2019年无锡市普通高中学业水平模拟测试试卷
化 学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1． 本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2． 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3． 请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4． 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Fe-56 Ba-137
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合题目要求的（本部分23题，每题3分，共69 分）。
1. 2018年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水.下列有关水资源的说法错误的是
A．水是生命之源B．水体污染与人类活动无关
C．合理开发利用，重在节约保护 D．地球上可以利用的淡水资源有限
2.紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分SiO2属于
A. 碱性氧化物 B. 酸性氧化物 C. 碱 D. 盐
3. 293 117Ts是一种人工合成的超重化学元素，元素符号为Ts，元素名称为，下列说法正确的是
A．中子数117 B．质子数293 C．质量数176 D．原子序数117
4.下列属于置换反应的是
A．Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2
B．TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
催化剂
加热
C．CH4＋H2O3H2＋CO
D．4NH3+5O24NO+6H2O
5.下列化学用语表示正确的是
A．苯的结构简式：C6H6B．氮气的电子式：
C．钠离子的结构示意图：D．MgCl2的电离方程式：MgCl2==Mg2+＋Cl-
6.下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是
A．H2 B．O2 C．NH3 D．NO
7.下列物质中只含有离子键的是
A．H2O B． NH4Cl C．Na2S D． Na2O2
8.已知反应2CO2＋6H2 CH2==CH2＋4H2O可用于合成烯烃。下列有关该反应的说法错误的是
A. 增大压强可加快该反应速率
B. 升高温度能加快该反应速率
C. 增大H2的浓度能加快该反应速率
D. 密闭容器中，通入2molCO2和6molH2，反应生成1mol C2H4
9.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是
A．沼气－CH4 B．漂白粉－HClOC．纯碱－NaOH D．磁铁矿－Fe2O3
10.在含有大量Ag+、H+、NO3﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．Cl﹣ B．Fe2＋C．NH4+ D．HCO3﹣
11.有人认为“脚臭盐”异味是由隐藏在岩盐矿床中极少量的丙酸、丁酸等短链脂肪酸造成。丙酸分子式为C3H6O2，丙酸属于
A．有机物 B．单质C．无机物 D．氧化物
12. 下列过程吸收热量的是
A．酸碱中和反应B．浓硫酸的稀释
C．水的分解D．化学反应中化学键的形成
13.下列实验装置或操作正确的是
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．称量NaOH固体 D．石油的分馏
14. 下列关于有机物的说法不正确的是
A．乙酸溶液的pH小于7
B．乙烯可与溴发生加成反应
C．苯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛
15.铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，反应的化学方程式为：
2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe。下列说法不正确的是
A．Al是还原剂 B．Fe2O3发生还原反应
C．反应中生成1mol Al转移了2mol电子 D．Al2O3是氧化产物
16.下列有关物质用途的说法正确的是
A．氧化钠可用作潜艇供氧剂
B．单晶硅用于制备光导纤维
C．食盐可通过侯氏制碱法制备纯碱
D．氯化亚铁用于蚀刻工业铜电路板
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁钉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3+＋H2↑
B．Cu(OH)2与 H2SO4溶液的反应：OH－＋H＋＝H2O
C．MgCl2溶液与氨水反应：Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH
D．铝与烧碱溶液反应：Al+2H2O+OH－=AlO2－+ 2H2↑
18.下列实验方法能达到实验目的的是
A. 用焰色反应鉴别KNO3和KCl
B. 用铁粉除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2
C. 除去CO2中混有的HCl用饱和碳酸钠溶液洗气
D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液
19. 右图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是
A.电子由铜片通过导线流向锌片
B.锌片为负极，且锌片逐渐浓解
C.铜为正极，铜不易失电了而受到保护
D.该装置能将化学能抟变为电能
20. 下列物质的制备能够成功的是
A.电解饱和食盐水制备金属钠 B. MnO2和稀盐酸反应制备氯气
C.铁和盐酸反应制备氯化铁 D.石灰乳和氯气制备漂白粉
21.下列反应属于加成反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
浓H2SO4
△
B．CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl
C．CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
D．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O
22. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子， Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是
A．工业上用电解熔融W的氯化物制备W的单质
B．单质Z着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z
D．X、Y只能形成一种化合物
23.现有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸混合溶液200 mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出1.12 L气体（标准状况下）。下列判断不正确的是
A.溶解的铁为0.05 mol﹤n(Fe) ﹤0.07 mol
B. 原混合液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1
C. 原混合液中c(Fe3＋) 可能为0.1 mol·L－1
D. 溶液中离子有3n(Fe3＋)＋n(H＋) ＋2n(Fe2＋)＝2n(SO)
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》(15分)
(1)材料是人类社会发展的物质基础
