广东省汕头市海丰县2018年初中化学毕业生学业模拟试题.doc

广东省汕头市海丰县2018年初中化学毕业生学业模拟试题 说明：1.全卷共6页，25小题，满分为100分，考试时间80分钟。‎ ‎ 2.答案必须涂写在答题卷上。‎ ‎ 3.可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Mg~24 P~31‎ ‎ Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Cu~64 Zn~65‎ 一、单项选择题（本题有14小题，每小题2分，共28分）‎ ‎1.下列事实中，利用物质化学性质的是 ‎ A. 石墨用于制铅笔 B. 干冰用于人工降雨 ‎ C. 乙醇汽油作燃料 D. 用高分子分离膜淡化海水 ‎2.“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”，下列反应类型中，最容易实现“零排放”的是 ‎ A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 ‎3.下列图标中，属于消防安全标志的是 ‎① ② ③ ④ ⑤‎ ‎ A. ③⑤ B. ②④ C. ③④⑤ D. ①③⑤‎ ‎4.下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是 植物 花生 苹果 西瓜 沙枣 适宜的pH范围 ‎5.0~6.0‎ ‎5.0~6.5‎ ‎6.0~7.0‎ ‎8.0~8.7‎ ‎ A. 花生 B. 沙枣 C. 西瓜 D. 苹果 ‎5.下列“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作过程示意图中，错误的是 A. 称取粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤溶液 D. 蒸发滤液 粗盐 粗盐 H2O ‎+11‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎6.下列化学用语表示中，错误的是 ‎ A. 2个硫酸根离子：2SO B. 钠的原子结构示意图：‎ ‎ C. 过氧化氢分子：H2O2 D. 氧化铁的化学式：Fe3O4‎ ‎7.2017 年5月18日，我国首次在南海神狐海域试采可燃冰（天然气水合物）成功，下列说法中，正确的是 ‎ A. 可燃冰被誉为“绿色能源”‎ ‎ B. 可燃冰储量巨大，属于可再生能源 ‎ C. 通常状况下，天然气和水就能结合成可燃冰 ‎ D. 可燃冰外形像冰，是天然气冷却后得到的固体 ‎8.下表是部分知识的归纳，正确的一组是 8‎ A. 化学与能源 B. 化学与健康 ‎1. 石油、煤、天然气都是可再生能源 ‎2. 生物质能和地热能是一种新能源 ‎1. 油脂、糖类是人体所需的基本营养素 ‎2. 人体适当补充碘元素可防骨质疏松 C. 环保与安全 D. 化学与材料 ‎1. 使用可降解的塑料制品更环保 ‎2. 工业废水需要处理达标后才能排放 ‎1. 钢铁、硬铝和黄铜都是合金 ‎2. 纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高 ‎9.下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 ‎ A. 自带水杯出行 B. 使用一次性餐具 ‎ C. 人走关灯、少开空调 D. 对垃圾进行分类 pH A B C ‎0‎ ‎7‎ 用滴管加入溶液的量 ‎10.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律如下图所示。下列说法中，正确的是 ‎ A. A点时的溶液不能使酚酞试液变色 ‎ B. C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 ‎ C. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 ‎ D. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ‎11.下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 碳酸氢铵受热易分解 作化肥 B CO具有还原性 工业炼铁 C 活性炭有吸附性 脱色制白糖 D 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多 ‎12.为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），若乙硫醇充分燃烧时的化学方程式表示为2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，则X的化学式是 ‎ A. S B. SO3 C. SO2 D. CO ‎13.下图是常见治疗胃病药品标签的一部分，每药片中和胃酸中过量的盐酸的能力正确的是 减缓胃痛 每片含250mg 氢氧化镁 消化药片 每片含250mg 碳酸钙 帮助消化 每片含250mg 氧化镁 ‎① ② ③‎ ‎ A. ①=②=③ B. ③＞②＞① C. ②＞③＞① D. ①＞②＞③‎ ‎14.某化学反应中，各物质质量随时间变化的曲线如下图所示。下列说法中，正确的是 质量/g ‎ 时间/s a b c ‎0‎ ‎ A. 该反应是分解反应 ‎ B. 物质c发生还原反应 ‎ C. a中元素种类等于b和c中元素种类之和 ‎ D. a的相对分子质量等于b和c的相对分子质量之和 二、填空题（本大题包括5小题，共20分）‎ ‎15.（4分）制笔行业中经常用到铱（Ir）等贵金属。现有六种 ‎ 含铱元素的物质：Ir2O3、IrO2、Ir(OH)3、Ir(OH)4、IrCl3和IrCl4。请回答下列问题：‎ ‎（1）Ir2O3读作 。‎ 8‎ ‎（2）从物质分类角度来看，IrCl4属于 （填选项）。‎ ‎ a. 氧化物　　　 b. 酸　　　　 c. 碱　　　　 d. 盐 ‎ （3）H2与IrO2在加热条件下反应可得到Ir。写出反应的化学方程式 。‎ ‎16.