闽粤赣三省十校2019届高三下学期联考化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com ‎2019届高三闽粤赣“三省十校”联考 理科综合试卷 考生注意：‎ ‎1.本试卷满分 300 分，考试时间 150 分钟。‎ ‎2.答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，并将各卷答案填写在答题卷上。‎ ‎3.可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65 Sn-119‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B. 石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA B．标准状况下，‎11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA C. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA D．常温下，‎1 L pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+数目为10-11NA ‎9. 有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是 A．该反应是加成反应 B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面 C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种 D．若R为C2H5时，1mol b最多可以与4molH2加成 ‎10. 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F - 20 -‎ 的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2。下列说法正确的是 A．E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径BD，则金属性：E>D D．由A、B、C三种元素组成的化合物只能为共价化合物 ‎11. 下列实验的操作、现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mL0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液 出现黄色沉淀 常温下，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）‎ B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 ‎ 蛋白质均发生变性|‎ C.‎ 向待测液中依次滴入氯水和 KSCN 溶液 溶液变为红色 待测溶液中含有 Fe2＋‎ D 向NaHCO3溶液中加入 Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 ‎[Al(OH)4]-结合H+的能力比CO32-强 12. 国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是 A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图 B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅 C. 充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜 D. 放电时，负极的电极反应式为：‎ 13. 常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：‎ - 20 -‎ ‎① N2H4+H2ON2H5++OH- K1 ② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ，‎ 该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg[OH-]变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．图中Ⅲ对应的微粒为N2H62+ ‎ B．反应②为N2H5+的水解平衡方程式 C．若C点为N2H‎5C1溶液， 则存在： c(Cl-)>c(N2H5+ )+‎2c(N2H62+)‎ D．据A点可求：K1=10-6‎ ‎26.（15分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）；‎ 有关信息如下表：‎ 化学式 SnCl2‎ SnCl4‎ - 20 -‎ 熔点/℃‎ ‎246‎ ‎-33‎ 沸点/℃‎ ‎652‎ ‎144‎ 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题：‎ ‎（1）甲装置中仪器A的名称为___________。