港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，建造过程中使用了多种新型材料。
①撑起这座海上＂钢铁巨龙＂的＂不锈基座＂所用的是双相不锈钢钢筋，这是利用了双相不锈钢钢筋的强度高、▲(填字母，下同)的性质。
A.导热性 B．导电性C. 耐腐蚀性
②建造大桥需用重达6000吨的钢筋混凝土预制件，海上吊装钢筋混凝土预制件的吊带是超高分子量聚乙烯纤维组成。这种超高分子量聚乙烯纤维属于▲。
A.金属材料B．无机非金属材料C.复合材料
③建造大桥的过程中还使用了大量的钢结构，这些钢结构露置在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式▲。
(2)均衡营养是保证人体健康的重要保证
俗话说“冬吃萝卜夏吃姜，不用先生开药方”，萝卜富含蛋白质、糖类、酶、维生素C、维生素B、木质素、钙、铁、锌、钠。
①萝卜中可为人体提供能量的是▲和▲；属于微量元素的▲和▲。
②萝卜含丰富的维生素C有助于增强机体的免疫功能。维生素C又称▲。
③萝卜中的酶能分解食物中的淀粉、脂肪，有助于食物消化吸收。淀粉在人体内水解的化学方程式
▲。
(3)“绿水青山就是金山银山”，良好的生态环境是实现美丽中国的基础
①下列做法与上述观点符合的是▲(填字母)。
A．作物秸秆露天焚烧
B．废干电池就地填埋
C．植树造林
D．废旧塑料随意丢放
②生活垃圾的无害化处理包含堆肥法、封闭焚烧和▲。
③居室装修应使用合格板材，以防止挥发的甲醛超标。写出甲醛的结构简式▲。
B．《有机化学基础》(15分)
⑴ (3分) 研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。
①下列有机化合物属于芳香烃的是 ▲ （填字母）。
a． b． c．
②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是 ▲ （填字母）。
a．乙醇 b．苯酚 c．甘氨酸
③下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是 ▲ （填字母）。
a．HCOOCH2CH3 b．CH3CH2Br c．
⑵ (5分)有机物X（）是合成青蒿素原料之一。
①X分子中官能团的名称为醛基和 ▲ 。
②X分子中一定在同一平面上的碳原子有 ▲ 个。
③1molX最多能与 ▲ molH2发生反应。
⑶(7分)衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：
①B→C的反应类型 ▲ 。
②有机物A可能的结构简式为 ▲ 。
③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为 ▲ 。
④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式 ▲ 。
Ⅰ．能与盐酸反应；
Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。X是最常见的无色液体，B是红色粉末状的物质，C、D的组成元素相同，且D常用于编织物的漂白。
A
高温
①
C
D
B
E
F
含A的溶液
②
① ②
+X
请回答下列问题：
(1) X的电子式为▲。
(2)E的化学式为▲。
(3) 写出反应①的化学方程式▲。
(4) 写出反应②的离子方程式▲。
26.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，某探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
NaOH溶液
NaClO3和Na2SO4固体
冷水浴
NaOH溶液
NaOH和30%H2O2
混合溶液
浓硫酸
A
B
C
D
E
NaOH溶液
NaClO3和Na2SO4固体
冷水浴
NaOH溶液
NaOH和30%H2O2
混合溶液
浓硫酸
A
B
C
D
E
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是▲；检验该离子的方法是▲。
（2）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②▲；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品并转移产品。操作的四个步骤中都用到的玻璃仪器是▲。
（3）D中用冷水浴，其目的是▲（回答一点即可）。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（4）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
①准确称0.4000g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应：
ClO2﹣+4I﹣+4H+====2H2O+2I2+Cl﹣
②将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用0.200 mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00mL（已知：I2+2S2O32﹣====2I﹣+S4O62﹣）。
判定滴定到终点的标准是▲；
请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数? 并写出计算过程。
▲▲▲▲
2019年无锡市普通高中学业水平模拟测试
化学评分标准
一、单项选择题（共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
D
B
B
A
C
D
A
C
A
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
B
C
C
C
D
A
C
B
A
B
二、非选择题（共31分）
24．（15分）
A．《化学与生活》
（1）（4分）
①c（1分）②c（1分）③Fe－2e-==Fe2+（2分）
（2）（7分）
①蛋白质（1分）、糖类（1分），铁（1分）、锌（1分）
②抗坏血酸（1分）
（2分）
（3）（4分）
①A B D（2分）填对1-2个并无错误给1分
②卫生填埋 （1分）
③CH2O或HCHO（1分）
B．《有机化学基础》(15分)
⑴(3分)
①b ② a③ c （每小题1分，共3分）
⑵(5分)
①碳碳双键 （1分）
② 5 （2分）
③ 2 （2分）
⑶(7分)
①取代反应 （1分）
（2分）
（2分）
（2分）
25．（6分）
（1）(1分)
（2）H2SO4(1分)
（3）2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑+ SO2↑（2分）
（4）SO2＋2Fe3＋＋2H2O===4H＋＋SO＋2Fe2＋(2分)
26．(10分)
（1） SO42﹣（1分）；取少量反应后的溶液于试管中，加足量的盐酸无现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42﹣（1分）
（2）趁热过滤（1分）玻璃棒（1分）
（3）防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl（1分）
（4）滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色（1分）
由关系式“ClO2﹣～2I2～4S2O32﹣”可知，
则25mL溶液中亚氯酸钠的物质的量为：
n(NaClO2)=[0.200 mol•L﹣1×15.00 mL×10﹣3]/4=0.00075mol
则样品中亚氯酸钠的物质的量为：
n(NaClO2)=4×0.00075mol=0.003 mol（1分）
则样品中亚氯酸钠的质量分数为：
ω(NaClO2)= 0.003×126/0.4000=0.945（3分）
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