（4分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ 溶解度/g Ca(OH)2‎ ‎0.19‎ ‎0.17‎ ‎0.14‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.08‎ NaOH ‎31‎ ‎91‎ ‎111‎ ‎129‎ ‎313‎ ‎336‎ ‎ （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）。‎ 温度/℃‎ 温度/℃‎ A B ‎0‎ ‎0‎ 溶 解 度 ‎/g 溶 解 度 ‎/g ‎ （2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有 （填序号）。‎ ‎ ①蒸发水；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤加入氢氧化钙。‎ ‎ （3）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎17.（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下图回答下列问题：‎ ‎34 Se 硒 ‎78.96‎ ‎+8‎ ‎+16‎ ‎+11‎ ‎+16‎ ‎+X ‎2‎ ‎6‎ ‎6‎ ‎18‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ 图甲 图乙 A B 图丙 C D ‎ （1）图甲是硒元素在元素周期表中的信息，则硒元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。硒元素的相对原子质量是 。‎ ‎ （2）图乙是某原子结构示意图，其中X的值是 ，该元素的化学性质与图丙 ‎ ‎ （填序号）微粒的化学性质相似。‎ 红磷 白磷 铜片 热水 白磷 ‎18.（3分）探究燃烧条件的实验装置如右图所示，请回答下列问题：‎ ‎ （1）由该实验得出，可燃物燃烧的另外两个条件是：‎ ‎ 、 。‎ ‎ （2）实验中使用了铜片，主要是利用铜的什么性质？‎ ‎ 。‎ ‎19.（5分）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，其构造示意图如下图所示，请回答下列问题：‎ H2SO4溶液 塑料（外壳）‎ Pb（负极）‎ PbO2（正极）‎ ‎ （1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 能。‎ ‎ （2）铅蓄电池放电过程中，发生反应的化学方程式 ‎ 为Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O，据此可知，‎ ‎ 铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 ‎ 8‎ ‎ （填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎ （3）从材料分类角度看，塑料是一种 ‎ 材料。（填“合成”或“复合”）‎ ‎ （4）废硫酸直接排放会污染环境，可以用熟石灰中和硫酸，‎ ‎ 发生反应的化学方程式是 。‎ 三、简答题（本题包括2小题，共15分）‎ ‎20.（6分）已知A、B是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。常温下A为黑色固体，‎ A B 甲 乙 ‎+B ‎+A ‎ 其余均为气体。在一定条件下它们之间相互转化的关系如右图所示，按要求完成下列化学 ‎ 反应方程式：‎ ‎ （1）A+B 反应的化学方程式： 。‎ ‎ （2）甲+A反应的化学方程式： 。‎ ‎ （3）乙+B反应的化学方程式： 。‎ ‎21.（9分）为了从电路板的废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程。（已知：2FeCl3+Fe3FeCl2）‎ 废液 操作②‎ ‎①过量X，△‎ 滤液Ⅰ ‎ 滤渣 ‎ 滤液Ⅱ ‎ ‎③适量Y 操作④‎ A B ‎⑥通入Z ‎⑤合并 FeCl3溶液 ‎ （1）操作②的名称是 。‎ ‎ （2）上述流程中，X的化学式是 ，加入X需过量的原因是 。‎ ‎ 步骤③中发生反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。‎ ‎ （3）Z为Cl2，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式是 。‎ 四、实验与探究（本题包括2小题，共23分）‎ ‎22.（11分）请根据下图所示装置，回答下列问题：‎ A B C D E F a b ‎ （1）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置是 ，发生反应的化学方程式是 ，若使用高锰酸钾制取氧气，还需要对A装置做出的改进是 ，发生反应的化学方程式是 。‎ ‎ （2）下列反应可使用A装置进行实验的是 。（填序号）‎ ‎ ①过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；②一氧化碳还原氧化铁；③木炭还原氧化铜。‎ ‎ （3）装置F可用来收集气体，还具有其他用途，如在F瓶中装入 ，可用来干燥某些气体，若用F收集氧气并测量制得氧气的体积，需在瓶内先装满水，气体从 ‎ （填“a”或“b”）处导管通入，并需要补充的一种玻璃仪器是 。‎ ‎23.（12分）化学兴趣小组的同学发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，在老师指导下，开展了以下探究：‎ 8‎ ‎ 【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？‎ ‎ 【实验探究1】‎ 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。‎ 有气泡冒出。‎ 氢氧化钠溶液一定变质了。‎ ‎ 【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？