‎ ‎（2）用甲装置制氯气，MnO4- 被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。‎ ‎（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应； ②_______________________________。‎ ‎（4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________________；‎ 己装置的作用是_________________：‎ A.除去未反应的氯气，防止污染空气 B.防止空气中CO2气体进入戊装置 C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化 ‎（5） 某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_______________（填标号）。‎ A. H2O2溶液 B. FeCl3溶液（滴有KSCN） C. AgNO3溶液 D. 溴水 ‎（6）反应中用去锡粒‎1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38gSnCl4，则SnCl4的产率为________。（保留3位有效数字）‎ ‎27.（14分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污 染、能源危机具有重要意义。工业上处理氮的氧化物途径有多种:‎ Ⅰ.碱吸法。‎ ‎（1）利用纯碱溶液吸收NO、NO2，发生的反应共生成两种盐，请写出有关氧化还原方程式：______________________________________、NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 ‎ Ⅱ.催化氧化法：城市中NOx和CO污染主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将其转化为无毒无害的物质。‎ ‎（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1‎ - 20 -‎ ‎2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol－1‎ 请写出把汽车尾气转化为无毒无害的物质的热化学方程式：__________________________‎ ‎（3）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应,在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。 ‎ ‎①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有__________（填字母序号）。‎ a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．升高温度 d．增加CO的浓度 ‎②压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为‎4 L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)＝_______，该温度下平衡常数Kp＝______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字）。‎ ‎③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的______点。‎ Ⅲ. 电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。 ‎ ‎（4）N极的电极反应式为________。[学+‎ ‎（5）在‎25℃‎时，将a mol·L－1的氨水与0.1mol·L－1的硝酸等体积混合后溶液显中性，用含a的代数式表示NH4NO3的水解常数Kh＝_____________。‎ ‎28. （14分）工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：‎ - 20 -‎ （1） 浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。‎ ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......‎ 写出ⅱ的离子方程式： 。‎ ‎（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离子符号）。‎ ‎（3）氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）： 。