溶液的______.(已知，,)‎ 安庆二中2018-2019学年度第二学期高二年级开学检测 化学试卷答案 ‎1. B 2. C 3. D 4. C 5. D 6. A 7. B 8. B 9. B 10. B 11. D 12. D 13. A 14. B 15. A 16. A 17. D 18. A ‎ ‎19. ；酚酞 ；c点以上； 锥形瓶中的颜色变化；当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色； ； ； 。  ‎ ‎20.      AC 向正反应方向进行      因为  ‎ ‎21. 产生等量胆矾途径Ⅰ消耗硫酸少   途径Ⅰ不会产生污染大气的气体分 、、、任填一种均可 分 分；   阳极；       分；   减小 ‎ 硫酸铜在乙醇中溶解度较小且乙醇易挥发  ‎ ‎22. 放；； ；6；；2；6；   ‎