‎ ‎ 【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。‎ ‎ 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。‎ ‎ 【查阅资料】（1）氯化钙溶液呈中性。‎ ‎ （2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl ‎ 【实验探究2】‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。‎ 有 生成。‎ 说明原溶液中一定有碳酸钠。‎ ‎（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。‎ 溶液变红色。‎ 说明原溶液中一定有 。‎ ‎ 【实验结论】该氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。‎ ‎ 【反思与评价】‎ ‎ （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，发生反应的化学方程式是 。‎ ‎ （2）在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案 （填“可行”或“不可行”）。‎ ‎ 【理解与应用】氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。‎ ‎21金维他 ‎【成分】每片内含 维生素B2（C17H20N4O6）：2.5 mg 维生素E（C29H50O2）：5.0 mg 维生素C（C6H8O6）：25.0 mg ‎………………‎ ‎【用法用量】口服，一日2片 五、计算题（本题包括2小题，共14分）‎ ‎24.（5分）小新同学为补充维生素，服用21金维他片，‎ ‎ 该药品部分标签如下图所示。请你计算：‎ ‎ （1）小新同学按标签所示方法服用该药片，则每天 ‎ 补充的维生素C为 mg。‎ ‎ （2）维生素B2中氢、氧两元素的质量比为 。‎ ‎ （3）维生素E的相对分子质量为 。‎ ‎25.（9分）活动小组为测定由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量分数，现取3份该固体混合物各20g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如下表：‎ 组别 第1组 第2组 第3组 稀硫酸质量/g ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ 剩余固体的质量/g ‎10.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0‎ 根据实验及有关数据进行分析与计算：‎ ‎ （1）第1组实验中 （填“氧化铜”“稀硫酸”或“氧化铜与稀硫酸”）完全反应。‎ 8‎ ‎ （2）样品中氧化铜的质量分数是 g。‎ ‎ （3）根据第1组实验数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。‎ NaOH溶液的质量/g 沉 淀 质 量 ‎/g ‎50‎ ‎100‎ ‎150‎ ‎200‎ ‎250‎ ‎20‎ ‎15‎ ‎10‎ ‎5‎ ‎0‎ ‎ （4）若将第2组实验后的混合物过滤，在滤液中滴加10%的NaOH溶液，请画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。‎ 8‎ ‎2018年海丰县初中毕业生学业模拟考试 化学评分说明及参考答案 ‎【评分说明】‎ ‎1. 化学专用名词中出现错别字均不给分。‎ ‎2. 文字表达出现不准确、不规范的，酌情扣分。‎ ‎3. 填空除注明外，每空1分；化学方程式每式2分，化学式或元素符号错误不给分；没有配平、没有书写反应条件、没有标明“↓”或“↑”，累计扣1分。‎ ‎4. 其它合理答案，可参照评分标准给分。‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C A D B B D A C B D A C B C ‎15.（1）三氧化二铱 （2）d （3）2H2+IrO22H2O+Ir ‎16.（1）A （2）①②⑤（2分） （3）=‎ ‎17.（1）非金属 78.96 （2）34 D ‎18.（1）接触空气（或氧气） 温度达到着火点 （2）导热性（或物理性质）‎ ‎19.（1）化学能 （2）增大 （3）合成 （4）Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O ‎20.（1）C+O2CO2 （2）CO2+C2CO （3）2CO+O22CO2‎ ‎21.（1）过滤 ‎ ‎ （2）Fe 使溶液中的氯化铁、氯化铜完全反应（2分）‎ ‎ Fe+2HClFeCl2+H2↑ 置换反应 ‎ （3）2FeCl2+Cl22FeCl3‎ ‎22.（1）B、E（2分） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 在试管口塞一团棉花 ‎ ‎ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎ （2）③ （3）浓硫酸 b 量筒 ‎23.【实验探究2】（1）白色沉淀 （2）氢氧化钠 ‎ 【实验结论】部分 ‎ 【反思与评价】（1）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （2）不可行 ‎ 【理解与应用】浓盐酸具有挥发性 ‎24.（1）50 （2）5∶24（2分） （3）430（2分）‎ ‎25.（1）稀硫酸（1分） （2）80%（2分）‎ ‎ （3）设：硫酸的溶质质量分数为x ‎ CuO + H2SO4CuSO4+H2O（1分）‎ 8‎ ‎ 80 98‎ ‎ 10g   50g·x（2分）  x=24.5%（1分）‎ ‎ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。‎ ‎ （4）（2分）‎ ‎ ‎ 8‎