‎ ‎（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示:‎ 为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是 ；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是 。‎ ‎（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： 。‎ ‎（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。‎ 29. ‎（7分）雌性荧火虫尾部的提取液中含有荧光素和荧光素酶（称为荧光素酶系溶液），该酶能利用ATP能量，催化荧光素与氧气反应形成能发出特定荧光的氧化型荧光素，荧光强度与反应体系中的ATP量成正比，利用该原理可测量不同萌发阶段种子样液中ATP的含量，实验方法如下： 步骤1：比色杯（容器）中分别加人浓度为1×10-7 M、1×10-8 M、1×10-9 M、1×10-10 M、1×10‎-11M的ATP溶液0.2ml，向各比色杯中加人0.8ml荧光素酶系溶液，混匀后立即用分光光度计测量各比色杯发光强度，实验设定的温度为‎25℃‎，pH为7.4-7.8．以坐标图形式绘出ATP浓度与发光强度关系曲线． 步骤:2：将未萌发、萌发12小时、萌发24小时的玉米胚各10粒，高温处理后，经研磨、提取，获得组织样液．在设定的温度与PH值条件下利用荧光素酶系溶液测定荧光强度，从步骤1所绘出的曲线中查出相应ATP浓度值．‎ 回答下列问题：‎ - 20 -‎ ‎（1）步骤（2）中高温处理，其目的是_______________，设定的温度与pH值应是_______________‎ ‎（2）玉米胚组织样液中的ATP主要来自细胞的____________（填生理过程），萌发24小时后玉米种子该过程增强，但样液发光强度并无成正比增强，解释原因：_________________‎ ‎30. （10分）图1示光合作用的部分代谢过程，图中Ａ、Ｂ、Ｍ、Ｎ表示某种物质。图2表示在‎25℃‎环境中，光照强度对甲乙两种植物光合速率的影响。请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 图1‎ ‎（1）从图1中可知类囊体腔中的Ｈ+通过　　　　　方式进入叶绿体基质，当Ｈ+通过Ｂ时可以催化　　　　　　合成，因此Ｂ的名称是　　　　　　。‎ ‎（2）据图2可知，在‎25℃‎环境中，植物甲、乙的光补偿点（A）相等，那么将其移入‎40℃‎环境中培养后，能否判断这两种植物的光补偿点的关系？________。在光照强度为D时，两种植物细胞间CO2浓度均远低于空气中CO2浓度，其原因是________。‎ ‎（3）叶绿素b/叶绿素a的值可作为植物光能利用率的判断指标。经研究发现，高温可降低植物的叶绿素b/叶绿素a的值，可通过________实验验证该结论，预期结果是________。‎ ‎31.（10分）目前的生理学观点认为，神经－体液－免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。下图表示下丘脑、垂体和甲状腺之间的关系及弥漫性毒性甲状腺肿的发病机理。‎ - 20 -‎ ‎(1)若要用小鼠为材料设计实验验证甲状腺激素具有促进物质氧化分解的这一功能，常用的检测指标是_______ _。‎ ‎(2)下丘脑和垂体能及时有效地调节甲状腺的分泌量，说明甲状腺激素的分泌存在______ (填“分级”或“反馈”)调节，甲状腺激素的增加又会反过来调节下丘脑与垂体的分泌量，说明它们还存在 调节作用，体内这种调节机制的作用是 。甲状腺激素作用的靶细胞是___ _。‎ ‎(3)弥漫性毒性甲状腺肿发生后能被自身产生的抗体A结合，属于________ 疾病。‎ ‎(4)弥漫性毒性甲状腺肿临床上可以用物质C进行治疗，该物质可通过抑制细胞X分泌________及细胞Y的_______ _过程来减少抗体A的产生。‎ ‎32.（12分）某植物种群的植株花色有白色、红色、紫色和深红色，受两对独立遗传的（复）等位基因（分别为R、r和I1、I2、i）控制，其控制花色色素合成的途径如图所示。请回答问题：‎ ‎（1）R基因对该植物花色性状的控制方式是 。I1、I2、i基因的遗传遵循 定律。‎ ‎（2）据图可知，正常情况下，深红色植株的基因型为 ，白花植株的基因型有 种。‎ - 20 -‎ ‎（3）红色植株与紫花植株杂交，后代表现型及比例为白花植株：红花植株：紫花植株：深红花植株=7：3:3:3,则两亲本植株的基因型分别为 ，后代白花植株中纯合子所占比例是 。‎ ‎（4）现有一红花植株，让该植株进行一次自交，根据后代的表现型及比例不一定能确定其基因型，原因是 。‎ ‎(二)选考题(共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题每科任选一题作答.如果多做，则每学科按所做的第一题计分)‎ ‎33． (15分)【物理一选修3-3】‎ ‎(1)(5分)下列说法中正确是 (选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)‎ A．气体对容器壁有压强是气体分子对容器壁频繁碰撞的结果 B．物体温度升高,组成物体的所有分子速率均增大 C．一定质量的理想气体等压膨胀过程中气体一定从外界吸收热量 D．自然发生的热传递过程是向着分子热运动无序性增大的方向进行的 E．饱和汽压与分子密度有关,与温度无关 ‎ L d A B ‎(2)(10分)如图所示，一汽缸固定在水平地面上，通过活塞封闭有一定质量的理想气体，活塞与缸壁的摩擦可忽略不计，活塞的截面积S=‎100 cm2。活塞与水平平台上的物块A用水平轻杆连接，在平台上有另一物块B，A、B的质量均为m=‎62.5 kg，物块与平台间的动摩擦因数μ=0.8。两物块间距为d=‎10cm.开始时活塞距缸底L1=‎10cm，缸内气体压强p1等于外界大气压强p0=1×105Pa，温度t1=‎27℃‎。现对汽缸内的气体缓慢加热，(g=‎10 m/s2，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力)求：‎ ‎①物块A开始移动时，汽缸内的温度； ‎ ‎②物块B开始移动时，汽缸内的温度.‎ ‎34．(15分)【物理一选修3-4】‎ ‎ (1) (5分)如图，轴上与是两个波源，产生的简谐波分别沿轴向右、向左传播，波速均为v=‎0.4m/s，振幅均为A=‎2cm，图示为t=0时刻两列波的图象，此时分别传播到P点和Q点，下列说法正确的是_______ (选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分)‎ P S1‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎-2‎ x/10‎‎-1m y/cm v v S2‎ M Q ‎2‎ A．图示时刻质点P、Q都沿y轴负向运动 - 20 -‎ B．t=0.75s时刻，质点P、Q都运动到M点 ‎ C．t=1s时刻，质点M的位移为‎-4cm D．t=1.25s时刻，质点M为振动减弱点 ‎ E．t=3.5s时刻，质点P的位移为0‎ ‎(2) (10分)如图，上下表面平行的玻璃砖折射率n=，下表面镀有反射膜，玻璃砖右侧整 直放置一标尺。一束单色光以入射角i=45º射到玻璃砖上表面的A点，在标尺上出现两个光 点(图中未面出)。不考虑多次反射，已知折射光在玻璃砖内的传播时间为t，真空中的光速 i A 为c，求：‎ ‎①标尺上两光点的距离； ‎ ‎②光在标尺上形成两光点的时间差。‎ ‎35. 【化学-选修3:物质结构与性质】( 15 分)‎ 锰及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:‎ ‎(1) 基态Mn原子的电子排布式为_________。‎ ‎(2) MnCl2熔点(‎650℃‎)比MnO熔点(‎1650℃‎)低, 其主要原因是____________。‎ ‎(3) 锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。‎ ‎①配合物中锰元素的价态为________。‎ ‎②配体CH3CN与中心原子形成配位键时,提供孤对电子的原子是_____，该分子中碳原子的杂化方式为_______；C、H、N的电负性从大到小的顺序为________。‎ ‎③配体CO的等电子体有： （任写一种），N2O的分子空间构型为 。‎ (4) 某种含锰特殊材料的晶胞结构如下图所示:‎ 该晶体的化学式为： ；若晶胞边长为a nm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为____( 列出代数式即可)。‎ - 20 -‎ ‎36. A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去)：‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) B的结构简式为 ，C中含有的官能团名称是 。‎ ‎(2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子， D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为 ，⑥的反应类型是 。‎ ‎(3)写出苯乙醛与新制的银氨溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式： 。‎ i .含有苯环和 结构 ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1‎ ‎(5)若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构) 种。‎ ‎(6)参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制的合成流程图： 。‎ - 20 -‎ 合成流程图示例如下：CH2 = CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ‎37．(选修1，15分)《舌尖上的中国》一经播出受到广大观众的热捧，其中介绍的腐乳是我国独特的传统发酵食品，几百年来深受老百姓的喜爱，腐乳是用豆腐发酵制成的，民间老法生产腐乳为自然发酵，现代腐乳生产多采用优良的毛霉菌种进行发酵，现代化生产流程如图。请回答下列问题：‎ ‎(1)豆腐为毛霉的生长提供了水、无机盐、 和________四大类基本营养物质，含水量过高的豆腐不适宜制作腐乳，原因是_____________________ _。‎ ‎(2)民间制作腐乳时____________(填“需要”或“不需要”)灭菌。‎ ‎(3)现代化生产流程中扩大培养时使用的培养基与毛霉菌种分离时使用的培养基最大的区别是后者培养基中加入了__________。‎ ‎(4)生产上为了获取纯种的毛霉菌种，实验室一般采用 分离纯化菌种，然后从中挑出所需菌种。在第二次及以后的划线时，总是从上一次划线的末端开始划线，这样做的目的是___________。‎ ‎(5)当豆腐上长出毛霉后，对豆腐要进行____________________。腐乳制作的后期要加入酒和多种香辛料配制的卤汤，其中酒的含量一般控制在12%左右，原因____________________‎ ‎____________________________________________________________ ___ 。‎ ‎38.铝在土壤中常以铝酸盐的形式存在，可造成土壤酸化而影响植物生长。铝能抑制植物根尖细胞的分裂，抑制根生长，破坏根组织。部分植物能通过根部细胞膜上的苹果酸通道蛋白（ALMT）将苹果酸转运到细胞外来缓解铝毒。可将ALMT基因导入植物细胞，来培育转基因耐铝植物，请回答下列问题：‎ ‎（1）可以从基因文库中获得ALMT基因，在合成cDNA的过程中，反应体系内加入的物质除mRNA和ATP外，还包括______________、______________。‎ - 20 -‎ ‎（2）可将ALMT基因插入农杆菌Ti质粒的______________片段中，以便目的基因进入植物细胞。利用该方法导入的目的基因的遗传一般遵循孟德尔遗传定律，原因是____________________________。‎ ‎（3）启动子是______________特异性识别并结合的位点，能调控目的基因的表达。ALMT基因的启动子有两种类型，其中α启动子能使ALMT基因在酸性土壤的诱导下表达，β启动子能使ALMT基因高效表达而无需酸性诱导。则在获得转ALMT基因耐铝植物时应使用________________启动子，不使用另外一种启动子的原因是__________________________________________。‎ - 20 -‎ ‎2019届“三省十校”高三理综生物参考答案及评分细则 选择题 1—6 BCCDBD ‎29.（除标注外每空2分，共7分）‎ ‎（1）使玉米胚中酶失活，ATP含量不再变化 ‎25℃‎，7.4～7.8  （缺一不给分，有错不给分）  ‎ ‎（2）细胞呼吸（1分） 呼吸作用产生的ATP，转化为ADP并释放能量，用于各种生命活动 ‎30.（除标注外每空1分，共10分）‎ ‎（1）协助扩散　　ＡＴＰ　　ＡＴＰ合成酶　‎ ‎（2）不能 植物光合作用较强，消耗细胞间CO2的速率较快（2分） ‎ ‎（3）色素的提取和分离（2分） 高温组的滤纸条上黄绿色的色素带宽度与蓝绿色的色素带宽度的比值小于对照组的（2分）‎ ‎31.（除标注外每空1分，共10分）‎ ‎（1） 耗氧量 ‎ ‎（2）分级 反馈（负反馈） 维持机体内环境的稳态（2分） 几乎全身所有组织细胞 ‎ ‎（3） 自身免疫 (4). 淋巴因子 ， 增殖、分化（每个1分，共2分）‎ ‎32．（除标注外每空2分，共12分）‎ ‎（1）通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物的性状（1分） 基因的分离定律（1分）‎ ‎（2）RRI1I2和RrI1I2 8 ‎ ‎（3）RrI1i和RrI2i 2/7‎ ‎（4）该红花植株的基因型为RRI1I1或RrI1I1或RRI1i或RrI1i，其中当基因型为RrI1I1或RRI1i时，自交后代的表现型及比例均为红花:白花=3:1‎ ‎37.（共15分）‎ ‎（1）碳源(1分) 氮源（1分）　豆腐不容易成形（2分） 　 ‎ ‎（2）不需要（1分）　‎ ‎（3）琼脂（1分）　 ‎ ‎（4）平板划线法（2分）将聚集的菌体逐步稀释以便获得单个菌落(答案合理即可) （2分）‎ ‎（5）加盐腌制（2分）　 酒精浓度过高则腐乳的成熟时间会延长；（1分）酒精浓度过低，不足以抑制微生物的生长，可能导致豆腐腐败。（2分）‎ - 20 -‎ ‎38．（除标注外每空2分，共15分）‎ ‎（1） 四种脱氧核苷酸 逆转录酶和DNA聚合酶 ‎ ‎（2）T-DNA T-DNA可携带目的基因，整合并转移到宿主细胞染色体的DNA上 ‎ ‎（3）RNA聚合酶 α β启动子可使植物根细胞持续转运有机酸，导致正常土壤酸化，并影响植物自身的生长（3分）‎ ‎2019届“三省十校”高三理综化学参考答案及评分标准 ‎7~13 CBCBDBB ‎26.（15分）‎ ‎ (1)蒸馏烧瓶 （1分） ‎ ‎ (2) 2MnO4-+‎10C1-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O （2分） ‎ ‎ (3) 丁装置内充满黄绿色气体 （2分） ‎ 使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来 （2分） ‎ ‎(4)Sn+2HCl=SnCl2+H2↑（2分） A C （2分） ‎ ‎(5) B、D （2分） ‎ ‎ (6) 91.2%（2分）‎ ‎27.（14分）‎ ‎（1）NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 （2分）‎ ‎（2） 2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-744 kJ·mol－1（2分）‎ ‎（3）bd （2分） 0.05mol/(L·min) （2分） ‎ ‎0.089MPa-1 （或4/‎45MPa-1）（2分） G（1分）‎ ‎（4）NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+ （2分） ‎ ‎（5）(‎10a-1)×10-7（1分）‎ ‎28. （14分）‎ ‎（1） 2Fe3++ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42－+4H+（2分）‎ ‎（2）Mn2+ Fe2+（2分）（对1个给1分，写错不给分）‎ ‎（3）SO2（H2SO3） FeSO4（2分）（对1个给1分，写错不给分）‎ ‎（4）‎90℃‎（2分） 防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率（2分）‎ ‎（5）Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O（2分）‎ - 20 -‎ ‎（6）取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净（2分）‎ ‎35.（15分）‎ ‎(1)3d54s2(1分) ；‎ ‎(2)Cl-所带电荷比O2-少(2分)‎ ‎(3)①+1(1分)；②N(氮)(1分)；sp和sp3(2分) ；N>C>H(2 分)‎ ‎③N2或其它合理答案（1分）；直线型（1分）‎ ‎(4))ZnMn3N（2分）； g/cm3(或其他合理形式，2分)‎ ‎36.（1） CH3OH(2分） 羟基（1分）‎ ‎（2）（2分）氧化反应（1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎（4）‎ ‎（各1分共2分）‎ （5） ‎9 （2分）‎ ‎（6）‎ ‎（每步各1分，要求试剂和条件全对）（3分）‎ - 20 -‎ ‎2019届“三省十校”高三理综物理参考答案及评分细则 ‎14．C 15．D 16．B 17．A 18．B 19．AD 20．ABC 21．AB ‎22．（1）2.30（2分） （2）（2分） （3）D（2分）‎ ‎23．(1)乙（2分） (2) R1（2分） b（2分） (3) （3分）‎ ‎24． (1)小球下摆过程，机械能守恒 (2分)‎ 小球碰前瞬间的速度大小 (1分)‎ - 20 -‎ 小球与小滑块碰撞后瞬间，由向心力公式： (2分)‎ 可得小球的速度大小为 (1分)‎ (2) 小球与小滑块碰撞过程，动量守恒得： 解得： ‎ ‎(2分)‎ 小滑块在木板上滑动过程中，动量守恒得： 解得： (2分)‎ 由能量守恒可得： (2分)‎ 小滑块与木板之间的动摩擦因数μ=0.12 (2分)‎ ‎25．⑴对导体棒,由牛顿第二定律有 ‎ ① （2分）‎ 其中 ② （2分）‎ 由①②知,随着导体棒的速度增大,加速度减小,当加速度减至0时,导体棒的速度达最大，有 ③ （1分）‎ ‎⑵导体棒从静止释放到稳定运行之后的一段时间内,由动能定理有 ‎ ④ （2分）‎ 根据功能关系有 ⑤ （1分）‎ 根据并联电路特点得 ⑥ （1分）‎ 由③④⑤⑥联立得 ⑦ （1分）‎ ‎⑶开关闭合后，导体棒ef受到的安培力 ⑧‎ 干路电流 ⑨ （1分）‎ 电路的总电阻 ⑩‎ - 20 -‎ 根据电路规律及⑨⑩得 由⑧⑪联立得 （1分）‎ 当安培力较大时 （1分）‎ 由⑫⑬得 （1分）‎ 当安培力较小时 （1分）‎ 由⑫⑮得 （1分）‎ 故为使导体棒静止于倾斜导轨上，磁感应强度的变化的取值范围为：‎ ‎ （1分）‎ 根据楞次定律和安培定则知闭合线圈中所加磁场：若方向竖直向上，则均匀减小；若方向竖直向下，则均匀增强。 （1分） ‎33. (1) (5分)ACD ‎(2) (10分)①物块A开始移动前气体做等容变化，则有 （1分）‎ 由查理定律有， （2分）‎ 解得 （1分）‎ ‎②物块A开始移动后，气体做等压变化，到A与B刚接触时；‎ 由盖—吕萨克定律有， （2分）‎ 解得 （1分）‎ 之后气体又做等容变化，设物块A和B一起开始移动时气体的温度为 ‎；‎ 由查理定律有， （2分）‎ - 20 -‎ 解得： （1分）‎ i A γ C B D E G F ‎34．(1) (5分)ACE ‎(2) (10分)①光路如图 ‎ 由折射定律： （2分）‎ 由几何关系知GF=BE=AB ‎ 光在玻璃中的速度为 （2分）‎ 光在玻璃中的路径长度s=2AB=vt （1分）‎ 可解得标尺上两光点的距离 （1分）‎ ‎②反射光在AE段的传播时间为 （2分）‎ 在EG段的传播时间与折射光在BF段的时间相等，所以光在标尺上形成两光点的时间差：‎ ‎（2分）‎ - 20 -‎